Der Chemie-Kodifizierer umfasst:

• Abschnitt 1. Die Liste der zu prüfenden Inhaltselemente beim Einheitlichen Staatsexamen in Chemie;
• Sektion 2 Anforderungskatalog für das Ausbildungsniveau, geprüft beim Einheitlichen Staatsexamen in Chemie.

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

1. THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

1.1 Moderne Vorstellungen über die Struktur des Atoms

1.1.1 Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der Elemente der ersten vier Perioden: s-, p- und d-Elemente. Elektronische Konfiguration von Atomen und Ionen. Grund- und angeregte Zustände von Atomen

1.2.2 allgemeine Eigenschaften Metalle der Gruppen IA–IIIA im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew und strukturelle Merkmale ihrer Atome

1.2.3 Charakterisierung von Übergangselementen (Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) nach ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew und strukturelle Merkmale ihrer Atome

1.2.4 Allgemeine Eigenschaften der Nichtmetalle der Gruppen IVА–VIIA im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew und strukturelle Merkmale ihrer Atome

1.3 Chemische Bindung und Struktur der Materie

1.3.1 Kovalente chemische Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften einer kovalenten Bindung (Polarität und Bindungsenergie). Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffverbindung
1.3.2 Elektronegativität. und
1.3.3 Stoffe mit molekularer und nichtmolekularer Struktur. Art des Kristallgitters. Die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung und Struktur

1.4 Chemische Reaktion

1.4.1 Einteilung chemischer Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie

1.4.2 Thermische Wirkung einer chemischen Reaktion. Thermochemische Gleichungen

1.4.3 Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren

1.4.4 Reversibel und irreversibel chemische Reaktionen. chemisches Gleichgewicht. Verschiebung des chemischen Gleichgewichts unter dem Einfluss verschiedener Faktoren

1.4.5 Elektrolytische Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen.

1.4.6 Ionenaustauschreaktionen

1.4.7 Hydrolyse von Salzen. Umgebung wässriger Lösungen: sauer, neutral, alkalisch

1.4.8 Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen

1.4.9 Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen, Säuren)
1.4.10 Ionische (V.V. Markownikowsche Regel) und radikalische Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie

2. Anorganische Chemie

2.1 Klassifizierung anorganischer Stoffe. (trivial und international)

4.1.6 Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung (im Labor) bestimmter Substanzen, die zu den untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen gehören
4.1.7 Grundlegende Methoden zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen (im Labor)
4.1.8 Grundlegende Methoden zur Herstellung organischer sauerstoffhaltiger Verbindungen (im Labor)

4.2 Allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung essentieller Substanzen

4.2.1 Das Konzept der Metallurgie: Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen

4.2.2 Allgemeine naturwissenschaftliche Grundlagen der chemischen Produktion (am Beispiel der industriellen Produktion von Ammoniak, Schwefelsäure, Methanol). Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen

4.2.3 Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen, ihre Verarbeitung
4.2.4 Makromolekulare Verbindungen. Reaktionen der Polymerisation und Polykondensation. Polymere. Kunststoffe, Fasern, Kautschuke

4.2.5 Verwendung untersuchter anorganischer und organischer Substanzen

4.3.1 Berechnungen nach dem Konzept „Massenanteil eines Stoffes in Lösung“

4.3.2 Berechnungen von Volumenverhältnissen von Gasen in chemischen Reaktionen

4.3.3 Berechnungen der Stoffmasse oder des Gasvolumens aus einer bekannten Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe

4.3.4 Reaktionswärmeberechnungen

4.3.5 Berechnung der Masse (Volumen, Stoffmenge) der Reaktionsprodukte, wenn einer der Stoffe im Überschuss gegeben ist (Verunreinigungen aufweist)

4.3.6 Berechnungen der Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsproduktes, wenn einer der Stoffe als Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes gegeben wird

4.3.7 Einrichtung von molekularen und Strukturformel Substanzen

4.3.8 Berechnungen des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsproduktes aus dem theoretisch Möglichen
4.3.9 Berechnungen des Massenanteils (Masse) einer chemischen Verbindung in einem Gemisch

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

Wissen/Verstehen:

1. Die wichtigsten chemischen Konzepte

• Verstehen Sie die Bedeutung der wichtigsten Begriffe (markieren Sie ihre charakteristischen Merkmale): Stoff, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, Isotope, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Mol, Molmasse, Molar Volumen, molekulare Substanzen und nichtmolekulare Struktur, Lösungen, Elektrolyte und Nichtelektrolyte, elektrolytische Dissoziation, Hydrolyse, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion, Elektrolyse, chemische Reaktionsgeschwindigkeit, chemisches Gleichgewicht, Reaktionswärme, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe , Isomerie und Homologie, strukturelle und räumliche Isomerie , die wichtigsten Reaktionstypen in der anorganischen und organischen Chemie.
• Beziehungen zwischen Konzepten aufdecken.
• Verwenden Sie die wichtigsten chemischen Konzepte, um einzelne Fakten und Phänomene zu erklären.

2. Grundlegende Gesetze und Theorien der Chemie

• Wenden Sie die Grundprinzipien chemischer Theorien (Atomaufbau, chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Säuren und Basen, Aufbau organischer Verbindungen, chemische Kinetik) an, um die Struktur und Eigenschaften von Stoffen zu analysieren
• Verstehen Sie die Grenzen der Anwendbarkeit der untersuchten chemischen Theorien
• Verstehe die Bedeutung des Periodischen Gesetzes D.I. Mendeleev und verwenden Sie es für qualitative Analyse und Begründung der Hauptgesetze der Struktur von Atomen, Eigenschaften chemischer Elemente und ihrer Verbindungen

3. Die wichtigsten Stoffe und Materialien

• Klassifizieren Sie anorganische und organische Stoffe nach allen bekannten Klassifizierungskriterien
• verstehe das praktischer Nutzen Stoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften
• Sich der Rolle und Bedeutung des Stoffes in der Praxis bewusst sein
• Erklären Sie die allgemeinen Methoden und Prinzipien zur Gewinnung der wichtigsten Substanzen

In der Lage sein:

1. Name

• untersuchte Substanzen nach trivialer oder internationaler Nomenklatur

2. Definieren / klassifizieren:

• Wertigkeit, Oxidationszustand chemischer Elemente, Ionenladungen;
• in Verbindungen und Art des Kristallgitters;
• räumliche Struktur von Molekülen;
• die Art der Umgebung wässriger Stofflösungen;
• Oxidationsmittel und Reduktionsmittel;
• Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen anorganischer und organischer Verbindungen;
• Homologe und Isomere;
• chemische Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie (nach allen bekannten Einstufungskriterien)

3. Charakterisieren:

• s-, p- und d-Elemente entsprechend ihrer Position im Periodensystem von D.I. Mendelejew;
• Allgemeines Chemische Eigenschaften einfache Substanzen - Metalle und Nichtmetalle;
• Allgemeine chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Verbindungen, Eigenschaften einzelne Vertreter diese Klassen;
• Struktur und chemische Eigenschaften der untersuchten organischen Verbindungen

4. Erklären Sie:

• Abhängigkeit der Eigenschaften chemischer Elemente und ihrer Verbindungen von der Position des Elements im Periodensystem D.I. Mendelejew;
• die Art der chemischen Bindung (ionisch, kovalent, metallisch, Wasserstoff);
• die Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen von ihrer Zusammensetzung und Struktur;
• die Essenz der untersuchten Arten chemischer Reaktionen: elektrolytische Dissoziation, Ionenaustausch, Redox (und ihre Gleichungen aufstellen);
• der Einfluss verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und auf die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts

5. Planen/Durchführen:

• ein Versuch zur Gewinnung und Erkennung der wichtigsten anorganischen und organischen Verbindungen unter Berücksichtigung der erworbenen Kenntnisse über die Regeln für sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor und zu Hause;
• Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen

Sekundarstufe Allgemeinbildung

Demoversion der Klausur 2019 in Chemie

Wir machen Sie auf eine Analyse der Demoversion des USE-2019 in Chemie aufmerksam.
Dieses Material enthält Erklärungen und einen detaillierten Lösungsalgorithmus sowie Empfehlungen zur Verwendung von Nachschlagewerken und Handbüchern, die möglicherweise zur Vorbereitung auf die Prüfung benötigt werden.

Am 24. August 2018 erschien auf der offiziellen Website des FIPI eine Demoversion des USE-2019 in Chemie, sowie eine Spezifikation und ein Kodifikator.

Das Handbuch enthält Trainingsaufgaben mit einfacher und fortgeschrittener Komplexität, gruppiert nach Thema und Typ. Die Aufgaben sind in der gleichen Reihenfolge angeordnet wie in der Prüfungsversion der Klausur vorgeschlagen. Am Anfang jedes Aufgabentyps stehen die zu prüfenden inhaltlichen Elemente – Themen, die vor der Umsetzung studiert werden sollten. Das Handbuch wird für Chemielehrer nützlich sein, da es eine effektive Organisation ermöglicht Studienverlauf im Unterricht, die Durchführung aktueller Wissenskontrollen sowie die Vorbereitung auf die Prüfung.

Der Aufbau und Inhalt des KIM USE in Chemie 2019 wird durch folgende Dokumente geregelt:

• Kodifizierer von Inhaltselementen und Anforderungen für das Niveau der Graduiertenausbildung Bildungsorganisationen für das einheitliche Staatsexamen in Chemie 2019;
• Festlegung von Kontrollmessmitteln für das Einheitliche Staatsexamen in Chemie 2019;
• Demoversion Kontrollmessmaterialien USE 2019

Kodifikator auf Basis der föderalen Komponente entwickelt staatliche Norm mittel (voll) Allgemeinbildung in Chemie 2004 und bestimmt die durch Kontrollmessungen überprüfte Gesamtgehaltsmenge angemessen Materialien VERWENDEN. Die inhaltliche Grundlage der Kontrollmessmaterialien wird im Kodifikator aufgrund des Vorhandenseins operationalisierter Fähigkeiten und Aktivitäten der zwei großen Blöcke „wissen/verstehen“ und „können“ angegeben, die in den Anforderungen der Norm dargestellt werden.

Der Kodifikator umfasst ein Mindestmaß an Kenntnissen, Fähigkeiten, Methoden kognitiver und praktischer Tätigkeiten, das den Anforderungen der Graduiertenausbildung entspricht und damit die Unabhängigkeit des KIM vom schulischen Chemieunterricht nach abweichenden Programmen und Lehrbüchern sicherstellt.

BEI Spezifikationen von Kontrollmessmitteln in der Chemie

• die Ernennung von KIM USE wurde festgelegt;
• Dokumente vorgelegt werden, die den Inhalt der KIM-NUTZUNG bestimmen;
• beschreibt Ansätze zur Auswahl von Inhalten, die Entwicklung der Struktur des KIM USE
• die Struktur des KIM USE wird vorgestellt, die Eigenschaften von Aufgaben verschiedener Typen werden angegeben, es wird gezeigt, wie sie nach Teilarbeiten, nach Inhaltsblöcken und Inhaltslinien, nach Arten von zu testenden Fähigkeiten und Handlungsmethoden verteilt sind;
• die Zeit für die Fertigstellung der Arbeit, zusätzliche Materialien und Geräte, die während der Prüfung verwendet werden können, sind angegeben;
• ein System zur Bewertung einzelner Aufgaben und der gesamten Arbeit wird vorgestellt;
• Änderungen in KIM USE 2019 im Vergleich zu 2018 werden beschrieben;
• ein verallgemeinerter Plan der KIM USE-Variante von 2019 wird vorgestellt.

Demoversion VERWENDUNG in Chemie 2019 in voller Übereinstimmung mit dem Kodifikator und der Spezifikation zusammengestellt und ermöglicht es, sich mit den Arten von Aufgaben vertraut zu machen, die in der Prüfungsarbeit 2019 vorgestellt werden, mit dem Grad ihrer Komplexität, den Anforderungen an die Vollständigkeit und Richtigkeit des Schreibens einer detaillierten Antwort , mit den Kriterien zur Bewertung von Aufgaben.

Es sollte jedoch berücksichtigt werden, dass:

• Aufgaben, die in der Demo enthalten sind, decken nicht alle Inhaltselemente ab, das 2019 mit CMM-Varianten getestet wird;
• eine vollständige Liste der Elemente, die beim Einheitlichen Staatsexamen im Jahr 2019 kontrolliert werden können, ist im Kodifikator der inhaltlichen Elemente und Anforderungen an den Vorbereitungsstand von Absolventen von Organisationen auf das Einheitliche Staatsexamen angegeben;
• geplanter Termin Die Demonstrationsoption soll es jedem USE-Teilnehmer und der breiten Öffentlichkeit ermöglichen, sich ein Bild von der Struktur der KIM-Optionen, den Aufgabentypen und ihren Komplexitätsgraden zu machen: Basic, Advanced und High.

Die Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen mit 35 Aufgaben. Teil 1 enthält 29 grundlegende und fortgeschrittenes Level Schwierigkeiten bei kurzen Antworten. Die Antwort auf die Aufgaben von Teil 1 ist eine Zahlenfolge oder eine Zahl. Teil 2 enthält 6 Aufgaben von hoher Komplexität mit einer ausführlichen Antwort. Die Antworten zu den Aufgaben 30-35 beinhalten eine detaillierte Beschreibung des gesamten Fortschritts der Aufgabe.

Für die Bearbeitung der Prüfungsarbeit in Chemie sind 3,5 Stunden (210 Minuten) vorgesehen.

Bei der Arbeit wird das Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew, Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser, elektrochemische Spannungsreihe von Metallen. Diese Begleitmaterialien sind dem Text der Arbeit beigefügt. Sie können auch einen nicht programmierbaren Taschenrechner verwenden.

Aufgaben in der Prüfungsarbeit sind in vier Inhaltsblöcke gegliedert, die wiederum in Inhaltszeilen gegliedert sind:

• „Theoretische Grundlagen der Chemie: „Die Struktur des Atoms. Periodisches Gesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Änderungsmuster der Eigenschaften chemischer Elemente nach Perioden und Gruppen. „Die Struktur der Materie. Chemische Bindung";
• „Anorganische Stoffe: Einteilung und Nomenklatur, chemische Eigenschaften und genetische Verwandtschaft von Stoffen verschiedener Klassen“;
• „Organische Stoffe: Einteilung und Nomenklatur, chemische Eigenschaften und genetische Verwandtschaft von Stoffen verschiedener Klassen“;
• Erkenntnismethoden in der Chemie. Chemie und Leben: Chemische Reaktion. Erkenntnismethoden in der Chemie. Chemie und Leben. Berechnungen nach chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen.

Beim Bestimmen Anzahl der Aufgaben KIM USE, konzentrierte sich auf die Überprüfung der Assimilation Unterrichtsmaterial Bei einzelnen Blöcken wird zunächst der von ihnen eingenommene Platz berücksichtigt. Volumen in den Inhalt des Chemiekurses.

Betrachten Sie die Aufgaben, die in der Prüfungsarbeit gestellt werden, und beziehen Sie sich dabei auf die Demoversion der Prüfung in Chemie 2019.

Block „Struktur des Atoms. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Änderungsmuster der Eigenschaften chemischer Elemente nach Perioden und Gruppen. „Die Struktur der Materie. Chemische Bindung"

Dieser Block enthält Aufgaben von nur einem grundlegenden Schwierigkeitsgrad, die sich darauf konzentrierten, die Assimilation von Konzepten zu testen, die die Struktur von Atomen chemischer Elemente und die Struktur von Substanzen charakterisieren, sowie die Fähigkeit zu testen, das Periodengesetz zum Vergleich anzuwenden Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen.

Werfen wir einen Blick auf diese Aufgaben.

Die Aufgaben 1-3 werden durch einen einzigen Kontext vereint:

Übung 1

Bestimmen Sie, welche Atome der in der Zeile angegebenen Elemente im Grundzustand vier Elektronen auf dem äußeren Energieniveau haben.

Aufgabe 3

Wählen Sie aus den in der Zeile aufgeführten Elementen zwei Elemente aus, die den niedrigsten Oxidationszustand aufweisen, der gleich -4 ist.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.

Zur Ausführung Aufgaben 1 es ist notwendig, Kenntnisse über die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen chemischer Elemente der ersten vier Perioden anzuwenden, s-, p- und d- Elemente, ca äh elektronische Konfigurationen von Atomen, Grund- und angeregte Zustände von Atomen. Die dargestellten Elemente befinden sich in den Hauptuntergruppen, daher ist die Anzahl der externen Elektronen ihrer Atome gleich der Nummer der Gruppe, in der sich dieses Element befindet. Die vier äußeren Elektronen haben Silizium- und Kohlenstoffatome.

Aufgabe 1 im Jahr 2018 wurde von 61,0 % der Prüflinge erfolgreich abgeschlossen.

Erfolgreiche Fertigstellung Aufgaben 2 beinhaltet das Verständnis der Bedeutung des periodischen Gesetzes von D.I. Mendeleev und Regelmäßigkeiten der Änderungen der chemischen Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen im Zusammenhang mit den Besonderheiten der Struktur von Elementatomen. Es ist darauf zu achten, dass nicht nur Elemente ausgewählt werden müssen, die sich in derselben Periode befinden, sondern dass sie auch in einer bestimmten Reihenfolge angeordnet werden müssen. Bei dieser Aufgabe sollen Sie die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer metallischen Eigenschaften anordnen. Dazu müssen wir uns daran erinnern, dass innerhalb einer Periode der Erhöhung der Ladung des Atomkerns die metallischen Eigenschaften der Elemente abnehmen. Daher sollten die Elemente der III. Periode in der Reihenfolge zunehmender metallischer Eigenschaften in der Reihenfolge angeordnet werden: Si - Mg - Na.

Im Jahr 2018 wurde Aufgabe 2 von 62,0 % der Prüflinge erfolgreich abgeschlossen.

Zur Ausführung Aufgaben 3 man sollte die Bedeutung der Begriffe chemisches Element, Atom, Molekül, Ion, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe verstehen, Wertigkeit, Oxidationsstufe chemischer Elemente, Ionenladungen anhand der Grundprinzipien bestimmen können Theorie der Atomstruktur. Die niedrigste Oxidationsstufe von Nichtmetallelementen wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die nicht ausreichen, um das externe elektronische Niveau zu vervollständigen, das nicht mehr als acht Elektronen enthalten kann. Die niedrigste Oxidationsstufe, gleich -4, weist in diesem Zusammenhang Nichtmetallelemente der 4. Gruppe auf - Silizium und Kohlenstoff.

Aufgabe 3 wurde von 80,2 % der Prüfungsteilnehmer erfolgreich abgeschlossen.

Die Ergebnisse der Erledigung dieser Aufgaben im Jahr 2018 zeigen, dass Schulkinder sie im Gegensatz zu recht erfolgreich bewältigen Aufgaben 4 des gleichen Blocks, der darauf abzielt, die Fähigkeit zur Bestimmung der Art der chemischen Bindung in Verbindungen zu bestimmen, die Art der chemischen Bindung (ionisch, kovalent, metallisch, Wasserstoff) und die Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen von ihrer Zusammensetzung zu bestimmen und Struktur. 2018 konnten nur 52,6 % der Prüfungsteilnehmer diese Aufgabe lösen.

Aufgabe 4

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Verbindungen aus, in denen eine ionische chemische Bindung besteht.

1. Ca(ClO2) 2
2. HClO3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Verbindungen im Antwortfeld.

Bei der Durchführung dieser Aufgabe muss die qualitative Zusammensetzung jedes in der Aufgabe angegebenen Stoffes analysiert werden. Schulkinder berücksichtigen oft nicht, dass innerhalb einer Substanz zwischen Atomen existieren kann Verschiedene Arten chemische Bindung in Abhängigkeit vom Wert ihrer Elektronegativität. Zwischen den Chlor- und Sauerstoffatomen in Calciumchlorat Ca (ClO 2) 2 besteht also eine kovalente polare Bindung und zwischen dem Chloration und dem Calciumion. Schulkinder vergessen auch, dass im Inneren des Ammoniumkations das Stickstoffatom durch kovalente polare Bindungen mit Wasserstoffatomen verbunden ist, das Ammoniumkation selbst jedoch durch ionische Bindungen mit den Anionen von Säureresten verbunden ist. Die richtige Antwort lautet also Calciumchlorat (1) und Ammoniumchlorid (3).

Block „Anorganische Stoffe“

Die Aufnahme der Inhaltselemente dieses Blocks wird durch Aufgaben mit einfacher, fortgeschrittener und hoher Komplexität überprüft: insgesamt 7 Aufgaben, davon 4 Aufgaben mit einfacher Komplexität, 2 Aufgaben mit erhöhter Komplexität und 1 Aufgabe von hoher Komplexität.

Aufgaben der grundlegenden Komplexitätsstufe dieses Blocks werden durch Aufgaben mit einer Auswahl von zwei richtigen Antworten aus fünf und im Format der Herstellung einer Entsprechung zwischen den Positionen zweier Sätze (Aufgabe 5) dargestellt.

Die Bewältigung der Aufgaben des Blocks „Anorganische Stoffe“ erfordert den Einsatz vielfältiger Fachkompetenzen. Darunter sind Fähigkeiten: anorganische und organische Substanzen zu klassifizieren; Stoffe nach internationaler und trivialer Nomenklatur benennen; Zusammensetzung und chemische Eigenschaften von Stoffen verschiedener Klassen charakterisieren; Reaktionsgleichungen aufstellen, die die Beziehung von Stoffen verschiedener Klassen bestätigen.

Währenddessen Aufgaben 5 Auf der Basisstufe der Komplexität müssen die Studierenden die Fähigkeit nachweisen, anorganische Stoffe nach allen bekannten Klassifizierungskriterien zu klassifizieren, und gleichzeitig Kenntnisse der trivialen und internationalen Nomenklatur anorganischer Stoffe nachweisen.

Aufgabe 5

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Unter den vorgestellten Substanzen gehört NH 4 HCO 3 zu sauren Salzen, KF - zu mittleren Salzen, NO ist ein nicht salzbildendes Oxid. Die richtige Antwort ist also 431. Die Ergebnisse der Bewältigung von Aufgabe 5 im Jahr 2018 zeigen, dass die Absolventen die Fähigkeit zur Klassifizierung anorganischer Substanzen erfolgreich gemeistert haben: Der durchschnittliche Prozentsatz der Bewältigung dieser Aufgabe betrug 76,3.

Etwas schlechter kommen Schulkinder mit Aufgaben einer grundlegenden Komplexität zurecht, bei denen sie Kenntnisse über die charakteristischen chemischen Eigenschaften anorganischer Substanzen verschiedener Klassen anwenden müssen. Diese beinhalten Aufgaben 6 u 7 .

Aufgabe 6

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus, mit denen jeweils Eisen ohne Erhitzen reagiert.

1. Calciumchlorid (Lösung)
2. Kupfer(II)sulfat (Lösung)
3. konzentrierte Salpetersäure
4. verdünnte Salzsäure
5. Aluminium Oxid

Wenn Sie diese Aufgabe erledigen, müssen Sie die folgende Abfolge von mentalen Operationen ausführen: Bestimmen Sie die chemische Natur aller in der Aufgabe vorgeschlagenen Verbindungen und bestimmen Sie dann auf dieser Grundlage, dass Eisen nicht mit einer Lösung von reagiert Calciumchlorid und Aluminiumoxid und konzentrierte Salpetersäure bei Raumtemperatur passiviert Eisen . Entsprechend der Stellung in der elektrochemischen Spannungsreihe reagiert Eisen ohne Erhitzen mit Kupfer(II)-sulfat unter Verdrängung von Kupfer aus diesem Salz und mit verdünnter Salzsäure unter Verdrängung von Wasserstoff daraus. Die richtige Antwort ist daher 24.

Aufgabe 7 im Jahr 2018 wurde von 62,8 % der Absolventen abgeschlossen.

Aufgabe 7

Eine starke Säure X wurde zu einem der Reagenzgläser mit einem Niederschlag von Aluminiumhydroxid gegeben und eine Lösung der Substanz Y wurde dem anderen zugesetzt.Als Ergebnis wurde beobachtet, dass sich der Niederschlag in jedem der Reagenzgläserauflöste. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebenen Reaktionen eingehen können.

1. Bromwasserstoffsäure
2. Natriumhydrogensulfid
3. Schwefelwasserstoffsäure
4. Kaliumhydroxid
5. Ammoniakhydrat

Aufgabe 7 erfordert eine gründliche Analyse der Bedingungen, die Anwendung von Kenntnissen über die Eigenschaften von Stoffen und das Wesen von Ionenaustauschreaktionen. Aufgabe 7 wird mit maximal 2 Punkten bewertet. Im Jahr 2018 haben 66,5 % der Absolventen Aufgabe 7 abgeschlossen.

Bei der in der Demoversion vorgeschlagenen Aufgabe 7 muss berücksichtigt werden, dass Aluminiumhydroxid amphotere Eigenschaften aufweist und sowohl mit starken Säuren als auch mit Laugen wechselwirkt. Stoff X ist also eine starke Bromwasserstoffsäure, Stoff Y ist ein Alkalikaliumhydroxid. Die richtige Antwort ist 14.

Aufgaben 8 und 9 mit erhöhtem Schwierigkeitsgrad konzentrieren sich auf eine umfassende Prüfung des Wissens über die Eigenschaften anorganischer Stoffe. Diese Aufgaben werden im Format der Herstellung einer Korrespondenz zwischen zwei Sätzen präsentiert. Die Erfüllung jeder dieser Aufgaben wird mit maximal 2 Punkten bewertet.

Aufgabe 8

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

STOFFFORMEL		REAGENZIEN
D) ZnBr 2 (p–p)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (Lösung) 5) H 3 PO 4 (p–p), BaCl 2, CuO

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Bei der Bearbeitung von Aufgabe 8 müssen Kenntnisse sowohl über die charakteristischen Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Verbindungen als auch über die spezifischen Eigenschaften einzelner Vertreter dieser Klassen angewendet werden.

Es ist also zu berücksichtigen, dass Schwefel mit Wasserstoff als Oxidationsmittel reagieren und unter Einwirkung von Chlor und Sauerstoff oxidieren kann (3).

Schwefeloxid (VI) ist ein typisches saures Oxid, das mit basischem Oxid BaO, Wasser und Kaliumhydroxid (2) reagiert.

Zinkhydroxid ist amphoter und kann sowohl mit Säuren als auch mit Laugen reagieren (4).

Zinkbromid kann mit Silbernitrat und Natriumphosphat eine Austauschreaktion eingehen, um unlösliche Salze zu bilden - AgCl und Zn 3 (PO 4) 2, und auch mit Chlor interagieren, das Brom daraus verdrängt (1).

Die richtige Antwort ist also 3241.

Diese Aufgabe erweist sich für Schülerinnen und Schüler traditionell als schwierig: 2018 haben 49,3 % der Absolventinnen und Absolventen sie vollständig abgeschlossen.

Aufgabe 9 in Form der Herstellung einer Entsprechung zwischen den reagierenden Stoffen und den Reaktionsprodukten zwischen diesen Stoffen dargestellt.

Aufgabe 9

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsstoffen, die an der Reaktion teilnehmen, und den Produkten dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

AUSGANGSSTOFFE		REAKTIONSPRODUKTE
A) Mg und H 2 SO 4 (konz.) B) MgO und H 2 SO 4 B) S und H 2 SO 4 (konz.) D) H 2 S und O 2 (Bsp.)		1) MgSO 4 und H 2 O 2) MgO, SO 2 und H 2 O 3) H 2 S und H 2 O 4) SO 2 und H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S und H 2 O 6) SO 3 und H 2 O

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Bei der Durchführung von Aufgabe 9 müssen die Eigenschaften der an der Reaktion beteiligten Substanzen, die Prozessbedingungen analysiert, die Produkte dieser Reaktionen vorhergesagt und aus der vorgeschlagenen Liste ausgewählt werden. Die Erfüllung der Aufgabe sieht die komplexe Anwendung des Wissens über die chemischen Eigenschaften bestimmter Substanzen unter Berücksichtigung der festgelegten Bedingungen für die Reaktion zwischen ihnen vor. Bei der Durchführung dieser Aufgabe ist es wünschenswert, die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen aufzuschreiben, um die Formulierung der Antwort zu erleichtern.

Betrachten Sie Aufgabe 9, die in der Demoversion präsentiert wird. Wir berücksichtigen, dass konzentrierte Schwefelsäure bei der Reaktion mit Magnesium aufgrund von Schwefelatomen in der Oxidationsstufe +6 oxidierende Eigenschaften aufweist. Die Reaktionsprodukte sind Magnesiumsulfat, Schwefelwasserstoff und Wasser (5).

Magnesiumoxid ist ein basisches Oxid, das bei Wechselwirkung mit Schwefelsäure ein Salz bildet - Magnesiumsulfat und Wasser (1).

Konzentrierte Schwefelsäure oxidiert Schwefel zu Schwefeldioxid (4).

Bei Sauerstoffüberschuss wird Schwefelwasserstoff zu Schwefeldioxid (4) oxidiert.

Die richtige Antwort ist also 5144.

Die Aneignung von Wissen über die Zusammenhänge von anorganischen Stoffen wird anhand von Aufgaben einfacher Schwierigkeitsstufe mit kurzer Antwort (Aufgabe 10) und hoher Komplexitätsstufe mit ausführlicher Antwort (Aufgabe 32) überprüft.

Aufgabe 9 erwies sich, wie auch Aufgabe 8, als schwierig für Absolventen: 2018 haben 47,4 % der Prüflinge sie abgeschlossen.

In Betracht ziehen Aufgabe 10 der grundlegende Schwierigkeitsgrad aus der Demo.

Aufgabe 10

1. KCl (Lösung)
2. K2O
3. HCl (Bsp.)
4. CO 2 (Lösung)

Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben ein.

Durch die Wechselwirkung kann Natriumcarbonat erhalten werden Kohlendioxid mit Kaliumoxid K 2 O (2). Wenn Kohlendioxid durch eine Lösung eines durchschnittlichen Salzes K 2 CO 3 geleitet wird, wird ein saures Salz KHCO 3 (5) gebildet. Salzsäure wird ebenfalls in der Stoffliste vorgeschlagen, aber in ihrem Überschuss entsteht Kohlendioxid und kein Säuresalz. Die richtige Antwort ist also 25.

Die Aufgabe 10, die mit maximal 2 Punkten bewertet wird, wurde 2018 von 66,5 % der Absolventen erfolgreich abgeschlossen.

Aufgabe 32 ein hohes Maß an Komplexität ist eine Beschreibung eines "Gedankenexperiments". Zur Bewältigung dieser Aufgabe ist es oft erforderlich, neben den chemischen Eigenschaften von Stoffen auch deren physikalische Eigenschaften (Aggregatzustand, Farbe, Geruch etc.) zu kennen.

Betrachten Sie Aufgabe 32 aus der Demo.

Aufgabe 32

Bei der Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Kupfer(II)nitrat wurde ein Metall erhalten. Das Metall wurde beim Erhitzen mit konzentrierter Schwefelsäure behandelt. Das entstehende Gas reagiert mit Schwefelwasserstoff zu einer einfachen Substanz. Diese Substanz wurde mit einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung erhitzt.

Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

Mögliche Antwort:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (Elektrolyse)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (konz.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3 H 2 O

(mögliche Bildung von K 2 S 2 O 3)

Aufgabe 32, die mit maximal 4 Punkten bewertet wird (ein Punkt für jede richtig formulierte Reaktionsgleichung), wurde 2018 von 37,6 % der Absolventen erfolgreich abgeschlossen.

Sperre "Organische Stoffe"

Der Inhalt des Blocks "Organische Substanzen" ist ein Wissenssystem über die wichtigsten Konzepte und Theorien der organischen Chemie, die charakteristischen chemischen Eigenschaften der untersuchten Substanzen, die zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen gehören, die Beziehung dieser Substanzen. Dieser Block umfasst 9 Aufgaben. Die Assimilation der Inhaltselemente dieses Blocks wird durch Aufgaben mit einfacher (Aufgaben 11–15 und 18), fortgeschrittener (Aufgaben 16 und 17) und hoher (Aufgabe 33) Komplexitätsstufe überprüft. Auch diese Aufgaben erprobten die Herausbildung von Fähigkeiten und Tätigkeiten ähnlich denen, die im Zusammenhang mit den Inhaltselementen des Blocks „Anorganische Stoffe“ genannt wurden.

Betrachten Sie die Aufgaben des Blocks „Anorganische Stoffe“.

Währenddessen Aufgaben 11 Auf der Basisstufe der Komplexität müssen die Studierenden die Fähigkeit nachweisen, organische Substanzen nach allen bekannten Klassifizierungskriterien zu klassifizieren, und gleichzeitig Kenntnisse der trivialen und internationalen Nomenklatur organischer Substanzen nachweisen.

Aufgabe 11

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Stoffes und der Klasse / Gruppe her,
zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Unter den vorgestellten Stoffen bezieht sich Methylbenzol auf Kohlenwasserstoffe, Anilin auf aromatische Amine und 3-Methylbutanal ist ein Aldehyd. Die richtige Antwort ist also 421. Die Ergebnisse der Bewältigung von Aufgabe 11 im Jahr 2018 zeigen, dass die Fähigkeit, organische Stoffe zu klassifizieren, im Vergleich zu derselben Fähigkeit in Bezug auf anorganische Stoffe bei den Absolventen etwas weniger ausgeprägt ist: der Prozentsatz der Bewältigung dieser Aufgabe ist 61,7.

Währenddessen Aufgaben 12 der grundlegenden Schwierigkeitsstufe müssen die Absolventen die Grundprinzipien der Theorie organischer Verbindungen anwenden, um die Struktur und Eigenschaften von Substanzen zu analysieren, die Art der chemischen Bindungen in Verbindungen, die räumliche Struktur von Molekülen, Homologen und Isomeren zu bestimmen.

Aufgabe 12

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus, die Strukturisomere von Buten-1 sind.

1. Butan
2. Cyclobutan
3. Butin-2
4. Butadien-1,3
5. Methylpropen

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Die Isomere von Buten-2 mit der Summenformel C 4 H 8 sind Cyclobutan und Methylpropen. Die richtige Antwort ist 25.

Für Absolventen gestaltete sich diese Aufgabe recht schwierig: 2018 lag der durchschnittliche Abschlussprozentsatz bei 56,2.

Aufgabe 13 Das grundlegende Niveau der Komplexität zielt darauf ab, die Fähigkeit zu testen, die chemischen Eigenschaften und die wichtigsten Methoden zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen zu charakterisieren.

Aufgabe 13

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus. Bei Wechselwirkung mit einer Kaliumpermanganatlösung in Gegenwart von Schwefelsäure wird eine Farbänderung der Lösung beobachtet.

1. Hexan
2. Benzol
3. Toluol
4. Propan
5. Propylen

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Dabei ist zu berücksichtigen, dass eine Lösung von Kaliumpermanganat in Gegenwart von Schwefelsäure in der Lage ist, Kohlenwasserstoffe mit Doppel- und Dreifachbindungen sowie Benzolhomologe zu oxidieren. Von den in der Aufgabe vorgestellten Stoffen sind dies Toluol (Methylbenzol) und Propylen. Die richtige Antwort lautet also 35. 2018 haben nur 57,7 % der Absolventen diese Aufgabe erfolgreich abgeschlossen.

Währenddessen Aufgaben 14 Die grundlegende Komplexität erfordert die Anwendung von Kenntnissen über die charakteristischen chemischen Eigenschaften sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.

Aufgabe 14

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus, mit denen Formaldehyd reagiert.

1. Ag 2 O (NH 3 -Lösung)
2. CH 3 DOS 3

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Formaldehyd ist sowohl zu Reduktions- als auch zu Oxidationsreaktionen fähig: Wasserstoff (3) reduziert es zu Methanol und unter Einwirkung einer Ammoniaklösung von Silberoxid (4) wird es oxidiert. Die richtige Antwort ist 34. Der Prozentsatz der Erledigung von Aufgabe 14 ist noch niedriger als bei Aufgabe 13: 2018 haben nur 56,9 % der Absolventen sie erfolgreich abgeschlossen.

Aufgabe 15 Die Grundstufe zielt darauf ab, die Fähigkeit zur Charakterisierung der chemischen Eigenschaften und Methoden zur Gewinnung stickstoffhaltiger organischer Verbindungen (Amine und Aminosäuren) sowie biologisch wichtiger Substanzen (Fette, Kohlenhydrate) zu testen.

Aufgabe 15

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus, mit denen Methylamin reagiert.

1. Propan
2. Chlormethan
3. Wasserstoff
4. Natriumhydroxid
5. Salzsäure

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Methylamin kann mit Chlormethan (2) reagieren und bildet ein sekundäres Aminsalz - Dimethylaminchlorid - sowie mit Salzsäure (5) unter Bildung eines Salzes - Methylaminchlorid. Die richtige Antwort ist 25. 2018 haben nur 47 % der Prüfungsteilnehmer Aufgabe 15 erfolgreich abgeschlossen. Die extrem niedrigen Ergebnisse dieser Aufgabe lassen den Schluss zu, dass die Absolventen nur wenig über die chemischen Eigenschaften stickstoffhaltiger organischer Verbindungen und Methoden zu ihrer Herstellung wissen. Der Grund dafür kann in der unzureichenden Berücksichtigung dieses Inhaltselements im Verlauf des schulischen Studiums der organischen Chemie liegen.

Aufgabe 16 konzentriert sich darauf, Kenntnisse über die charakteristischen chemischen Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen und Methoden zu ihrer Herstellung auf einem erhöhten Komplexitätsniveau zu testen.

Aufgabe 16

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und dem Produkt her, das hauptsächlich bei der Wechselwirkung dieses Stoffes mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Ethan geht mit Brom eine Substitutionsreaktion ein, um Bromethan (5) zu bilden.

Die Substitution des Wasserstoffatoms bei der Bromierung von Isobutan erfolgt überwiegend am tertiären Kohlenstoffatom, wodurch 2-Brom-2-methylpropan (2) entsteht.

Die Bromierung von Cyclopropan wird von einem Ringbruch unter Bildung von 1,3-Dimethylpropan (3) begleitet.

Bei der Bromierung von Cyclohexan findet im Gegensatz zu Cyclopropan eine Wasserstoffatom-Substitutionsreaktion im Kreislauf statt und es entsteht Bromcyclohexan (6).

Die richtige Antwort lautet also 5236. Diese Aufgabe haben die Absolventen recht erfolgreich gemeistert – 2018 haben es 48,7 % der Prüflinge geschafft.

Aufgabe 17 zielt darauf ab, die Fähigkeit zur Charakterisierung der chemischen Eigenschaften und Methoden zur Gewinnung sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen (begrenzend ein- und mehrwertige Alkohole, Phenol, Aldehyde, Carbonsäuren, Ester) mit erhöhter Komplexität.

Aufgabe 17

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den reagierenden Substanzen und dem kohlenstoffhaltigen Produkt her, das bei der Wechselwirkung dieser Substanzen entsteht: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Um solche Aufgaben erfolgreich zu bewältigen, ist es notwendig, nicht nur Kenntnisse über die chemischen Eigenschaften organischer Verbindungen anzuwenden, sondern auch die chemische Terminologie zu beherrschen. Außerdem ist es notwendig, die Gleichungen der in der Bedingung angegebenen Reaktionen aufzuschreiben, um sicherzustellen, dass Ihre Antwort richtig ist.

Das Reaktionsprodukt von Essigsäure und Natriumsulfid ist Natriumacetat (5) und Schwefelwasserstoff.

Ameisensäure reagiert mit Natriumhydroxid zu Natriumformiat (4) und Wasser.

Ameisensäure wird unter Einwirkung von Kupfer(II)-hydroxid beim Erhitzen zu Kohlendioxid (6) oxidiert.

Das Reaktionsprodukt von Ethanol mit Natrium ist Natriumethoxid (2) und Wasserstoff.

Die richtige Antwort lautet also 5462. Im Jahr 2018 haben 48,6 % der Prüflinge die Aufgabe 17 erfolgreich abgeschlossen.

Die Assimilation des Inhaltselements „Verhältnis von Kohlenwasserstoffen und sauerstoffhaltigen organischen Verbindungen“ wird überprüft Aufgabe 18 Grundschwierigkeitsgrad u Aufgabe 33 hohe Komplexität.

Aufgabe 18

Das folgende Schema der Stoffumwandlungen ist gegeben:

Bestimmen Sie, welche der angegebenen Stoffe die Stoffe X und Y sind.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (Alkohol)

Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben ein.

Ethanol kann aus Chlorethan unter Einwirkung einer wässrigen Alkalilösung (4) erhalten werden. Acetaldehyd entsteht durch die Wechselwirkung von Ethanol mit Kupferoxid (II) (2) beim Erhitzen. Die richtige Antwort ist 52. Die Erfüllung dieser Aufgabe wurde mit maximal 2 Punkten bewertet. 2018 haben ihn nur 56,4 % der Prüflinge erfolgreich abgeschlossen.

Betrachten Sie auch Aufgabe 33 von hohem Schwierigkeitsgrad, die die Assimilation der Beziehung organischer Verbindungen verschiedener Klassen testet.

Aufgabe 33

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umformungen durchgeführt werden können:

Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.

Mögliche Antwort:

Bei einer Temperatur von 180 °C in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure dehydriert Propanol-1 unter Bildung von Propen:

Propen bildet in Wechselwirkung mit Chlorwasserstoff hauptsächlich 2-Chlorpropan gemäß der Markovnikov-Regel:

Unter Einwirkung einer wässrigen Alkalilösung wird 2-Chlorpropan zu Propanol-2 hydrolysiert:

Weiterhin muss Propen (X 1) aus Propanol-2 wieder gewonnen werden, was als Ergebnis einer intramolekularen Dehydratisierungsreaktion bei einer Temperatur von 180 ° C unter Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure durchgeführt werden kann:

Das Produkt der Oxidation von Propen mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat in der Kälte ist der zweiwertige Alkohol Propandiol-1,2, Kaliumpermanganat wird zu Mangan(IV)oxid reduziert, das einen braunen Niederschlag bildet:

2018 konnten 41,1 % der Prüflinge diese Aufgabe vollständig korrekt lösen.

Block „Chemische Reaktion. Erkenntnismethoden in der Chemie. Chemie und Leben. Berechnungen nach chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen"

Die Assimilation der Elemente des Inhalts dieses Blocks wird durch Aufgaben unterschiedlicher Komplexität überprüft, darunter 4 Aufgaben mit einfacher Komplexität, 4 Aufgaben mit erhöhter Komplexität und 2 Aufgaben mit hoher Komplexität.

Die Erfüllung der Aufgaben dieses Blocks sieht die Überprüfung der Bildung der folgenden Fähigkeiten vor: Kenntnisse über die Anwendung der untersuchten Stoffe und chemischen Prozesse, industrielle Methoden zur Gewinnung bestimmter Stoffe und Methoden zu ihrer Verarbeitung in bestimmten Situationen anzuwenden; Planen Sie ein Experiment zur Gewinnung und Erkennung der wichtigsten anorganischen und organischen Stoffe auf der Grundlage der erworbenen Kenntnisse über die Regeln für einen sicheren Umgang mit Stoffen im Alltag; Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen durchführen.

Einige Elemente des Inhalts dieses Blocks, wie z. B. die Bestimmung der Art der Umgebung wässriger Lösungen von Substanzen, Indikatoren, Berechnungen des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus den theoretisch möglichen Berechnungen der Masse Anteil (Masse) einer chemischen Verbindung in einem Gemisch, wurden im Rahmen einer Aufgabe in Kombination mit anderen Inhaltselementen geprüft.

Betrachten Sie die Aufgaben dieses Blocks aus der Demoversion.

Aufgabe 19 zielt darauf ab, die Fähigkeit zu testen, chemische Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie nach allen bekannten Klassifizierungskriterien zu klassifizieren.

Aufgabe 19

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste von Reaktionstypen zwei Reaktionstypen aus, die die Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Wasser beinhalten.

1. katalytisch
2. homogen
3. irreversibel
4. Redox
5. Neutralisierungsreaktion

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Reaktionsarten im Antwortfeld.

Die Reaktion der Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Wasser ist irreversibel (3) und Redox (4). Die Antwort ist 34.

Eine Analyse der Bearbeitung von Aufgabe 19 im Jahr 2018 zeigt, dass Schüler Schwierigkeiten haben, die Reaktionsarten der anorganischen und organischen Chemie zu bestimmen: Nur 54,3 % der Prüflinge haben diese Aufgabe erfolgreich gelöst.

Aufgabe 20 prüft die Assimilation der Fähigkeit, den Einfluss verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu erklären.

Aufgabe 20

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste externer Einflüsse zwei Einflüsse aus, die zu einer Verringerung der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion von Ethylen mit Wasserstoff führen.

1. Temperaturabfall
2. Erhöhung der Ethylenkonzentration
3. Verwendung eines Katalysators
4. Abnahme der Wasserstoffkonzentration
5. Druckerhöhung im System

Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse.

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit abnehmender Temperatur (1) und mit abnehmender Konzentration der Reaktanten, in diesem Fall Wasserstoff (4), ab. Eine Erhöhung der Konzentration der Reaktanten, die Verwendung eines Katalysators und eine Erhöhung des Drucks, die zu einer Erhöhung der Konzentration gasförmiger Substanzen führen, tragen dagegen zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit von Ethylen mit Wasserstoff bei. Die richtige Antwort ist 14. Es ist anzumerken, dass die Prüflinge diese Aufgabe sehr erfolgreich bewältigen: Der Prozentsatz ihrer Erfüllung im Jahr 2018 betrug 78,6.

Aufgabenstellungen zum Thema „Oxidations-Reduktions-Reaktionen“ werden in der Klausur auf einem einfachen und einem hohen Schwierigkeitsgrad präsentiert. Bei der Durchführung dieser Aufgaben müssen die Schüler die Fähigkeit nachweisen, den Oxidationsgrad chemischer Elemente in Verbindungen zu bestimmen, das Wesen von Redoxreaktionen zu erklären und ihre Gleichungen aufzustellen. Gleichzeitig wird die Aufgabe hoher Komplexität durch einen einzigen Kontext mit der Aufgabe zum Thema „Elektrolytische Dissoziation. Ionenaustauschreaktionen»

Aufgaben auf der grundlegenden Komplexitätsebene zum Thema "Oxidations-Reduktions-Reaktionen" - Aufgaben zum "Herstellen einer Entsprechung zwischen den Positionen zweier Sätze". Betrachten Sie die Aufgabe zu diesem Thema aus der Demoversion.

Aufgabe 21

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der Eigenschaft des Stickstoffelements her, die es in dieser Reaktion aufweist: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

In Reaktion A ändert sich die Oxidationsstufe von Stickstoff nicht und bleibt gleich –3, d.h. Stickstoff zeigt keine Redoxeigenschaften (3).

In Reaktion B erhöht Stickstoff die Oxidationsstufe von –3 in NH 3 auf 0 in N 2, d. h. ist ein Reduktionsmittel (2).

Auch in Reaktion B erhöht Stickstoff die Oxidationsstufe von –3 in NH 3 auf +2 in NO, d.h. ist ein Reduktionsmittel (2).

Die richtige Antwort ist also 322.

Die Aneignung von Wissen über die Prozesse der Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen wird überprüft Aufgabe 22 ein erhöhtes Maß an Komplexität im Format der Herstellung einer Entsprechung zwischen den Positionen zweier Mengen.

Aufgabe 22

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Salzformel und den Elektrolyseprodukten einer wässrigen Lösung dieses Salzes her, die sich auf inerten Elektroden abzeichnete: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

SALZFORMEL		ELEKTROLYSEPRODUKTE

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Zur Erfüllung dieser Aufgabe ist es notwendig, die Muster der Produktfreisetzung an den Elektroden bei der Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Salzen, Laugen, Säuren zu kennen und anwenden zu können.

Natriumphosphat ist ein Salz, das aus einem aktiven Metall und einer sauerstoffhaltigen Säure gebildet wird. Die Elektrolyseprodukte dieses Salzes sind Wasserstoff an der Kathode und Sauerstoff an der Anode (1).

Bei der Elektrolyse einer wässrigen Kaliumchloridlösung wird an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Chlor freigesetzt (4).

Kupfer(II)-bromid ist ein Salz, das von einem Metall gebildet wird, das in der elektrochemischen Spannungsreihe nach Wasserstoff liegt, sodass an der Kathode nur Kupfer freigesetzt wird. Das Bromidanion ist ein Anion sauerstofffreier Säure, das an der Anode unter Freisetzung von Brom oxidiert wird (3).

Die Zusammensetzung von Kupfer(II)nitrat enthält ein sauerstoffhaltiges Anion, das an der Anode nicht oxidiert wird. Durch die Oxidation von Wasser an der Anode wird Sauerstoff freigesetzt (2).

Die richtige Antwort lautet also 1432. Es sei darauf hingewiesen, dass Schulkinder diese Aufgabe erfolgreich bewältigen: Der Prozentsatz ihrer Fertigstellung im Jahr 2018 ist hoch - 75,0.

Aufgabe 23

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Verhältnis dieses Salzes zur Hydrolyse her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Bei der Bewältigung dieser Aufgabe müssen die Prüflinge Kenntnisse über die Prozesse der Hydrolyse von Salzen verschiedener Art in Abhängigkeit von der Stärke der sie bildenden Säuren und Basen nachweisen.

Ammoniumchlorid ist ein Salz, das aus einer schwachen Base und einer starken Säure gebildet wird, daher hydrolysiert es am Kation (1).

Kaliumsulfat ist ein Salz, das aus einer starken Base und einer starken Säure gebildet wird, sodass es keiner Hydrolyse unterliegt (3).

Kaliumcarbonat ist ein Salz, das aus einer starken Base und einer schwachen Säure gebildet wird und daher einer Anionenhydrolyse unterliegt (2).

Aluminiumsulfid ist ein Salz, das aus einer schwachen Base und einer schwachen Säure gebildet wird, daher wird es sowohl durch das Kation als auch durch das Anion hydrolysiert, und im wässrigen Medium findet eine vollständige und irreversible Hydrolyse dieses Salzes statt, wie durch einen Strich angezeigt wird die Löslichkeitstabelle (4).

Die richtige Antwort lautet also 1324. Der Erfüllungsgrad dieser Aufgabe ist recht hoch: 2018 haben 62,6 % der Prüflinge sie erfolgreich abgeschlossen.

Die USE-Aufgaben zum Konzept des „chemischen Gleichgewichts“ sowie zum Konzept der „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ erfordern keine quantitativen Berechnungen. Für ihre Umsetzung reicht es aus, Wissen auf qualitativer Ebene anzuwenden („Verschiebungen zu einer direkten Reaktion“ usw.).

Aufgabe 24

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Gleichung einer reversiblen Reaktion und der Richtung der Verschiebung des chemischen Gleichgewichts bei zunehmendem Druck her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

REAKTIONSGLEICHUNG		RICHTUNG DER VERSCHIEBUNG DES CHEMISCHEN GLEICHGEWICHTS
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) verschiebt sich in Richtung einer direkten Reaktion 2) verschiebt sich in Richtung der Rückreaktion 3) bewegt sich praktisch nicht

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Die Aufgabe zum Thema „Chemisches Gleichgewicht“ zielt darauf ab, die Assimilation der Begriffe „reversible und irreversible chemische Reaktionen“, „chemisches Gleichgewicht“, „Verschiebung des chemischen Gleichgewichts unter dem Einfluss verschiedener Faktoren“ zu testen. Bei der Bewältigung dieser Aufgabe muss die Fähigkeit nachgewiesen werden, den Einfluss verschiedener Faktoren auf die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts zu erklären.

Die Reaktionen A, B und D verlaufen mit einer Abnahme der Anzahl der Moleküle gasförmiger Substanzen, daher verschiebt sich das Gleichgewicht gemäß dem Le-Chatelier-Prinzip mit zunehmendem Druck in Richtung der direkten Reaktion (1).

Reaktion B läuft ab, ohne die Anzahl der Moleküle gasförmiger Substanzen zu ändern, daher wird eine Erhöhung des Drucks die Verschiebung des Gleichgewichts nicht beeinflussen (3). Die richtige Antwort ist also 1131.

2018 haben 64,0 % der Prüflinge diese Aufgabe erfolgreich abgeschlossen.

Die größten Schwierigkeiten für USE-Teilnehmer ergeben sich bei Aufgaben mit erhöhtem Komplexitätsgrad im Format „Herstellen einer Korrespondenz zwischen den Positionen zweier Mengen“, die die Assimilation von Wissen über die experimentellen Grundlagen der Chemie und allgemeine Vorstellungen von industriellen Methoden testen zur Gewinnung der wichtigsten Substanzen. Dazu gehören die Aufgaben 25 und 26.

Aufgabe 25überprüft die Assimilation von Wissen über qualitative Reaktionen auf anorganische und organische Substanzen.

Aufgabe 25

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Formeln von Stoffen und einem Reagenz her, mit dem Sie zwischen wässrigen Lösungen dieser Stoffe unterscheiden können: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

STOFFFORMEL
A) HNO 3 und NaNO 3 B) KCl und NaOH C) NaCl und BaCl 2 D) AlCl 3 und MgCl 2

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Diese Aufgabe hat einen ausgeprägten praxisorientierten Charakter. Bei der Durchführung ist nicht nur theoretisches Wissen über die chemischen Eigenschaften von Stoffen erforderlich, sondern auch die Fähigkeit, ein chemisches Experiment zu planen und durchzuführen. Die erfolgreiche Bewältigung dieser Aufgabe erfordert Erfahrung in der Durchführung eines echten chemischen Experiments.

Salpetersäure kann anhand von Kupfer von Natriumnitrat unterschieden werden (1). Salpetersäure reagiert mit Kupfer zu blauem Kupfer(II)nitrat und setzt je nach Konzentration Stickstoffmonoxid (IV) oder Stickstoffmonoxid (II) frei. Natriumnitrat reagiert nicht mit Kupfer.

Kaliumchlorid kann anhand von Kupfer(II)-sulfat (5) von Natriumhydroxid unterschieden werden, mit dem Natriumhydroxid interagiert, um einen blauen Kupfer(II)-hydroxid-Niederschlag zu bilden. Kaliumchlorid interagiert nicht mit Kupfer(II)sulfat.

Anders als Natriumchlorid reagiert Bariumchlorid mit Kupfer(II)-sulfat (5) unter Bildung eines weißen kristallinen Niederschlags von Bariumsulfat.

Sowohl Aluminiumchlorid als auch Magnesiumchlorid reagieren mit Natronlauge (2) zu weißen amorphen Niederschlägen der jeweiligen Hydroxide. Aluminiumhydroxid löst sich jedoch im Gegensatz zu Magnesiumhydroxid in einem Überschuss an Alkalilösung, tk. hat amphotere Eigenschaften.

Die richtige Antwort ist also 1552.

Die Bewältigung einer Aufgabe zur Überprüfung des Wissens über qualitative Reaktionen ist für Schulkinder traditionell schwierig. 2018 haben nur 44,8 % der Prüflinge diese Aufgabe erfolgreich abgeschlossen. Die Ergebnisse dieser Aufgabe zeigen, dass die Absolventen die Fähigkeiten der experimentellen Arbeit zur Untersuchung der Eigenschaften von Substanzen und zur Durchführung chemischer Reaktionen nicht beherrschen. Dies kann auf eine erhebliche Verringerung der Zeit zurückzuführen sein, die für die Durchführung eines echten chemischen Experiments im Chemieunterricht in der Schule vorgesehen ist.

Aufgabe 26überprüft die Aneignung der Arbeitsregeln im Labor, allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung der wichtigsten Substanzen und deren Anwendung.

Aufgabe 26

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Stoff und seinem Hauptanwendungsgebiet her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

Diese Aufgabe hat wie Aufgabe 25 einen praxisorientierten Charakter. Zur erfolgreichen Bewältigung dieser Aufgabe muss der Prüfling über Sachkenntnisse zu den Methoden der Stoffgewinnung, ihren Anwendungsgebieten, Methoden zur Stofftrennung und den technologischen Grundlagen einiger chemischer Industrien verfügen.

Die in dieser Aufgabe vorgestellten Substanzen sind in Technik, Industrie und Alltag weit verbreitet. Methan wird hauptsächlich als Brennstoff verwendet (2). Isopren ist ein Monomer für die Gummiherstellung (3), Ethylen ist ein Monomer für die Kunststoffherstellung (4). Anzumerken ist, dass der Prozentsatz der Erledigung dieser Aufgabe auch nach Änderung der inhaltlichen Sättigung und Verringerung der Komplexität von Fortgeschritten auf Basis immer noch äußerst gering ist: 2018 haben nur 44,8 % der Prüflinge sie abgeschlossen.

Aufgaben mit hoher Komplexität zu den Themen „Redoxreaktionen“ und „Ionenaustauschreaktionen“ werden durch einen einzigen Kontext verbunden. Zur Ausführung Aufgaben 30 Prüflinge müssen aus der vorgeschlagenen Stoffliste selbstständig Stoffe auswählen, zwischen denen eine Redoxreaktion stattfinden kann, und nicht wie in den Vorjahren mit einem vorgefertigten Reaktionsschema arbeiten. Als nächstes sollten Sie eine Reaktionsgleichung aufstellen, die elektronische Waage bringen und das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel angeben. Zur Ausführung Aufgaben 31 Es ist notwendig, aus der vorgeschlagenen Liste von Substanzen Substanzen auszuwählen, zwischen denen eine Ionenaustauschreaktion möglich ist, und dann die Gleichungen in molekularer, vollständiger und abgekürzter ionischer Form aufzuschreiben. Beide Aufgaben sind jeweils maximal 2 Punkte wert. Bei der Bewältigung dieser Aufgabe müssen die Schüler auch in der Lage sein, Gleichungen für Ionenaustauschreaktionen in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form zu schreiben.

Betrachten Sie die Aufgaben 30 und 31 mit einem einzigen Kontext aus der Demo.

Aufgabe 30

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste Stoffe aus, zwischen denen eine Redoxreaktion möglich ist, und schreiben Sie die Reaktionsgleichung für diese Reaktion auf. Elektronische Waage anfertigen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel angeben.

Um diese Aufgabe zu erfüllen, ist es notwendig, die Redoxeigenschaften der vorgeschlagenen Substanzen zu analysieren. Unter den vorgeschlagenen Substanzen ist Kaliumpermanganat ein brauchbares Oxidationsmittel, das aufgrund von Manganatomen in der höchsten Oxidationsstufe von +7 oxidierende Eigenschaften aufweisen wird.

Natriumsulfit kann aufgrund von Schwefelatomen in einer mittleren Oxidationsstufe von +4 sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften aufweisen. Bei der Wechselwirkung mit Kaliumpermanganat - einem starken Oxidationsmittel - ist Natriumsulfit ein Reduktionsmittel, das zu Natriumsulfat oxidiert.

Die Reaktion kann im Rahmen dieser Stoffliste in verschiedenen Medien erfolgen - neutral oder alkalisch. Achten wir darauf, dass in der Antwort sollte nur eine Gleichung der Redoxreaktion geschrieben werden.

Mögliche Antwort:

Natriumsulfit oder Schwefel in der Oxidationsstufe +4 ist ein Reduktionsmittel.

Kaliumpermanganat oder Mangan in der Oxidationsstufe +7 ist ein Oxidationsmittel.

Aufgabe 31

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste Stoffe aus, zwischen denen eine Ionenaustauschreaktion möglich ist. Schreiben Sie die molekularen, vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen für diese Reaktion auf.

Unter diesen Substanzen ist eine Ionenaustauschreaktion zwischen Kaliumbicarbonat und Kaliumhydroxid möglich, wodurch das Säuresalz zu einem durchschnittlichen Salz wird.

Mögliche Antwort:

Die Aufgaben 30 und 31 können Absolventen nach Ausbildungsstand differenzieren. Es sei darauf hingewiesen, dass die Komplikation des Wortlauts von Aufgabe 30 zu einem Rückgang des Prozentsatzes ihrer Fertigstellung führte: Wenn 2017 68% der Absolventen sie erfolgreich abgeschlossen haben, dann 2018 nur 41,0%.

Der Prozentsatz der Aufgabenerfüllung beträgt 31 - 60,1. Gleichzeitig bewältigten hochqualifizierte Absolventen die Herstellung einer Redoxreaktion und einer Ionenaustauschreaktion souverän, während schlecht ausgebildete Absolventen diese Aufgaben praktisch nicht bewältigten.

In der Kontrollarbeit der Prüfung in Chemie kommt ihr eine große Rolle zu Berechnungsprobleme. Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass man sich bei ihrer Lösung auf die Kenntnis der chemischen Eigenschaften von Verbindungen verlassen muss, um die Fähigkeit zu nutzen, Gleichungen chemischer Reaktionen aufzustellen, d.h. die theoretische Basis und bestimmte operational-logische und rechnerische Fähigkeiten in Verbindung zu verwenden.

Die Lösung von Rechenproblemen erfordert Kenntnisse über die chemischen Eigenschaften von Substanzen und beinhaltet die Umsetzung einer bestimmten Reihe von Aktionen, die sicherstellen, dass die richtige Antwort erhalten wird. Diese Aktionen umfassen:

• Erstellung von Gleichungen chemischer Reaktionen (in Übereinstimmung mit der Problemstellung), die für die Durchführung stöchiometrischer Berechnungen erforderlich sind;
• Durchführen von Berechnungen, die erforderlich sind, um Antworten auf die Fragen zu finden, die in der Bedingung des Problems gestellt werden;
• Formulierung einer logisch begründeten Antwort auf alle Fragen, die in der Bedingung der Aufgabe gestellt werden (z. B. zur Bestimmung der physikalischen Größe - Masse, Volumen, Massenanteil eines Stoffes).

Dabei ist jedoch zu beachten, dass bei der Lösung eines beliebigen Rechenproblems nicht unbedingt alle diese Aktionen vorhanden sein müssen und teilweise mehrfach verwendet werden können.

Gemäß dem Kodifikator für inhaltliche Elemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventen von Bildungseinrichtungen für das Einheitliche Staatsexamen in Chemie sollen die Studierenden folgende Berechnungen mit chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen durchführen können:

• Berechnungen unter Verwendung des Konzepts „Massenanteil eines Stoffes in Lösung“;
• Berechnungen von Volumenverhältnissen von Gasen in chemischen Reaktionen;
• Berechnungen der Stoffmasse oder des Gasvolumens nach bekannter Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe;
• Berechnungen des thermischen Effekts der Reaktion;
• Berechnungen der Masse (Volumen, Stoffmenge) der Reaktionsprodukte, wenn einer der Stoffe im Überschuss gegeben ist (Verunreinigungen aufweist);
• Berechnungen der Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe als Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes gegeben ist;
• Feststellung der Molekular- und Strukturformel eines Stoffes;
• Berechnungen des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus dem theoretisch Möglichen;
• Berechnungen des Massenanteils (Masse) einer chemischen Verbindung in einem Gemisch.

Beim Lösen von Rechenproblemen geben die Schüler oft Folgendes zu typische Fehler:

• nicht zwischen der Masse der Lösung und der Masse des gelösten Stoffs unterscheiden;
• Wenn Sie die Menge einer gasförmigen Substanz ermitteln, teilen Sie ihre Masse durch das Molvolumen oder umgekehrt das Volumen der gasförmigen Substanz durch ihre Molmasse.
• vergessen, die Koeffizienten in die Reaktionsgleichungen einzusetzen;
• sie finden nicht, welche Substanz im Überschuss vorhanden ist (dieser Fehler kann auch mit einem Mangel an Geschick bei der Lösung von Problemen zum Thema „Überschuss - Mangel“ zusammenhängen);
• Beim Rechnen wandeln sie mathematische Formeln falsch um, ohne über die Absurdität der erhaltenen Antwort nachzudenken (zum Beispiel produzieren sie Multiplikation, und nicht Aufteilung die Masse des gelösten Stoffes zu seinem Massenanteil, wenn die Masse der Lösung ermittelt wird).

Die meisten Rechenprobleme es ist besser, in Gebeten zu lösen, da diese Methode rationaler ist. Die Lösungsmethode selbst und ihre Rationalität werden jedoch bei der Bewertung von Rechenproblemen nicht berücksichtigt. Die Hauptsache ist, dass der Student die Logik der von ihm vorgeschlagenen Lösungsmethode demonstriert und dementsprechend die richtigen Berechnungen durchführt, die ihn zur richtigen Antwort führen sollen.

Eine Analyse der Ergebnisse zur Durchführung von Rechenaufgaben im Jahr 2018 zeigt, dass bereits Rechenaufgaben mit einem einfachen Schwierigkeitsgrad Schülern Schwierigkeiten bereiten. Dies betrifft zunächst einmal Aufgaben 28 und 29 . In Aufgabe 28 müssen Berechnungen der Volumenverhältnisse von Gasen in chemischen Reaktionen oder Berechnungen mit thermochemischen Gleichungen durchgeführt werden. AUS Aufgabe 27, bei denen Berechnungen mit dem Konzept "Massenanteil eines Stoffes in einer Lösung" durchgeführt werden müssen, kommen Schulkinder erfolgreicher zurecht.

Bei der Durchführung von Rechenaufgaben mit einer grundlegenden Komplexität ist auf die Dimension des gewünschten Werts (g, kg, l, m 3 usw.) und den Genauigkeitsgrad seiner Rundung (auf ganze Zahlen, Zehntel) zu achten , Hundertstel usw.).

Hier sind die Rechenaufgaben der Basis-Komplexitätsstufe aus der Demoversion der USE 2019.

Aufgabe 27

Berechnen Sie die Masse an Kaliumnitrat (in Gramm), die in 150,0 g einer Lösung mit einem Massenanteil dieses Salzes von 10 % aufgelöst werden sollte, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 12 % zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.)

Antworten: ___________________

Die richtige Antwort ist 3.4.

Aufgabe 27 im Jahr 2018 wurde von 61,2 % der Prüflinge erfolgreich abgeschlossen.

Aufgabe 28

Als Ergebnis der Reaktion, deren thermochemische Gleichung

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ Wärme wurden freigesetzt. Berechnen Sie die Masse des resultierenden Wassers (in Gramm). (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste Ganzzahl auf.)

Antworten: ___________________

In diesem Beispiel beträgt die gefundene Masse des resultierenden Wassers 108 g. Wir schreiben die Antwort auf: 108.

Aufgabe 28 wurde 2018 nur von 58,3 % der Prüflinge erfolgreich abgeschlossen.

Aufgabe 29

Berechnen Sie die Sauerstoffmasse (in Gramm), die für die vollständige Verbrennung von 6,72 Litern (N.O.) Schwefelwasserstoff erforderlich ist. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.)

Antworten: ___________________

Die richtige Antwort ist 14.4.

Im Jahr 2018 haben 60 % der Absolventen Aufgabe 29 abgeschlossen.

Aufgaben von hoher Komplexität 34 und 35 sind selbst für gut und sehr gut vorbereitete Schüler nicht immer zugänglich. Bei der Lösung von Aufgabe 35 verstehen viele Schüler die Chemie der in der Aufgabe beschriebenen Prozesse nicht und machen Fehler beim Erstellen von Reaktionsgleichungen. Mangelndes Verständnis dafür, was der Ausdruck „ein Teil der Substanz hat sich zersetzt“ bedeutet, erlaubt es diesen Schülern daher nicht, Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen aufzustellen und die erforderlichen Berechnungen damit durchzuführen. Ein weiterer typischer Fehler ist die Bestimmung der Masse der resultierenden Lösung, was letztendlich zu einer falschen Bestimmung des gewünschten Massenanteils von Stoffen in der Lösung führt.

In Betracht ziehen Aufgabe 34 hohe Komplexität aus der Demoversion.

Aufgabe 34

Beim Erhitzen einer Calciumcarbonatprobe zersetzte sich ein Teil der Substanz. Gleichzeitig wurden 4,48 l (n.o.) Kohlendioxid freigesetzt. Die Masse des festen Rückstands betrug 41,2 g.Dieser Rückstand wurde zu 465,5 g einer im Überschuss genommenen Salzsäurelösunggegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung.

Schreiben Sie in Ihrer Antwort die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung der Aufgabe angegeben sind, und geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an (geben Sie die Maßeinheiten der erforderlichen physikalischen Größen an).

Mögliche Antwort:

Reaktionsgleichungen werden geschrieben:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Die Menge an Stoffverbindungen im festen Rückstand wurde berechnet:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 -Rest) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaCO 3 -Rest) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Die Salzmasse in der resultierenden Lösung wurde berechnet:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3-Rest) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Der Massenanteil von Calciumchlorid in Lösung wird berechnet:

m (Lösung) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (Lösung) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 oder 11,2%

Im Jahr 2018 haben 21,3 % der Prüfungsteilnehmer die Aufgabe 34 vollständig gelöst und dafür vier Maximalpunkte erhalten.

Währenddessen Aufgaben 35 Es ist nicht nur erforderlich, die Summenformel der organischen Substanz zu bestimmen, sondern auch auf der Grundlage der in der Bedingung für die Festlegung ihrer chemischen Eigenschaften beschriebenen chemischen Eigenschaften ihre Strukturformel festzulegen und auch eine Gleichung für eine solche aufzustellen der charakteristischen chemischen Reaktionen, an denen dieser Stoff beteiligt ist. Betrachten Sie Problem 35 von hoher Komplexität.

Aufgabe 35

Die organische Substanz A enthält 11,97 Massen-% Stickstoff, 9,40 Massen-% Wasserstoff und 27,35 Massen-% Sauerstoff und wird durch die Reaktion der organischen Substanz B mit Propanol-2 gebildet. Es ist bekannt, dass Substanz B natürlichen Ursprungs ist und sowohl mit Säuren als auch mit Laugen wechselwirken kann.

Basierend auf diesen Auftragsbedingungen:

1. die erforderlichen Berechnungen durchführen (die Maßeinheiten der erforderlichen physikalischen Größen angeben) und die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz ermitteln;
2. Erstellen Sie eine Strukturformel dieser Substanz, die die Reihenfolge der Bindung von Atomen in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt.
3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung zum Erhalt von Stoff A aus Stoff B und Propanol-2 (verwenden Sie die Strukturformeln organischer Substanzen).

Mögliche Antwort:

Es wurden Berechnungen durchgeführt und die Summenformel der Substanz A gefunden.Die allgemeine Formel der Substanz A ist C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28 %

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Summenformel der Substanz A - C 5 H 11 O 2 N

Die Strukturformel von Stoff A wurde zusammengestellt:

Die Gleichung für die Reaktion zum Erhalt von Substanz A lautet:

Für Schulkinder ergeben sich Schwierigkeiten bei der Aufstellung der Strukturformel des gesuchten organischen Stoffes, die seine Eigenschaften eindeutig widerspiegelt, sowie bei der Aufstellung der Reaktionsgleichung entsprechend der Problemstellung. Nur 25,7 % der Prüfungsteilnehmer im Jahr 2018 konnten diese Aufgabe vollständig bewältigen und erhielten für die Lösung die maximale Punktzahl von 3 Punkten.

Zu beachten ist, dass Aufgaben mit ausführlicher Beantwortung von Absolventen auf verschiedene Weise bearbeitet werden können.

Abschließend heben wir einige Grundprinzipien für die Organisation der Vorbereitung der Schüler auf die Prüfung hervor.

Die Hauptaufgabe der Prüfungsvorbereitung sollte die gezielte Arbeit an der Wiederholung, Systematisierung und Verallgemeinerung des gelernten Stoffes sein, um die Schlüsselkonzepte des Chemiestudiums in das Wissenssystem einzubringen.

Es ist auch nicht möglich, die Vorbereitung auf die Prüfung nur auf das Training in der Ausführung von Aufgaben zu reduzieren, die den Aufgaben der Prüfungsarbeit des laufenden Jahres ähneln. Vielfältige Aufgabenstellungen in unterschiedlichen Formaten sollen zum Einsatz kommen, die nicht auf die bloße Reproduktion des erworbenen Wissens abzielen, sondern auf die Erprobung der Herausbildung von Fähigkeiten zur Anwendung theoretischen Wissens in neuen Lernsituationen.

Beim Studieren, Wiederholen und Konsolidieren von Unterrichtsmaterial müssen verschiedene Aufgaben ausgeführt werden, einschließlich derjenigen, die sich auf die Umwandlung von Informationen von einer Form in eine andere beziehen: die Zusammenstellung allgemeiner Tabellen, Diagramme, Diagramme, Grafiken, Notizen usw.

Und natürlich spielen bei der Prüfungsvorbereitung vor allem die Erfahrungen und Kenntnisse der Schüler bei der Durchführung und Diskussion der Ergebnisse eines realen chemischen Experiments eine Rolle, die im Lernprozess besonders berücksichtigt werden sollten. Schulkurs Chemie.

Prüfungsarbeit Klasse 8

CMM-Spezifikation zur Durchführung von Kontrollarbeiten Nr. 1 zum Thema "Atome chemischer Elemente"

Der Zweck des Tests: Beurteilung der Beherrschung des Inhalts des Themas "Atome chemischer Elemente" durch jeden Schüler

„Der Inhalt der Kontrollaufgaben wird durch den Inhalt des Arbeitsprogramms zum Thema „Atome chemischer Elemente“ des Fachs „Chemie“ bestimmt: einfache und komplexe Substanz, chemisches Element, Periodensystem der chemischen Elemente, chemische Formel, relativ Atom- und Molekülmassen, Atomaufbau, Aufbau von Elektronenhüllen, chemische Bindung.

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Punkte sammeln

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Einfache und komplexe Angelegenheit

2 Minuten.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

2 Minuten.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Qualitative Aufgabe

Periodensystem

2 Minuten.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

Isotope

2 Minuten.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur des Atoms

2 Minuten.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

2 Minuten.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur der Elektronenhülle

2 Minuten.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Elektronegativität

2 Minuten.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Periodensystem

2 Minuten.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Designproblem

Die Struktur des Atoms

2 Minuten.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Passend

Anzeichen von chemischen Elementen

4min.

2b

12

P

C-4.5.

UP-1.2.

Relatives Molekulargewicht

4min

2b

13

BEI

C-1.1.

UP-2.5.1

Die elektronische Struktur des Atoms

8min

3b

14

BEI

C-1.3.

UP-1.2.

Arten der chemischen Bindung

8min.

3b

Kodifikator

Kontrollarbeit Nr. 1zum Thema "Atome chemischer Elemente"

DER CODE

1

Substanz

Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew 1

1.2.1

Gruppen und Perioden des Periodensystems. Die physikalische Bedeutung der Seriennummer eines chemischen Elements

1.2.2

Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen im Zusammenhang mit der Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

Atome und Moleküle. Chemisches Element. Einfache und komplexe Substanzen

4

Berechnungen anhand von Formeln und Reaktionsgleichungen durchführen

DER CODE

1

Wissen/Verstehen:

1.2.

die wichtigsten chemischen Begriffe: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, chemische Bindung.

2.

anrufen können

2.1.1

chemische Elemente;

2.2

erklären können

2.2.1

die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl (Seriennummer) eines chemischen Elements, Gruppen- und Periodenzahlen im Periodensystem von D.I. Mendeleev, zu dem das Element gehört;

2.4

identifizieren können

2.4.1

2.5

Komponieren:

2.5.1.

Schemata der Atomstruktur der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew;

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

13

Punktzahl

Höchste Punktzahl

14.

Punktzahl

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert und eine ausreichende Begründung gegeben, die keine Fehler enthält.

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert, aber ihre Begründung ist nicht vollständig genug

Es wird nur die richtige Antwort gegeben

Höchste Punktzahl

Anzahl der Punkte

Weniger als 7

7-10

11-15

16-20

Klasse

Leistungsniveau

Kurz

Base

erhöht

Prüfungsarbeit Klasse 8

KIM-Spezifikation zur Überwachung der Kontrollarbeiten für das erste Halbjahr.

Art der Kontrolle: interne Überwachung

Der Zweck des Tests: Bewertung des Beherrschungsgrades jedes Schülers des Inhalts der Themen "Atome chemischer Elemente", "Arten chemischer Bindungen", "Einfache Substanzen". Mengenverhältnisse“, „Verbindungen chemischer Elemente“

Der Inhalt der Kontrollaufgaben richtet sich nach dem Inhalt des Arbeitsprogramms zu den Themen: „Atome chemischer Elemente“, „Arten chemischer Bindungen“, „Einfache Substanzen. Mengenverhältnisse“, „Verbindungen chemischer Elemente“

Sie haben 45 Minuten Zeit, um den Test abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen und umfasst 15 Aufgaben.

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 4 fortgeschrittenen Aufgaben. Für die Ausführung jeder Aufgabe - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für die Erfüllung der Aufgabe -3 Punkte.

Die maximale Punktzahl beträgt 24 Punkte

Bei der Entwicklung der Aufgaben wurden Zeitstandards berücksichtigt, die in der GIA-Spezifikation für Aufgaben unterschiedlicher Komplexität und für die Durchführung der gesamten Arbeit verankert sind.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgraden, geprüften inhaltlichen Elementen, Ausbildungsstand, Aufgabenarten und Ausführungszeit ist in Tabelle 1 dargestellt

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Punkte sammeln

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Qualitative Aufgabe

Periodensystem

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Qualitative Aufgabe

Isotope

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur des Atoms

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur des Atoms

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Qualitative Aufgabe

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Qualitative Aufgabe

Periodensystem

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Qualitative Aufgabe

Allotropie

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur der Elektronenhüllen

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Designproblem

Maulwurf

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Qualitative Aufgabe

Einfache Substanzen

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Passend

Die Struktur des Atoms

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Passend

Arten der chemischen Bindung

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Designproblem

Molekulare Masse

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Passend

Aggregatzustand von Stoffen

2b

15

P

C-4.3.3. HOCH-.

Rechenaufgabe mit offener Antwort

3b

16

P

C-4.3.3. HOCH-.

Rechenaufgabe mit offener Antwort

3b

Prüfungsarbeit Klasse 8

CMM-Spezifikation zur Durchführung von Kontrollarbeiten Nr. 2 zum Thema "Verbindungen chemischer Elemente"

Art der Kontrolle: interne Überwachung

Der Zweck des Tests: Beurteilung des Entwicklungsstands des Inhalts des Themas "Verbindungen chemischer Elemente" durch jeden Schüler

Sie haben 45 Minuten Zeit, um den Test abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen und umfasst 14 Aufgaben.

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für das Erledigen von 13,14 Aufgaben -3 Punkte.

Die maximale Punktzahl beträgt 20 Punkte.

Bei der Entwicklung der Aufgaben wurden Zeitstandards berücksichtigt, die in der GIA-Spezifikation für Aufgaben unterschiedlicher Komplexität und für die Durchführung der gesamten Arbeit verankert sind.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgraden, geprüften inhaltlichen Elementen, Ausbildungsstand, Aufgabenarten und Ausführungszeit ist in Tabelle 1 dargestellt

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Geschätzte Zeit zum Abschließen der Aufgabe.

Punkte sammeln

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Qualitative Aufgabe

Allgemeine Formeln der Hauptklassen anorganischer Stoffe.

2 Minuten.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

Oxidationszustand

2 Minuten.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Qualitative Aufgabe

2 Minuten.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Qualitative Aufgabe

Klassen anorganischer Verbindungen

2 Minuten.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Qualitative Aufgabe

Klassen anorganischer Verbindungen

2 Minuten.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Qualitative Aufgabe

Nomenklatur anorganischer Verbindungen

2 Minuten.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Designproblem

Massenanteil

2 Minuten.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Ionenladung

2 Minuten.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Kristallzelle

2 Minuten.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Qualitative Aufgabe

Reinstoffe und Gemische

2 Minuten.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

Oxidationszustand

4min.

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Passend

Klassen anorganischer Verbindungen

4min

2b

13

BEI

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Designproblem

Volumenanteil

8min

3b

14

BEI

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Qualitative Aufgabe mit offener Antwort

Massenanteil, Mensch in der Stoffwelt.

8min.

3b

Kodifikator

Inhalte und Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Studierenden zur Durchführung von Überwachungsprüfungen im Fach Chemie für das erste Halbjahr.

Abschnitt 1. Kodifizierer. Inhaltselemente

DER CODE

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

1.1.1.

Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der Elemente der ersten vier Perioden

1.2.1.

Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev Muster von Änderungen in den Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen

4.3.1.

Berechnung der Masse eines Stoffes.

4.3.3.

Berechnungen der Masse eines Stoffes oder des Volumens von Gasen.

Abschnitt 2. Kodifikator. Anforderungen an das Ausbildungsniveau.

DER CODE

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

1.1.1.

Verstehen Sie die Bedeutung der wichtigsten Begriffe (markieren Sie ihre charakteristischen Merkmale): Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, Isotope, chemische Bindung, Elektronegativität.

1.2.1.

Wenden Sie die grundlegenden Bestimmungen chemischer Theorien (Struktur des Atoms, chemische Bindung) an, um die Struktur und Eigenschaften von Substanzen zu analysieren

1.1.3.

Verwenden Sie die wichtigsten chemischen Konzepte, um einzelne Fakten und Phänomene zu erklären

2.4.2.

Erklären Sie die Art der chemischen Bindung (ionisch, kovalent, metallisch, Wasserstoff);

2.5.2.

Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen

Prüfung in Chemie, Klasse 8

Kodifikator

Inhaltliche Elemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Studierenden, für das DirigierenKontrollarbeit Nr. 2zum Thema "Verbindungen chemischer Elemente"

Abschnitt 1. Kodifizierer. Inhaltselemente

DER CODE

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

1

Substanz

Wertigkeit chemischer Elemente. Der Oxidationsgrad chemischer Elemente

Reinstoffe und Gemische

Die Struktur der Substanzen. Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch

5

Chemie und Leben

Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen

4

Methoden der Stofferkenntnis und chemischen Phänomene. Experimentelle Grundlagen der Chemie

4.5.2.

Berechnung des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer Lösung

4.5.1

Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einem Stoff

Abschnitt 2. Kodifikator. Anforderungen an das Ausbildungsniveau.

DER CODE

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

1

kennt

chemische Symbole: Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln, chemische Reaktionsgleichungen;

1.2.

die wichtigsten chemischen Begriffe: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmasse, Ion, Kation, Anion, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsgrad, Mol, Molmasse, Molvolumen, Lösungen, Elektrolyte und Nichtelektrolyte, elektrolytische Dissoziation, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion, Reaktionswärme, Hauptreaktionsarten der Anorganischen Chemie;

2.

Wissen, wie man benennt:

2.1.2

Verbindungen der untersuchten Klassen anorganischer Substanzen

2.2

Definieren:

2.4.1

die Zusammensetzung von Stoffen nach ihren Formeln;

2.4,2

Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in einer Verbindung

2.4.4

Zugehörigkeit von Stoffen zu einer bestimmten Verbindungsklasse

2.5

Komponieren:

2.5.2.

Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen;

Berechnung:

2.8.1

Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel

Bewertungssystem für Prüfungen in Chemie

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für die Erfüllung der Aufgabe -3 Punkte.

Teil 2. Lösung einer Aufgabe mit ausführlicher Antwort.

13

Punktzahl

Auf die Frage wird die richtige Antwort gegeben

Die richtige Antwort auf die Frage wurde präsentiert, aber ein mathematischer Fehler wurde gemacht

Es wird nur die richtige Antwort gegeben

Höchste Punktzahl

14.

Punktzahl

Die Formel der Substanz ist geschrieben, gegeben chemischer Name, wird der Massenanteil berechnet

Die Formel des Stoffes wird aufgeschrieben, die chemische Bezeichnung angegeben

Die Formel der Substanz wird geschrieben

Höchste Punktzahl

Umrechnung des Testergebnisses in Noten auf einem Fünf-Punkte-System.

Anzahl der Punkte

Weniger als 7

7-10

11-15

16-20

Klasse

Leistungsniveau

Kurz

Base

erhöht

Prüfungsarbeit Klasse 8

Vorgabe des KIM zur Durchführung der Kontrollarbeiten Nr. 3 zum Thema „Änderungen, die bei Stoffen auftreten“

Art der Kontrolle: interne Überwachung

Der Zweck des Tests: Beurteilung des Niveaus der Beherrschung des Inhalts des Themas "Veränderungen, die bei Stoffen auftreten" durch jeden Schüler

„Der Inhalt der Kontrollaufgaben wird durch den Inhalt des Arbeitsprogramms zum Thema „Änderungen, die bei Stoffen auftreten“ des Fachs „Chemie“ bestimmt: physikalische, chemische Phänomene, Anzeichen chemischer Reaktionen, Arten chemischer Reaktionen, exotherm und endotherm Reaktionen, Katalysator, Reinstoffe, Gemische, Methoden Trennung von Gemischen, chemische Gleichungen, Koeffizienten.

Sie haben 45 Minuten Zeit, um den Test abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen und umfasst 14 Aufgaben.

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für das Erledigen von 13,14 Aufgaben -3 Punkte.

Die maximale Punktzahl beträgt 20 Punkte.

Bei der Entwicklung der Aufgaben wurden Zeitstandards berücksichtigt, die in der GIA-Spezifikation für Aufgaben unterschiedlicher Komplexität und für die Durchführung der gesamten Arbeit verankert sind.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgraden, geprüften inhaltlichen Elementen, Ausbildungsstand, Aufgabenarten und Ausführungszeit ist in Tabelle 1 dargestellt

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Geschätzte Zeit zum Abschließen der Aufgabe.

Punkte sammeln

1

B

C-2.1

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Phänomene, die bei Stoffen auftreten.

2 Minuten.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Qualitative Aufgabe

Anzeichen chemischer Reaktionen.

2 Minuten.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Qualitative Aufgabe

Anordnung der Koeffizienten

2 Minuten.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Arten von chemischen Reaktionen

2 Minuten.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Arten von chemischen Reaktionen

2 Minuten.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Arten von chemischen Reaktionen

2 Minuten.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Bedingungen für das Auftreten chemischer Reaktionen.

2 Minuten.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Qualitative Aufgabe

Eine Reihe von Stressmetallen

2 Minuten.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Arten von chemischen Reaktionen

2 Minuten.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Designproblem

Berechnungen zu chemischen Gleichungen.

2 Minuten.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Passend

Arten von chemischen Reaktionen

4min.

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Passend

Arten von chemischen Reaktionen

4min

2b

13

BEI

C-2.1

UP-2.5.3

Qualitative Aufgabe mit offener Antwort.

Chemische Gleichungen. Arten von chemischen Reaktionen.

8min

3b

14

BEI

C-4.5.3

UP-2.9.2

Rechenaufgabe mit offener Antwort

Rechenaufgabe mit offener Antwort.

8min.

3b

Prüfung in Chemie, Klasse 8

Kodifikator

Inhaltliche Elemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Studierenden, für das DirigierenKontrollarbeit Nr. 3zum Thema "Änderungen bei Stoffen"

Abschnitt 1. Kodifizierer. Inhaltselemente

DER CODE

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

Reinstoffe und Gemische

Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Chemische Gleichungen. Erhaltung der Masse von Stoffen bei chemischen Reaktionen

Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und gewonnenen Stoffe, Veränderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente, Aufnahme und Abgabe von Energie

4.5.3

Abschnitt 2. Kodifikator. Anforderungen an das Ausbildungsniveau.

DER CODE

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

1

Wissen/Verstehen:

die wichtigsten chemischen Begriffe: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, Kation, Anion, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Mol, Molmasse, Molvolumen, Lösungen, Elektrolyte und Non -Elektrolyte, elektrolytische Spaltung, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion, Reaktionswärme, Hauptreaktionsarten der anorganischen Chemie;

1.2.1

charakteristische Merkmale der wichtigsten chemischen Konzepte;

2.

In der Lage sein definieren / klassifizieren, komponieren, berechnen:

2.4.5

Arten chemischer Reaktionen;

2.5.3

Gleichungen chemischer Reaktionen

2.8.3

die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten in praktischen Tätigkeiten anwenden und Alltagsleben zum:

2.9.2

Erläuterungen zu bestimmten Tatsachen und Naturphänomen;

Bewertungssystem für Prüfungen in Chemie

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für die Erfüllung der Aufgabe -3 Punkte.

Teil 2. Lösung einer Aufgabe mit ausführlicher Antwort.

13

Punktzahl

Die Gleichung einer chemischen Reaktion wird geschrieben

Angeordnete Quoten

Reaktionstyp angegeben

Höchste Punktzahl

14.

Punktzahl

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert und eine ausreichende Begründung gegeben, die keine Fehler enthält.

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert, aber ihre Begründung ist nicht vollständig genug

Es wird nur die richtige Antwort gegeben

Höchste Punktzahl

Umrechnung des Testergebnisses in Noten auf einem Fünf-Punkte-System.

Anzahl der Punkte

Weniger als 7

7-10

11-15

16-20

Klasse

Leistungsniveau

Kurz

Base

erhöht

Prüfungsarbeit Klasse 8

Vorgabe des KIM zur Durchführung der Kontrollarbeiten Nr. 4 zum Thema „Lösungen. Eigenschaften von Elektrolytlösungen »

Art der Kontrolle: interne Überwachung

Der Zweck des Tests: Bewertung des Niveaus der Beherrschung des Inhalts des Themas „Lösungen. Eigenschaften von Elektrolytlösungen»

Sie haben 45 Minuten Zeit, um den Test abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen und umfasst 14 Aufgaben.

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für das Erledigen von 13,14 Aufgaben -3 Punkte.

Die maximale Punktzahl beträgt 20 Punkte.

Bei der Entwicklung der Aufgaben wurden Zeitstandards berücksichtigt, die in der GIA-Spezifikation für Aufgaben unterschiedlicher Komplexität und für die Durchführung der gesamten Arbeit verankert sind.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgraden, geprüften inhaltlichen Elementen, Ausbildungsstand, Aufgabenarten und Ausführungszeit ist in Tabelle 1 dargestellt

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Geschätzte Zeit zum Abschließen der Aufgabe.

Punkte sammeln

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Qualitative Aufgabe

Elektrolytische Dissoziation

2 Minuten.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Qualitative Aufgabe

Grad der Dissoziation

2 Minuten.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Qualitative Aufgabe

Ändern der Farbe der Indikatoren

2 Minuten.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Qualitative Aufgabe

Ionenaustauschreaktionen

2 Minuten.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Bedingungen für das Auftreten von Ionenaustauschreaktionen

2 Minuten.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Qualitative Aufgabe

Ionenaustauschreaktionen

2 Minuten.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Qualitative Aufgabe

2 Minuten.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Qualitative Aufgabe

Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe

2 Minuten.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Qualitative Aufgabe

Qualitative Reaktionen

2 Minuten.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Qualitative Aufgabe

genetische Verbindung

2 Minuten.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Passend

Ionenaustauschreaktionen

4min.

2b

12

P

C-2.5

UP-2.4.5

Passend

Ionenaustauschreaktionen

4min.

2b

13

BEI

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Qualitative Aufgabe mit offener Antwort.

Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe

8min.

3b

14

BEI

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Rechenaufgabe mit offener Antwort

Berechnungen nach den chemischen Gleichungen des Volumens eines Stoffes durch die Masse der Reaktionsprodukte

8min.

3b

Prüfung in Chemie, Klasse 8

Kodifikator

Inhaltliche Elemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Studierenden, für das DirigierenKontrollarbeit Nr. 4 zum Thema „Lösungen. Eigenschaften von Elektrolytlösungen »

Abschnitt 1. Kodifizierer. Inhaltselemente

DER CODE

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

2

Chemische Reaktion

Elektrolyte und Nichtelektrolyte

Kationen und Anionen. Elektrolytische Spaltung von Säuren, Laugen und Salzen (mittel

Ionenaustauschreaktionen und Bedingungen für ihre Durchführung

3

Elementare Grundlagen der Anorganischen Chemie

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Chemische Eigenschaften von Säuren

3.2.4.

Chemische Eigenschaften von Salzen

3.3.

4

.

Experimentelle Grundlagen der Chemie

4.5.3.

Berechnung der Stoffmenge, Masse oder des Volumens eines Stoffes aus der Stoffmenge, Masse oder des Volumens eines der Edukte oder Reaktionsprodukte

Abschnitt 2. Kodifikator. Anforderungen an das Ausbildungsniveau.

DER CODE

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

1

Wissen/Verstehen:

1.2.2

über die Existenz einer Beziehung zwischen den wichtigsten chemischen Begriffen

2.

In der Lage sein erklären / einordnen, verfassen, berechnen:

2.2.3.

die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation und Ionenaustauschreaktionen

2.3.3

chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe (Oxide, Säuren, Basen und Salze)

2.8.3

Menge eines Stoffes, Volumen oder Masse eines Stoffes durch Menge eines Stoffes, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten

2.4

bestimmen

2.4.6.

die Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;

2.5.

bilden

2.5.3.

Gleichungen chemischer Reaktionen

2.3.4.

Bewertungssystem für Prüfungen in Chemie

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für die Erfüllung der Aufgabe -3 Punkte.

Teil 2. Lösung einer Aufgabe mit ausführlicher Antwort.

13

Punktzahl

Drei Gleichungen chemischer Reaktionen werden in molekularer und ionischer Form geschrieben

Zwei Reaktionsgleichungen werden in molekularer und ionischer Form geschrieben

Eine Reaktionsgleichung in molekularer und ionischer Form

Höchste Punktzahl

14.

Punktzahl

2) Die in der Ausgangslösung enthaltene Stoffmenge und die Masse an Silbernitrat wurden berechnet: gemäß der Reaktionsgleichung

3) Der Massenanteil von Silbernitrat in der Ausgangslösung wurde berechnet

Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle Elemente

3

2

1

0

Höchste Punktzahl

3

Umrechnung des Testergebnisses in Noten auf einem Fünf-Punkte-System.

Anzahl der Punkte

Weniger als 7

7-10

11-15

16-20

Klasse

2

3

4

5

Leistungsniveau

Kurz

Base

erhöht

Prüfungsarbeit Klasse 8

Vorgabe des KIM zur Durchführung der abschließenden Überwachungskontrollarbeiten.

Art der Kontrolle: interne Überwachung

Der Zweck des Tests: Beurteilung des Niveaus der Beherrschung der Inhalte der Themen des Chemiekurses der 8. Klasse durch jeden Schüler.

Je nach Inhalt ermöglicht Ihnen die Arbeit, den Erfolg der Bewältigung der Themen zu überprüfen:

1. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente. Die Struktur des Atoms.

2. Chemische Bindung.

3. Verbindungen chemischer Elemente.

4. Chemische Reaktionen. elektrolytische Dissoziation.

5. Methoden zur Gewinnung von Stoffen, Verwendung von Stoffen und chemische Reaktionen.

Die Arbeit wird die Ausbildung der folgenden Fachkompetenzen aufzeigen:

1. Beschreiben Sie die Struktur des Atoms, die Eigenschaften der Elemente und ihrer Verbindungen nach Position im Periodensystem.

2. Bestimmen Sie die Art der chemischen Bindung, den Oxidationsgrad chemischer Elemente.

3. Stoffe benennen, klassifizieren, Eigenschaften und Gewinnungsmethoden beschreiben.

4. Stellen Sie Gleichungen chemischer Reaktionen auf verschiedene Typen, ED-Gleichungen.

5. Führen Sie Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen durch.

Die Arbeit zeigt die Assimilation von Inhalten auf einem Grundniveau (B), Fortgeschrittenen (P)

Hoch in)

Sie haben 45 Minuten Zeit, um den Test abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen und umfasst 14 Aufgaben.

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für das Erledigen von 13,14 Aufgaben -3 Punkte.

Die maximale Punktzahl beträgt 20 Punkte.

Bei der Entwicklung der Aufgaben wurden Zeitstandards berücksichtigt, die in der GIA-Spezifikation für Aufgaben unterschiedlicher Komplexität und für die Durchführung der gesamten Arbeit verankert sind.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgraden, geprüften inhaltlichen Elementen, Ausbildungsstand, Aufgabenarten und Ausführungszeit ist in Tabelle 1 dargestellt

Schwierigkeitsgrad

Code nach Bezeichner

Auftragstyp

Thema

Geschätzte Zeit zum Abschließen der Aufgabe.

Punkte sammeln

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Qualitative Aufgabe

Chemische Formeln

2 Minuten

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Qualitative Aufgabe

Die Struktur des Atoms

2 Minuten

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

chemische Bindung

2 Minuten

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

Kristallzelle

2 Minuten

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Qualitative Aufgabe

Arten von chemischen Reaktionen

2 Minuten

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Qualitative Aufgabe

genetische Verbindung

2 Minuten

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Qualitative Aufgabe

Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe

2 Minuten

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Qualitative Aufgabe

Reaktionscharakteristik

2 Minuten

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Qualitative Aufgabe

Redoxreaktionen

2 Minuten

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Qualitative Aufgabe

Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe

2 Minuten

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Passend

Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe

4min

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Passend

Klassifizierung anorganischer Stoffe

4min

2b

13

BEI

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Rechenaufgabe mit offener Antwort

Berechnungen zu den chemischen Gleichungen des Volumens einer Substanz durch die Masse der Reaktionsprodukte

8min

3b

14

BEI

C-3.3.

UP-2.5.3..

Qualitative Aufgabe mit offener Antwort

Stellen Sie Reaktionsgleichungen verschiedener Typen auf

8min

3b

Prüfung in Chemie, Klasse 8

Kodifikator

Elemente der Inhalte und Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Studierenden für die abschließende ÜberwachungKontrollarbeit

Abschnitt 1. Kodifizierer. Inhaltselemente

DER CODE

Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden

1

Substanz

1.6.

Atome und Moleküle. Chemisches Element. Einfache und komplexe Substanzen. Die Hauptklassen anorganischer Substanzen. Nomenklatur anorganischer Verbindungen

1.1

Die Struktur des Atoms. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew

1.3.

Die Struktur der Substanzen. Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch

2

Chemische Reaktionen.

2.2.

Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und gewonnenen Stoffe, Veränderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente, Aufnahme und Abgabe von Energie.

2.6.

Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel

3

Elementare Grundlagen der Anorganischen Chemie.

3.2.1.

Chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer

3.2.2.

Chemische Eigenschaften von Basen

3.2.3.

Chemische Eigenschaften von Säuren

3.2.4.

Chemische Eigenschaften von Salzen (mittel)

3.3.

Das Verhältnis verschiedener Klassen anorganischer Substanzen

4

Methoden der Stofferkenntnis und chemischen Phänomene. Experimentelle Grundlagen der Chemie

4.2.

Bestimmung der Art des Mediums einer Lösung von Säuren und Laugen unter Verwendung von Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid-, Sulfat-, Carbonationen, Ammoniumionen

4.4.

Gewinnung und Untersuchung der Eigenschaften der untersuchten Klassen anorganischer Substanzen

4.5.3.

Berechnung der Stoffmenge, Masse oder des Volumens eines Stoffes aus der Stoffmenge, Masse oder des Volumens eines der Edukte oder Reaktionsprodukte

Abschnitt 2. Kodifikator. Anforderungen an das Ausbildungsniveau.

DER CODE

Fähigkeiten und Aktivitäten, die durch KIM-Aufgaben getestet werden

1

Wissen/Verstehen:

1.1.

chemische Symbole: Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln, chemische Reaktionsgleichungen;

1.2.

Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekulargewichte, Ion, Kation, Anion, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Mol, Molmasse, Molvolumen, Lösungen, Elektrolyte und Nichtelektrolyte, elektrolytische Dissoziation, Oxidationsmittel u Reduktionsmittel, Oxidation und Rückgewinnung, thermische Wirkung der Reaktion, die Hauptreaktionstypen in der anorganischen Chemie;

2

Wissen, wie man benennt:

2.1.2.

Verbindungen der untersuchten Klassen anorganischer Substanzen;

2

Beschreiben können:

2.3.3.

chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe (Oxide, Säuren, Basen und Salze);

2.3.4.

die Beziehung zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften einzelner Vertreter organischer Substanzen

Komponieren können:

2.5.3.

Gleichungen chemischer Reaktionen

Rechnen können:

2.8.3.

Menge eines Stoffes, Volumen oder Masse eines Stoffes durch Menge eines Stoffes, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten

Bewertungssystem für Prüfungen in Chemie

Teil 1 umfasst 10 grundlegende Aufgaben. Jede Frage hat 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Für die Erfüllung jeder Aufgabe - 1 Punkt.

Teil 2 besteht aus 2 Aufgaben für Fortgeschrittene und 2 Aufgaben auf hohem Niveau. Für die Erfüllung der Aufgaben 11.12 - 2 Punkte, wenn ein Fehler gemacht wird, wird die Antwort auf 1 Punkt geschätzt. Wenn zwei oder mehr Fehler gemacht werden oder keine Antwort erfolgt, werden 0 Punkte vergeben. Die letzten beiden Aufgaben erfordern eine vollständige Antwort. Für die Erfüllung der Aufgabe -3 Punkte.

Teil 2. Lösung einer Aufgabe mit ausführlicher Antwort.

13

Inhalt des Kriteriums

Punktzahl

1) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen aus:

2) Molekulargewichte bestimmt

3) Gasvolumen berechnet

Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle Elemente

3

Die ersten beiden Elemente der Antwort sind richtig geschrieben

2

Ein Element der Antwort ist richtig geschrieben

1

Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben

0

Höchste Punktzahl

3

14.

Inhalt des Kriteriums

Punktzahl

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert und eine ausreichende Begründung gegeben, die keine Fehler enthält.

3

Die richtige Antwort auf die Frage wird präsentiert, aber ihre Begründung ist nicht vollständig genug

2

Es wird nur die richtige Antwort gegeben

1

Höchste Punktzahl

3

Umrechnung des Testergebnisses in Noten auf einem Fünf-Punkte-System.

Anzahl der Punkte

Weniger als 7

7-10

11-15

16-20

Klasse

2

3

4

5

Leistungsniveau

Kurz

Base

erhöht

Die Einheitliche Staatsprüfung (USE) ist eine Form des staatlichen Abschlusszeugnisses zur Feststellung der Übereinstimmung der Ergebnisse der Bewältigung der Grundbildungsprogramme der Sekundarstufe II mit den einschlägigen Anforderungen des Bundeslandes Bildungsstandard Bildungsstandard gehen. Für diese Zwecke werden Kontrollmessmittel (CMM) verwendet, die Aufgabenstellungen in standardisierter Form darstellen.
Die NUTZUNG erfolgt in Übereinstimmung mit dem Bundesgesetz „Über die Bildung in Russische Föderation» vom 29. Dezember 2012 Nr. 273-FZ und das Verfahren zur Durchführung der staatlichen Abschlusszertifizierung für Bildungsprogramme der Sekundarstufe Allgemeinbildung, genehmigt durch Anordnung des Bildungsministeriums Russlands und Rosobr-nadzor vom 7. November 2018 Nr. 190/ 1512.

Ansätze zur Auswahl von Inhalten, die Entwicklung der Struktur des KIM USE.
Die Auswahl der Inhalte von KIM für die VERWENDUNG in Chemie im Jahr 2020 erfolgte grundsätzlich unter Berücksichtigung jener Rahmenbedingungen, auf deren Grundlage die Prüfungsmodelle in den letzten Jahren. Unter diesen Installationen sind aus methodologischer Sicht die folgenden die wichtigsten.

KIM konzentriert sich darauf, die Assimilation des Wissenssystems zu testen, das als unveränderlicher Kern der Inhalte bestehender Programme in Chemie für allgemeinbildende Organisationen angesehen wird. In der Norm wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen für die Vorbereitung der Absolventen dargestellt. Diese Anforderungen entsprechen der Darstellungsebene der zu prüfenden Inhaltselemente im KIM.

Die standardisierten Versionen des KIM, die während der Prüfung verwendet werden, enthalten Aufgaben, die sich in der Form der Darstellung der Bedingungen und der Art der erforderlichen Antwort, in der Komplexität sowie in der Art und Weise der Bewertung ihrer Leistung unterscheiden . Die Aufgabenstellungen orientieren sich am Stoff der Hauptabschnitte des Chemiestudiums. Steuerungsgegenstand im Rahmen der USE 2020 ist wie in den Vorjahren das Wissenssystem der Grundlagen der Anorganischen, Allgemeinen und Organischen Chemie. Die Hauptkomponenten dieses Systems umfassen: führende Konzepte eines chemischen Elements, einer Substanz und einer chemischen Reaktion; Grundgesetze und theoretische Bestimmungen der Chemie; Kenntnisse über die Konsistenz und Kausalität chemischer Phänomene, die Genese von Stoffen, Wege der Stofferkenntnis. In der Norm wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Absolventen dargestellt.

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Die folgenden Tutorials und Bücher:

• Im Sparschwein der pädagogischen Erfahrung zukünftiger Chemielehrer, Vorbereitung auf die OGE und die Einheitliche Staatsprüfung, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Einheitliches Staatsexamen 2020, Chemie, Standardvarianten von Prüfungsaufgaben von den Entwicklern des Einheitlichen Staatsexamens, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Chemie, 10 Trainingsmöglichkeiten für Prüfungsarbeiten zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Einheitliches Staatsexamen in CHEMIE

erstellt von der Wissenschaftlichen Landesanstalt"BUNDESINSTITUT FÜR PÄDAGOGISCHE MESSUNGEN"

Chemistry Content Element Codifier

zur Zusammenstellung von Kontrollmessmaterialien

Einheitliches Staatsexamen 2007

Der Kodifikator wird auf der Grundlage der obligatorischen Mindestinhalte der allgemeinen und sekundären (vollständigen) Grundbildung in Chemie erstellt (Anhänge zu den Verordnungen des Bildungsministeriums der Russischen Föderation Nr. Russland vom 5. März 2004 Nr. 000). .

Fette Kursivschrift kennzeichnet große Inhaltsblöcke. Separate Elemente des Inhalts, auf deren Grundlage die Überprüfungsaufgaben durchgeführt werden, werden in den Blöcken durch den Code des kontrollierten Elements angezeigt.

Abschnittscode	gesteuertes Element	Inhaltselemente, die durch CMM-Aufgaben verifiziert wurden
1		Chemisches Element
		Existenzformen chemischer Elemente. Moderne Ideen über die Struktur von Atomen. Isotope.
		Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der Elemente der ersten vier Perioden Atomorbitale, s- und p-Elemente. Die elektronische Konfiguration des Atoms. Grund- und angeregte Zustände von Atomen .
		Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente. Radien von Atomen, ihre periodischen Änderungen im System der chemischen Elemente. Änderungsmuster der chemischen Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen.
2		Substanz
		Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch, Wasserstoff.
		Methoden zur Bildung einer kovalenten Bindung. Eigenschaften einer kovalenten Bindung: Bindungslänge und Energie . Bildung einer ionischen Bindung.
		Elektronegativität. Oxidationsgrad und Wertigkeit chemischer Elemente.
		Substanzen molekularer und nichtmolekularer Struktur. Die Abhängigkeit der Eigenschaften von Substanzen von den Eigenschaften ihres Kristallgitters.
		Vielzahl anorganischer Substanzen. Klassifizierung anorganischer Stoffe.
		Allgemeine Eigenschaften von Metallen der Hauptuntergruppen der Gruppen I-III im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente und Strukturmerkmale ihrer Atome.
		Eigenschaften von Übergangselementen - Kupfer, Zink, Chrom, Eisen nach ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente und strukturellen Merkmalen ihrer Atome.
		Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen der Hauptuntergruppen der Gruppen IV-VII im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente und Strukturmerkmale ihrer Atome.
		Charakteristische chemische Eigenschaften anorganischer Stoffe verschiedener Klassen: einfache Substanzen (Metalle und Nichtmetalle); Oxide (basisch, amphoter, sauer); Basen, amphotere Hydroxide, Säuren; mittlere und saure Salze.
		Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Isomerie, Homologie.
		Vielzahl von organischen Substanzen. Einstufung organischer Stoffe. Systematische Nomenklatur.
		Homologe Reihe von Kohlenwasserstoffen. Isomere von Kohlenwasserstoffen. Strukturelle u räumliche Isomerie.
		Merkmale der chemischen und elektronischen Struktur von Alkanen, Alkenen, Alkinen, ihre Eigenschaften.
		aromatische Kohlenwasserstoffe. Benzol, seine elektronische Struktur, Eigenschaften. Homologe von Benzol (Toluol).
		Elektronische Struktur funktioneller Gruppen sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.
		Charakteristische chemische Eigenschaften sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen: einschränkend auf ein- und mehrwertige Alkohole, Phenol; Aldehyde und gesättigte Carbonsäuren.
		Komplexe Äther. Fette. Seife.
		Kohlenhydrate: Monosaccharide, Disaccharide, Polysaccharide .
		Aminosäuren als amphotere organische Verbindungen. Eichhörnchen.
		Wechselbeziehung verschiedener Klassen: anorganische Substanzen; organische Substanzen.
3		Chemische Reaktion
		Einteilung chemischer Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie.
		Die Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren.
		Thermischer Effekt einer chemischen Reaktion. Thermochemische Gleichungen.
		Reversible und irreversible chemische Reaktionen. chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren.
		Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen. Schwache und starke Elektrolyte.
		Ionenaustauschreaktionen.
		Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen.
		Salzhydrolyse. Umgebung wässriger Lösungen: sauer, neutral, alkalisch.
		Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen).
		Reaktionen, die die wichtigsten Eigenschaften und Methoden zur Gewinnung charakterisieren: Kohlenwasserstoffe;
		Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen, ihre Verarbeitung.
		Grundlegende Methoden zur Synthese makromolekularer Verbindungen (Kunststoffe, Synthesekautschuke, Fasern).
		Berechnung der Masse eines gelösten Stoffes, der in einer bestimmten Masse einer Lösung mit bekanntem Massenanteil enthalten ist.
		Berechnungen: Volumenverhältnisse von Gasen in chemischen Reaktionen.
		Berechnungen: die Masse eines Stoffes oder das Volumen von Gasen nach einer bekannten Menge eines Stoffes von den an der Reaktion Beteiligten.
		Berechnungen: Thermischer Effekt der Reaktion.
		Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) der Reaktionsprodukte, wenn einer der Stoffe im Überschuss gegeben wird (Verunreinigungen aufweist).
		Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe als Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes vorliegt.
		Finden der Summenformel einer Substanz.