Kimyoviy kodifikator quyidagilarni o'z ichiga oladi:

• 1-qism. Kimyo fanidan yagona davlat imtihonida sinovdan o'tkaziladigan tarkib elementlari ro'yxati;
• 2-qism Kimyo fanidan yagona davlat imtihonida tekshirilgan tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar ro'yxati.

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

1. KIMYO FANINING NAZARIY ASOSLARI

1.1 Atomning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar

1.1.1 Birinchi to'rtta davr elementlari: s-, p- va d-elementlar atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi. Atom va ionlarning elektron konfiguratsiyasi. Atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari

1.2.2 umumiy xususiyatlar IA–IIIA guruhlari metallari kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi oʻrni bilan bogʻliq holda D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.2.3 Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi holatiga ko'ra o'tish elementlarining (mis, sink, xrom, temir) tavsifi D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.2.4 Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni bilan bog'liq holda IVA–VIIA guruhdagi nometallarning umumiy tavsifi D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.3 Kimyoviy bog'lanish va moddaning tuzilishi

1.3.1 Kovalent kimyoviy bog'lanish, uning navlari va hosil bo'lish mexanizmlari. Kovalent bog'lanishning xarakteristikalari (qutblanish va bog'lanish energiyasi). Ion aloqasi. Metall ulanish. vodorod aloqasi
1.3.2 Elektromanfiylik. va
1.3.3 Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Kristal panjara turi. Moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi

1.4 Kimyoviy reaksiya

1.4.1 Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

1.4.2 Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar

1.4.3 Kimyoviy reaksiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi

1.4.4 Qaytariladigan va qaytarilmaydigan kimyoviy reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida kimyoviy muvozanatning siljishi

1.4.5 Suvli eritmalarda elektrolitlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi.

1.4.6 Ion almashinish reaksiyalari

1.4.7 Tuzlarning gidrolizi. Suvli eritmalar muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy

1.4.8 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metalllarning korroziyasi va undan himoyalanish usullari

1.4.9 Eritmalar va eritmalarning elektrolizi (tuzlar, ishqorlar, kislotalar)
1.4.10 Organik kimyoda ionli (V.V.Markovnikov qoidasi) va reaksiyalarning radikal mexanizmlari.

2. NOORGANIK KIMYO

2.1 Noorganik moddalarning tasnifi. (arzimas va xalqaro)

4.1.6 Noorganik birikmalarning o'rganilayotgan sinflariga mansub o'ziga xos moddalarni (laboratoriyada) olishning asosiy usullari.
4.1.7 Uglevodorodlarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada)
4.1.8 Organik kislorodli birikmalarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada)

4.2 Muhim moddalarni olishning sanoat usullari haqida umumiy tushunchalar

4.2.1 Metallurgiya tushunchasi: metallarni olishning umumiy usullari

4.2.2 Kimyoviy ishlab chiqarishning umumiy ilmiy asoslari (ammiak, sulfat kislota, metanolni sanoat ishlab chiqarish misolida). Atrof muhitning kimyoviy ifloslanishi va uning oqibatlari

4.2.3 Uglevodorodlarning tabiiy manbalari, ularni qayta ishlash
4.2.4 Makromolekulyar birikmalar. Polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari. Polimerlar. Plastmassalar, tolalar, kauchuklar

4.2.5 O'rganilayotgan noorganik va organik moddalardan foydalanish

4.3.1 "Eritmadagi moddaning massa ulushi" tushunchasidan foydalangan holda hisoblar.

4.3.2 Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlarini hisoblash

4.3.3 Reaksiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining ma'lum miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning massasini yoki gazlar hajmini hisoblash

4.3.4 Reaksiya issiqligini hisoblash

4.3.5 Reaksiya mahsulotlarining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash, agar moddalardan biri ortiqcha bo'lsa (iflosliklar mavjud bo'lsa)

4.3.6 Reaksiya mahsulotining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash, agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma sifatida berilgan bo'lsa.

4.3.7 Molekulyar va strukturaviy formula moddalar

4.3.8 Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash
4.3.9 Aralashmadagi kimyoviy birikmaning massa ulushini (massasini) hisoblash

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

Bilish/tushunish:

1. Eng muhim kimyoviy tushunchalar

• Eng muhim tushunchalarning ma'nosini tushuning (ularning xarakterli belgilarini ajratib ko'rsatish): modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, izotoplar, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar. hajmi, molekulyar moddalar va molekulyar bo'lmagan tuzilishi, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsiatsiya, gidroliz, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, elektroliz, kimyoviy reaktsiya tezligi, kimyoviy muvozanat, reaksiya issiqligi, uglerod skeleti, funktsional guruh , izomeriya va gomologiya, strukturaviy va fazoviy izomeriya , noorganik va organik kimyoda reaksiyalarning asosiy turlari.
• Tushunchalar orasidagi munosabatlarni ochib berish.
• Ayrim faktlar va hodisalarni tushuntirish uchun eng muhim kimyoviy tushunchalardan foydalaning.

2. Kimyoning asosiy qonunlari va nazariyalari

• Kimyoviy nazariyalarning asosiy tamoyillarini (atomning tuzilishi, kimyoviy bog'lanish, elektrolitik dissotsilanish, kislotalar va asoslar, organik birikmalarning tuzilishi, kimyoviy kinetika) moddalarning tuzilishi va xususiyatlarini tahlil qilish uchun qo'llang.
• O'rganilayotgan kimyoviy nazariyalarni qo'llash chegaralarini tushunish
• Davriy qonunning ma'nosini tushuning D.I. Mendeleev va undan foydalaning sifat tahlili atomlar tuzilishining asosiy qonuniyatlarini, kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining xossalarini asoslash

3. Eng muhim moddalar va materiallar

• Noorganik va organik moddalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflang
• buni tushun amaliy foydalanish moddalar tarkibi, tuzilishi va xossalariga ko'ra
• Moddaning amaldagi roli va ahamiyatidan xabardor bo'ling
• Eng muhim moddalarni olishning umumiy usullari va tamoyillarini tushuntiring

Imkoniyatiga ega bo'lish:

1. ism

• trivial yoki xalqaro nomenklatura bo'yicha o'rganilgan moddalar

2. Ta'riflang / tasniflang:

• valentlik, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi, ion zaryadlari;
• birikmalarda va kristall panjara turida;
• molekulalarning fazoviy tuzilishi;
• moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiati;
• oksidlovchi va qaytaruvchi vosita;
• moddalarning noorganik va organik birikmalarning turli sinflariga mansubligi;
• gomologlar va izomerlar;
• noorganik va organik kimyodagi kimyoviy reaktsiyalar (barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha)

3. Belgilang:

• s-, p- va d-elementlar D.I davriy sistemasidagi oʻrinlariga koʻra. Mendeleyev;
• umumiy Kimyoviy xossalari oddiy moddalar - metallar va metall bo'lmaganlar;
• noorganik birikmalarning asosiy sinflarining umumiy kimyoviy xossalari, xossalari individual vakillari bu sinflar;
• o'rganilayotgan organik birikmalarning tuzilishi va kimyoviy xossalari

4. Tushuntiring:

• kimyoviy elementlar va ularning birikmalari xossalarining elementning davriy sistemadagi holatiga bogʻliqligi D.I. Mendeleyev;
• kimyoviy bog'lanishning tabiati (ion, kovalent, metall, vodorod);
• noorganik va organik moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi;
• kimyoviy reaksiyalarning o'rganilayotgan turlarining mohiyati: elektrolitik dissotsilanish, ion almashinuvi, oksidlanish-qaytarilish (va ularning tenglamalarini tuzish);
• kimyoviy reaksiya tezligiga va kimyoviy muvozanatning siljishiga turli omillarning ta'siri

5. Rejalash/bajarish:

• laboratoriyada va uyda moddalar bilan xavfsiz ishlash qoidalari bo'yicha olingan bilimlarni hisobga olgan holda eng muhim noorganik va organik birikmalarni olish va tanib olish bo'yicha tajriba;
• kimyoviy formulalar va tenglamalar bo'yicha hisoblash

O'rta umumiy ta'lim

Kimyo fanidan imtihon-2019ning demo versiyasi

Sizning e'tiboringizga kimyo bo'yicha USE-2019 demo versiyasi tahlilini taqdim etamiz.
Ushbu materialda tushuntirishlar va batafsil echim algoritmi, shuningdek imtihonga tayyorgarlik ko'rishda kerak bo'lishi mumkin bo'lgan ma'lumotnomalar va qo'llanmalardan foydalanish bo'yicha tavsiyalar mavjud.

2018 yil 24 avgustda FIPI rasmiy veb-saytida kimyo bo'yicha USE-2019 ning demo versiyasi, shuningdek spetsifikatsiya va kodifikator paydo bo'ldi.

Qo'llanma mavzu va turlar bo'yicha guruhlangan asosiy va yuqori darajadagi murakkablikdagi o'quv vazifalarini o'z ichiga oladi. Vazifalar imtihonning imtihon versiyasida taklif qilingan ketma-ketlikda joylashtirilgan. Har bir vazifa turining boshida tekshirilishi kerak bo'lgan kontent elementlari - amalga oshirishni davom ettirishdan oldin o'rganilishi kerak bo'lgan mavzular mavjud. Qo'llanma kimyo o'qituvchilari uchun foydali bo'ladi, chunki u samarali tashkil etish imkonini beradi o'rganish jarayoni sinfda, bilimlarning joriy nazoratini o'tkazish, shuningdek, talabalarni imtihonga tayyorlash.

2019 yilda kimyo bo'yicha KIM USE tuzilishi va mazmuni quyidagi hujjatlar bilan tartibga solinadi:

• Tarkib elementlarining kodifikatori va bitiruv malakasini oshirish darajasiga qo'yiladigan talablar ta'lim tashkilotlari 2019 yilda kimyo fanidan yagona davlat imtihoni uchun;
• 2019-yilda kimyo fanidan yagona davlat imtihonini topshirish uchun nazorat o‘lchov materiallarining spetsifikatsiyasi;
• Demo versiyasi nazorat o'lchov materiallari USE 2019

Kodifikator federal komponent asosida ishlab chiqilgan davlat standarti o'rta (to'liq) umumiy ta'lim Kimyoda 2004 va nazorat o'lchovi bilan tekshirilgan tarkibning umumiy miqdorini etarli darajada aniqlaydi Materiallardan foydalanish. Nazorat o'lchovlari materiallarining mazmuni kodifikatorda standart talablarida keltirilgan ikkita yirik blokning "bilish/tushunish" va "qodir bo'lish" ning tezkor ko'nikmalari va faoliyati mavjudligi sababli ko'rsatilgan.

Kodifikator bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablarga javob beradigan minimal bilim, ko'nikma, kognitiv va amaliy faoliyat usullarini qamrab oladi va shu bilan KIMning variant dasturlari va darsliklar bo'yicha maktabda kimyo o'qitishdan mustaqilligini ta'minlaydi.

DA kimyoda nazorat o'lchov materiallarining texnik xususiyatlari

• KIM USE ni tayinlash aniqlandi;
• KIM USE mazmunini belgilaydigan hujjatlar taqdim etiladi;
• tarkibni tanlash, KIM USE strukturasini ishlab chiqish yondashuvlarini tavsiflaydi
• KIM USE tuzilmasi taqdim etilgan, har xil turdagi topshiriqlarning tavsiflari berilgan, ular ish qismlari, mazmun bloklari va mazmun yo'nalishlari bo'yicha, tekshirilayotgan ko'nikmalar turlari va harakat usullari bo'yicha qanday taqsimlanganligi ko'rsatilgan;
• ishni bajarish vaqti, imtihon paytida ishlatilishi mumkin bo'lgan qo'shimcha materiallar va jihozlar ko'rsatilgan;
• individual vazifalarni va umuman butun ishni baholash tizimi taqdim etiladi;
• KIM USE 2019 da 2018 yilga nisbatan o'zgarishlar tasvirlangan;
• 2019 yil uchun KIM USE variantining umumlashtirilgan rejasi taqdim etilgan.

Demo versiyasi Kimyoda FOYDALANISH 2019 kodifikator va spetsifikatsiyaga to'liq mos ravishda tuzilgan va 2019 yilgi imtihon ishida taqdim etiladigan vazifalar turlari, ularning murakkablik darajasi, batafsil javob yozishning to'liqligi va to'g'riligiga qo'yiladigan talablar bilan tanishish imkonini beradi. vazifalarni baholash mezonlari.

Biroq, shuni hisobga olish kerak:

• demoga kiritilgan vazifalar, barcha tarkib elementlarini qamrab olmang, 2019 yilda CMM variantlari bilan sinovdan o'tkaziladi;
• 2019-yilda yagona davlat imtihonida nazorat qilinishi mumkin boʻlgan elementlarning toʻliq roʻyxati kontent elementlari kodifikatorida va tashkilotlar bitiruvchilarining yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik darajasiga qoʻyiladigan talablarda keltirilgan;
• tayinlash Demo versiyasi har qanday USE ishtirokchisiga va keng jamoatchilikka KIM opsiyalarining tuzilishi, vazifalar turlari va ularning murakkablik darajalari: asosiy, ilg'or va yuqori darajadagi tasavvurga ega bo'lish imkonini beradi.

Imtihon varaqasi ikki qismdan iborat bo'lib, 35 ta topshiriqni o'z ichiga oladi. 1-qismda 29 ta asosiy va ilg'or daraja Qisqa javoblar bilan qiyinchilik. 1-qismning vazifalariga javob - bu raqamlar ketma-ketligi yoki raqam. 2-qismda batafsil javob bilan yuqori darajadagi murakkablikdagi 6 ta vazifa mavjud. 30-35-topshiriqlarga javoblar topshiriqning butun jarayonining batafsil tavsifini o'z ichiga oladi.

Kimyo fanidan imtihon topshiriqlarini bajarish uchun 3,5 soat (210 daqiqa) vaqt ajratilgan.

Ishni bajarishda kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleyev, tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali, metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori. Ushbu qo'shimcha materiallar ish matniga ilova qilinadi. Siz dasturlashtirilmaydigan kalkulyatordan ham foydalanishingiz mumkin.

Imtihon qog'ozidagi vazifalar to'rtta tarkibiy blokga bo'lingan, ular mazmun qatorlariga bo'lingan:

• “Kimyoning nazariy asoslari: “Atomning tuzilishi. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev. Kimyoviy elementlar xossalarining davrlar va guruhlar bo‘yicha o‘zgarishi qonuniyatlari. “Materiyaning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish";
• “Noorganik moddalar: tasnifi va nomenklaturasi, turli sinfdagi moddalarning kimyoviy xossalari va genetik aloqasi”;
• “Organik moddalar: tasnifi va nomenklaturasi, turli sinfdagi moddalarning kimyoviy xossalari va genetik munosabati”;
• Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot: Kimyoviy reaktsiya. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari bo'yicha hisoblar.

Aniqlashda KIM USE vazifalari soni, assimilyatsiyani tekshirishga qaratilgan o'quv materiali alohida bloklar, birinchi navbatda, ular egallagan joy hisobga olinadi. kimyo kursi mazmunidagi hajm.

Kimyo 2019 imtihonining demo versiyasiga murojaat qilib, imtihon varaqasida taqdim etilgan vazifalarni ko'rib chiqing.

Blok “Atomning tuzilishi. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev. Kimyoviy elementlar xossalarining davrlar va guruhlar bo‘yicha o‘zgarishi qonuniyatlari. “Materiyaning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish»

Ushbu blokda kimyoviy elementlarning atomlarining tuzilishini va moddalarning tuzilishini tavsiflovchi tushunchalarni o'zlashtirishni sinab ko'rish, shuningdek davriy qonunni taqqoslash uchun davriy qonunni qo'llash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan faqat murakkablikning asosiy darajasidagi vazifalar mavjud. elementlar va ularning birikmalarining xossalari.

Keling, ushbu vazifalarni ko'rib chiqaylik.

1-3-topshiriqlar bitta kontekst bilan birlashtirilgan:

1-mashq

Asosiy holatda qatorda ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.

Vazifa 3

Qatorda sanab o'tilgan elementlar orasidan -4 ga teng bo'lgan eng past oksidlanish darajasini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing.

Amalga oshirish uchun vazifalar 1 birinchi to'rt davr kimyoviy elementlar atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash kerak; s-, p- va d- elementlar, taxminan uh atomlarning elektron konfiguratsiyasi, atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari. Taqdim etilgan elementlar asosiy kichik guruhlarda, shuning uchun ularning atomlarining tashqi elektronlari soni ushbu element joylashgan guruh soniga teng. To'rtta tashqi elektron kremniy va uglerod atomlariga ega.

2018 yildagi 1-topshiriq imtihon topshiruvchilarning 61,0 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

Muvaffaqiyatli yakunlash vazifalar 2 D.I davriy qonunining ma'nosini tushunishni o'z ichiga oladi. Mendeleyev va elementlar atomlari tuzilishining o‘ziga xos xususiyatlari bilan bog‘liq holda davrlar va guruhlar bo‘yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o‘zgarishi qonuniyatlari. Shuni e'tiborga olish kerakki, nafaqat bir xil davrda bo'lgan elementlarni tanlash, balki ularni ma'lum bir ketma-ketlikda joylashtirishni unutmang. Ushbu vazifada siz elementlarni metall xossalarining ortib borish tartibida joylashtirishingiz kerak. Buning uchun shuni yodda tutishimiz kerakki, atom yadrosining zaryadini oshirishning bir davrida elementlarning metall xossalari pasayadi. Shuning uchun metall xossalarini oshirish tartibida III davr elementlarini quyidagi ketma-ketlikda joylashtirish kerak: Si - Mg - Na.

2018-yilda 2-topshiriq imtihon topshiruvchilarning 62,0 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

Amalga oshirish uchun vazifalar 3 Kimyoviy element, atom, molekula, ion, kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi tushunchalarining ma'nosini tushunishi, kimyoviy elementlarning valentligini, oksidlanish darajasini, ion zaryadlarini aniqlashning asosiy tamoyillaridan foydalangan holda aniqlay olishi kerak. atom tuzilishi nazariyasi. Metall bo'lmagan elementlarning eng past oksidlanish darajasi tashqi elektron darajasini bajarish uchun etarli bo'lmagan elektronlar soni bilan belgilanadi, ular sakkizdan ko'p bo'lmagan elektronni o'z ichiga olishi mumkin. Eng past oksidlanish darajasi, -4 ga teng, 4-guruhning metall bo'lmagan elementlariga ega bo'ladi, bu kontekstda - kremniy va uglerod.

Imtihon ishtirokchilarining 80,2 foizi 3-topshiriqni muvaffaqiyatli bajardi.

2018 yilda ushbu vazifalarni bajarish natijalari shuni ko'rsatadiki, maktab o'quvchilari ularni muvaffaqiyatli bajarmoqdalar, aksincha. vazifalar 4 birikmalardagi kimyoviy bog'lanish turini aniqlash, kimyoviy bog'lanishning tabiatini (ion, kovalent, metall, vodorod) va noorganik va organik moddalar xossalarining ularning tarkibiga bog'liqligini aniqlashga qaratilgan bir xil blok. tuzilishi. 2018 yilda imtihon ishtirokchilarining atigi 52,6 foizi bu vazifani bajara olgan.

Vazifa 4

Taklif etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

Tanlangan ulanishlar raqamlarini javoblar maydoniga yozing.

Ushbu vazifani bajarayotganda, topshiriqda ko'rsatilgan har bir moddaning sifat tarkibini tahlil qilish kerak. Maktab o'quvchilari ko'pincha atomlar orasida bitta modda bo'lishi mumkinligini hisobga olmaydilar har xil turlari ularning elektromanfiyligi qiymatiga qarab kimyoviy bog'lanish. Shunday qilib, kaltsiy xlorat Ca (ClO 2) 2 dagi xlor va kislorod atomlari o'rtasida kovalent qutb aloqasi, xlorat ioni va kaltsiy o'rtasida esa - ionli aloqa mavjud. Maktab o‘quvchilari ammoniy kationi ichida azot atomi vodorod atomlari bilan kovalent qutbli bog‘lanish orqali bog‘langanligini, ammo ammoniy kationining o‘zi kislota qoldiqlari anionlari bilan ion bog‘lari orqali bog‘langanligini ham unutishadi. Shunday qilib, to'g'ri javob kaltsiy xlorat (1) va ammoniy xlorid (3).

"Noorganik moddalar" bloki

Ushbu blokning tarkibiy elementlarini o'zlashtirish asosiy, ilg'or va yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalar bilan tekshiriladi: jami 7 ta vazifa, ulardan 4 tasi asosiy murakkablik darajasidagi vazifa, 2 tasi murakkablik darajasi yuqori va 1 tasi. yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifa.

Ushbu blokning asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar beshtadan ikkita to'g'ri javobni tanlagan holda va ikkita to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida topshiriladi (5-topshiriq).

“Noorganik moddalar” blokining topshiriqlarini bajarish fan ko‘nikmalarini keng qo‘llashni nazarda tutadi. Ular orasida ko'nikmalar mavjud: noorganik va organik moddalarni tasniflash; moddalarni xalqaro va ahamiyatsiz nomenklatura bo'yicha nomlash; turli sinfdagi moddalarning tarkibi va kimyoviy xossalarini tavsiflash; turli sinfdagi moddalarning munosabatini tasdiqlovchi reaksiya tenglamalarini tuzing.

Qilayotganda vazifalar 5 Murakkablikning asosiy darajasida talabalar noorganik moddalarning ahamiyatsiz va xalqaro nomenklaturasi bo'yicha bilimlarni namoyish qilish bilan birga, barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha noorganik moddalarni tasniflash qobiliyatini namoyish qilishlari kerak.

Vazifa 5

Moddaning formulasi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Taqdim etilgan moddalar orasida NH 4 HCO 3 kislota tuzlariga, KF - o'rta tuzlarga, NO tuz hosil qilmaydigan oksidga kiradi. Shunday qilib, to'g'ri javob 431. 2018 yilda 5-topshiriqni bajarish natijalari bitiruvchilarning noorganik moddalarni tasniflash qobiliyatini muvaffaqiyatli o'zlashtirganligini ko'rsatadi: bu vazifani bajarishning o'rtacha foizi 76,3 ni tashkil etdi.

Maktab o'quvchilari turli sinflardagi noorganik moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llashlari kerak bo'lgan asosiy darajadagi murakkablikdagi vazifalarni biroz yomonroq hal qilishadi. Bularga kiradi vazifalar 6 va 7 .

Vazifa 6

Taklif etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi.

1. kaltsiy xlorid (eritma)
2. mis (II) sulfat (eritma)
3. konsentrlangan nitrat kislota
4. suyultirilgan xlorid kislotasi
5. alyuminiy oksidi

Ushbu vazifani bajarishda quyidagi aqliy operatsiyalar ketma-ketligini bajarish kerak: topshiriqda taklif qilingan barcha birikmalarning kimyoviy tabiatini aniqlang, so'ngra shu asosda temirning eritma bilan reaksiyaga kirishmasligini aniqlang. kaltsiy xlorid va alyuminiy oksidi va konsentrlangan nitrat kislota xona haroratida temirni passivlashtiradi. Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasidagi pozitsiyasiga ko'ra, temir mis (II) sulfat bilan qizdirmasdan, bu tuzdan misni almashtirib, suyultirilgan xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi va undan vodorodni siqib chiqaradi. Shuning uchun to'g'ri javob 24.

2018 yildagi 7-topshiriqni 62,8 foiz bitiruvchilar bajargan.

Vazifa 7

Probirkalardan biriga alyuminiy gidroksid cho`kmasi bo`lgan kuchli kislota X, ikkinchisiga esa Y moddaning eritmasi qo`shildi.Natijada cho`kma probirkalarning har birida erishi kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tasvirlangan reaktsiyalarga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.

1. gidrobromik kislota
2. natriy gidrosulfidi
3. gidrosulfid kislotasi
4. kaliy gidroksidi
5. ammiak gidrati

7-topshiriq shart-sharoitlarni chuqur tahlil qilishni, moddalarning xossalari va ion almashish reaksiyalarining mohiyati haqidagi bilimlarni qo‘llashni talab qiladi. 7-topshiriq maksimal 2 ball bilan baholanadi. 2018 yilda bitiruvchilarning 66,5 foizi 7-topshiriqni bajargan.

Demo versiyada taklif qilingan 7-topshiriqni bajarishda alyuminiy gidroksid amfoter xususiyatga ega ekanligini va kuchli kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilishini hisobga olish kerak. Shunday qilib, X moddasi kuchli gidrobromik kislota, Y moddasi ishqoriy kaliy gidroksiddir. To'g'ri javob 14.

Vazifalar 8 va 9 ortib borayotgan murakkablik darajasi noorganik moddalarning xossalari haqidagi bilimlarni har tomonlama tekshirishga qaratilgan. Ushbu vazifalar ikki to'plam o'rtasida yozishmalarni o'rnatish formatida taqdim etiladi. Ushbu topshiriqlarning har birining bajarilishi maksimal 2 ball bilan baholanadi.

Vazifa 8

Ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan moddaning formulasi va reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

MADDA FORMULA		REAGENTLAR
D) ZnBr 2 (p–p)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (eritma) 5) H 3 PO 4 (p–p), BaCl 2, CuO

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

8-topshiriqni bajarishda noorganik birikmalarning asosiy sinflarining xarakterli xususiyatlari haqida ham, ushbu sinflarning alohida vakillarining o'ziga xos xususiyatlari haqida ham bilimlarni qo'llash kerak.

Shunday qilib, oltingugurt vodorod bilan reaksiyaga kirishib, oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi va xlor va kislorod ta'sirida oksidlanishi mumkinligini hisobga olish kerak (3).

Oltingugurt oksidi (VI) asosiy oksidi BaO, suv va kaliy gidroksid (2) bilan reaksiyaga kirishadigan odatiy kislotali oksiddir.

Rux gidroksid amfoterdir va kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin (4).

Rux bromidi kumush nitrat va natriy fosfat bilan erimaydigan tuzlar - AgCl va Zn 3 (PO 4) 2 hosil qilish uchun almashinuv reaktsiyasiga kirishishi mumkin, shuningdek, undan bromni siqib chiqaradigan xlor bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin (1).

Shunday qilib, to'g'ri javob 3241.

Bu vazifa maktab o‘quvchilari uchun an’anaviy tarzda qiyin bo‘lib chiqadi: 2018 yilda bitiruvchilarning 49,3 foizi uni to‘liq bajargan.

Vazifa 9 reaksiyaga kirishuvchi moddalar va bu moddalar o'rtasidagi reaksiya mahsulotlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida taqdim etilgan.

Vazifa 9

Reaksiyaga kiradigan boshlang'ich moddalar va ushbu reaktsiya mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

BOSHLASH MADDALAR		REAKSIYA MAHSULOTLARI
A) Mg va H 2 SO 4 (kons.) B) MgO va H 2 SO 4 B) S va H 2 SO 4 (kons.) D) H 2 S va O 2 (masalan,)		1) MgSO 4 va H 2 O 2) MgO, SO 2 va H 2 O 3) H 2 S va H 2 O 4) SO 2 va H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S va H 2 O 6) SO 3 va H 2 O

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

9-topshiriqni bajarishda reaksiyaga kiradigan moddalarning xossalarini, jarayonlar uchun sharoitlarni tahlil qilish, ushbu reaksiyalar mahsulotlarini taklif qilingan ro'yxatdan tanlab, ularni bashorat qilish kerak. Vazifaning bajarilishi aniq moddalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni ular orasidagi reaksiya uchun belgilangan shartlarni hisobga olgan holda kompleks qo'llashni nazarda tutadi. Ushbu vazifani bajarayotganda javobni shakllantirishni osonlashtiradigan mos keladigan reaktsiyalar tenglamalarini yozish maqsadga muvofiqdir.

Demo versiyasida taqdim etilgan 9-topshiriqni ko'rib chiqing. Biz konsentrlangan sulfat kislota magniy bilan reaksiyaga kirishishda +6 oksidlanish holatidagi oltingugurt atomlari hisobiga oksidlovchi xossalarini namoyon etishini hisobga olamiz. Reaktsiya mahsulotlari magniy sulfat, vodorod sulfidi va suvdir (5).

Magniy oksidi asosiy oksid bo'lib, sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz - magniy sulfat va suv hosil qiladi (1).

Konsentrlangan sulfat kislota oltingugurtni oltingugurt dioksidigacha oksidlaydi (4).

Kisloroddan ortiq bo'lsa, vodorod sulfidi oltingugurt dioksidiga oksidlanadi (4).

Shunday qilib, to'g'ri javob 5144.

Noorganik moddalarning o'zaro bog'liqligi haqidagi bilimlarni o'zlashtirish qisqa javobli (10-topshiriq) va yuqori darajadagi murakkablikdagi batafsil javobli (32-topshiriq) murakkablik darajasidagi topshiriqlar yordamida tekshiriladi.

9-topshiriq, xuddi 8-topshiriq singari, bitiruvchilar uchun qiyin bo'lib chiqdi: 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 47,4 foizi uni bajargan.

O'ylab ko'ring vazifa 10 demodan asosiy qiyinchilik darajasi.

Vazifa 10

1. KCl (eritma)
2. K2O
3. HCl (masalan,)
4. CO 2 (eritma)

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Natriy karbonatni o'zaro ta'sir qilish orqali olish mumkin karbonat angidrid kaliy oksidi K 2 O (2) bilan. Karbonat angidrid o'rtacha K 2 CO 3 tuzining eritmasidan o'tkazilganda KHCO 3 (5) kislota tuzi hosil bo'ladi. Xlorid kislotasi ham moddalar ro'yxatida taklif etiladi, ammo uning ortiqcha qismida kislota tuzi emas, balki karbonat angidrid hosil bo'ladi. Shunday qilib, to'g'ri javob 25.

Maksimal 2 ball bilan baholanadigan 10-topshiriq 2018-yilda bitiruvchilarning 66,5 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

32-topshiriq yuqori darajadagi murakkablik - "fikr tajribasi" tavsifi. Ushbu vazifani bajarish uchun ko'pincha moddalarning kimyoviy xossalaridan tashqari, ularning fizik xususiyatlarini (agregatsiya holati, rangi, hidi va boshqalar) bilish kerak.

Namoyishdagi 32-topshiriqni ko'rib chiqing.

32-topshiriq

Mis (II) nitratning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida metall olindi. Metall qizdirilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlov berilgan. Olingan gaz vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishib, oddiy moddani hosil qiladi. Ushbu modda kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasi bilan qizdirilgan.

Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

Mumkin javob:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektroliz)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(K 2 S 2 O 3 hosil bo'lishi mumkin)

Maksimal 4 ball bilan baholanadigan 32-topshiriq (har bir to‘g‘ri tuzilgan reaksiya tenglamasi uchun bir ball) 2018-yilda bitiruvchilarning 37,6 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

"Organik moddalar" bloki

“Organik moddalar” blokining mazmuni organik kimyoning eng muhim tushunchalari va nazariyalari, organik birikmalarning turli sinflariga mansub o‘rganilayotgan moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari, bu moddalarning o‘zaro munosabatlari haqidagi bilimlar tizimidir. Ushbu blok 9 ta vazifani o'z ichiga oladi. Ushbu blokning tarkibiy elementlarini o'zlashtirish asosiy (11-15 va 18-topshiriqlar), yuqori (16 va 17-topshiriqlar) va yuqori (33-topshiriq) darajadagi murakkablikdagi vazifalar bilan tekshiriladi. Ushbu topshiriqlar, shuningdek, "Noorganik moddalar" bloki tarkibidagi elementlarga nisbatan nomlanganlarga o'xshash ko'nikmalar va faoliyatlarni shakllantirishni sinab ko'rdi.

"Noorganik moddalar" blokining vazifalarini ko'rib chiqing.

Qilayotganda vazifalar 11 Murakkablikning asosiy darajasida talabalar organik moddalarning ahamiyatsiz va xalqaro nomenklaturasi bo'yicha bilimlarni namoyish qilish bilan birga, barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha organik moddalarni tasniflash qobiliyatini namoyish qilishlari kerak.

11-topshiriq

Moddaning nomi va sinf / guruh o'rtasida yozishmalarni o'rnatish,
ushbu modda tegishli bo'lgan: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan tegishli pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Taqdim etilgan moddalar orasida metilbenzol uglevodorodlarga, anilin aromatik aminlarga, 3-metilbutanal esa aldegidga tegishli. Shunday qilib, to'g'ri javob 421. 2018 yilda 11-topshiriqni bajarish natijalari shuni ko'rsatadiki, organik moddalarni tasniflash qobiliyati, noorganik moddalarga nisbatan bir xil ko'nikma bilan solishtirganda, bitiruvchilar orasida biroz kamroq rivojlangan: bu vazifani bajarish foizi. 61,7 ni tashkil qiladi.

Qilayotganda vazifalar 12 asosiy murakkablik darajasida bitiruvchilar organik birikmalar nazariyasining asosiy qoidalarini moddalarning tuzilishi va xossalarini tahlil qilish, birikmalardagi kimyoviy bog'lanishlar turini, molekulalar, gomologlar va izomerlarning fazoviy tuzilishini aniqlash uchun qo'llashlari kerak.

12-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan buten-1 ning strukturaviy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang.

1. butan
2. siklobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metilpropen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

C 4 H 8 molekulyar formulaga ega buten-2 izomerlari siklobutan va metil propen bo'ladi. To'g'ri javob 25.

Bitiruvchilar uchun bu vazifa juda qiyin bo'lib chiqdi: 2018 yilda uni bajarishning o'rtacha foizi 56,2 ni tashkil etdi.

13-topshiriq murakkablikning asosiy darajasi kimyoviy xossalarni va uglevodorodlarni olishning asosiy usullarini tavsiflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

13-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, kaliy permanganat eritmasi bilan sulfat kislota ishtirokida o'zaro ta'sirlashganda, eritma rangining o'zgarishi kuzatiladi.

1. geksan
2. benzol
3. toluol
4. propan
5. propilen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Ushbu vazifani bajarayotganda, kaliy permanganatning sulfat kislota ishtirokidagi eritmasi ikki va uch aloqalarni, shuningdek, benzol gomologlarini o'z ichiga olgan uglevodorodlarni oksidlash qobiliyatiga ega ekanligini hisobga olish kerak. Vazifada keltirilgan moddalardan bular toluol (metilbenzol) va propilendir. Shunday qilib, to'g'ri javob 35. 2018 yilda bitiruvchilarning atigi 57,7 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

Qilayotganda vazifalar 14 murakkablikning asosiy darajasi kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llashni talab qiladi.

14-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

1. Ag 2 O (NH 3 eritmasi)
2. CH 3 DOS 3

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Formaldegid ham qaytarilish, ham oksidlanish reaktsiyalariga qodir: vodorod (3) uni metanolga kamaytiradi va kumush oksidning (4) ammiak eritmasi ta'sirida u oksidlanadi. To‘g‘ri javob 34. 14-topshiriqni bajarish foizi 13-topshiriqdan ham past: 2018-yilda atigi 56,9% bitiruvchilar uni muvaffaqiyatli bajargan.

15-topshiriq asosiy daraja azot o'z ichiga olgan organik birikmalar (aminlar va aminokislotalar), shuningdek, biologik muhim moddalar (yog'lar, uglevodlar) olishning kimyoviy xossalari va usullarini tavsiflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

15-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

1. propan
2. xlorometan
3. vodorod
4. natriy gidroksidi
5. xlorid kislotasi

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Metilamin xlorometan (2) bilan reaksiyaga kirishib, ikkilamchi amin tuzi - dimetilamin xlorid, shuningdek xlorid kislota (5) bilan reaksiyaga kirishib, tuz - metilamin xlorid hosil qiladi. To‘g‘ri javob 25. 2018-yilda imtihon ishtirokchilarining atigi 47 foizi 15-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan. Bu topshiriqning nihoyatda past natijalari bitiruvchilarda azot saqlovchi organik birikmalarning kimyoviy xossalari va ularni tayyorlash usullari haqida kam shakllangan bilimlarga ega degan xulosaga kelish imkonini beradi. Buning sababi maktabda organik kimyoni o'rganish jarayonida tarkibning ushbu elementiga etarlicha e'tibor berilmaganligi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.

16-topshiriq uglevodorodlarning xarakterli kimyoviy xossalari va ularni murakkablik darajasida ishlab chiqarish usullari haqidagi bilimlarni sinashga qaratilgan.

16-topshiriq

Moddaning nomi va asosan ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan mahsulot o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Etan brom bilan almashtirish reaksiyasiga kirishib, brometan (5) hosil qiladi.

Izobutanni bromlash jarayonida vodorod atomining almashinishi asosan uchinchi darajali uglerod atomida sodir bo'ladi, natijada 2-brom, 2-metilpropan (2) hosil bo'ladi.

Siklopropanning bromlanishi 1,3-dimetilpropan hosil bo'lishi bilan halqaning parchalanishi bilan birga keladi (3).

Siklogeksanning bromlanishi jarayonida siklopropandan farqli o'laroq, siklda vodorod atomini almashtirish reaksiyasi sodir bo'ladi va bromosiklogeksan (6) hosil bo'ladi.

Shunday qilib, to‘g‘ri javob 5236. Bu topshiriq bitiruvchilar tomonidan ancha muvaffaqiyatli bajarildi – 2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 48,7 foizi bajardi.

17-topshiriq kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarni (bir atomli va ko'p atomli spirtlarni, fenol, aldegidlarni cheklash) kimyoviy xossalari va olish usullarini tavsiflash qobiliyatini tekshirishga qaratilgan. karboksilik kislotalar, esterlar) murakkablikning yuqori darajasida.

17-topshiriq

Ushbu moddalarning o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan uglerod o'z ichiga olgan mahsulot va reaksiyaga kirishuvchi moddalar o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Bunday vazifalarni muvaffaqiyatli bajarish uchun nafaqat organik birikmalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llash, balki kimyoviy terminologiyani ham egallash kerak. Bundan tashqari, javobingiz to'g'ri ekanligiga ishonch hosil qilish uchun shartda ko'rsatilgan reaktsiyalar tenglamalarini yozish kerak.

Sirka kislotasi va natriy sulfidning reaksiya mahsuloti natriy asetat (5) va vodorod sulfididir.

Chumoli kislota natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, natriy formati (4) va suv hosil qiladi.

Chumoli kislota mis (II) gidroksid ta'sirida qizdirilganda karbonat angidrid (6) ga oksidlanadi.

Etanolning natriy bilan reaksiya mahsuloti natriy etoksid (2) va vodoroddir.

Shunday qilib, to‘g‘ri javob 5462. 2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 48,6 foizi 17-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan.

"Uglevodorodlar va kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning o'zaro munosabati" tarkibi elementining assimilyatsiyasi tekshiriladi. vazifa 18 asosiy qiyinchilik darajasi va 33-topshiriq yuqori darajadagi murakkablik.

18-topshiriq

Moddalarni o'zgartirishning quyidagi sxemasi keltirilgan:

Berilgan moddalarning qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (spirtli ichimliklar)

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Etanolni gidroksidi (4) ning suvli eritmasi ta'sirida xloroetandan olish mumkin. Atsetaldegid qizdirilganda etanolning mis oksidi (II) (2) bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. To'g'ri javob 52. Bu topshiriqning bajarilishi maksimal 2 ball bilan baholandi. 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 56,4 foizi uni muvaffaqiyatli tamomlagan.

Turli sinflardagi organik birikmalarning o'zaro munosabatlarini o'zlashtirishni sinab ko'radigan yuqori darajadagi murakkablikdagi 33-topshiriqni ham ko'rib chiqing.

33-topshiriq

Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:

Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

Mumkin javob:

180 ° C haroratda konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida propanol-1 propen hosil bo'lishi bilan suvsizlanadi:

Propen vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlanib, Markovnikov qoidasiga muvofiq asosan 2-xlorpropan hosil qiladi:

Ishqorning suvli eritmasi ta'sirida 2-xlorpropan propanol-2 hosil qilish uchun gidrolizlanadi:

Bundan tashqari, propan (X 1) propanol-2 dan yana olinishi kerak, bu konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida 180 ° C haroratda molekulyar suvsizlanish reaktsiyasi natijasida amalga oshirilishi mumkin:

Sovuqda kaliy permanganatning suvli eritmasi bilan propenning oksidlanish mahsuloti ikki atomli spirt propandiol-1,2, kaliy permanganat marganets (IV) oksidiga qaytariladi, u jigarrang cho'kma hosil qiladi:

2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 41,1 foizi bu vazifani to‘liq to‘g‘ri bajara oldi.

Blok “Kimyoviy reaksiya. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari bo'yicha hisoblar"

Ushbu blokning mazmuni elementlarini o'zlashtirish turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar, shu jumladan asosiy darajadagi 4 ta vazifa, murakkablik darajasi yuqori bo'lgan 4 ta vazifa va yuqori darajadagi murakkablikdagi 2 ta vazifa bilan tekshiriladi.

Ushbu blokning vazifalarini bajarish quyidagi ko'nikmalarning shakllanishini tekshirishni nazarda tutadi: o'rganilayotgan moddalar va kimyoviy jarayonlarni qo'llash, ayrim moddalarni olishning sanoat usullari va ularni qayta ishlash usullari to'g'risidagi bilimlarni aniq vaziyatlarda qo'llash; kundalik hayotda moddalar bilan xavfsiz ishlash qoidalari haqida olingan bilimlar asosida eng muhim noorganik va organik moddalarni olish va tanib olish bo'yicha eksperimentni rejalashtirish; kimyoviy formulalar va tenglamalar bo'yicha hisob-kitoblarni amalga oshirish.

Ushbu blok tarkibining ba'zi elementlari, masalan, moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiatini aniqlash, ko'rsatkichlar, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash, massani hisoblash. aralashmadagi kimyoviy birikmaning ulushi (massasi) bir vazifaning bir qismi sifatida boshqa tarkib elementlari bilan birgalikda tekshirildi.

Demo versiyasidan ushbu blokning vazifalarini ko'rib chiqing.

19-topshiriq noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaktsiyalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

19-topshiriq

Reaksiya turlarining tavsiya etilgan ro'yxatidan ishqoriy metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikkita turdagi reaktsiyalarni tanlang.

1. katalitik
2. bir hil
3. qaytarilmas
4. redoks
5. neytrallanish reaktsiyasi

Javoblar maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Ishqoriy metallarning suv bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi qaytarilmas (3) va oksidlanish-qaytarilish (4). Javob 34.

2018 yildagi 19-topshiriqning bajarilishi tahlili shuni ko'rsatadiki, maktab o'quvchilari noorganik va organik kimyo bo'yicha reaktsiyalar turlarini aniqlashda qiyinchiliklarga duch kelishadi: imtihon topshirilganlarning atigi 54,3 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

Vazifa 20 kimyoviy reaksiya tezligiga turli omillar ta'sirini tushuntirish qobiliyatini o'zlashtirishni tekshiradi.

Vazifa 20

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan kimyoviy reaktsiyasi tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

1. haroratning pasayishi
2. etilen kontsentratsiyasining oshishi
3. katalizatordan foydalanish
4. vodorod konsentratsiyasining pasayishi
5. tizimdagi bosimning oshishi

Javoblar maydoniga tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini yozing.

Reaksiya tezligi haroratning pasayishi bilan (1) va reaktivlar kontsentratsiyasining pasayishi bilan kamayadi, bu holda vodorod (4). Reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining ortishi, katalizatordan foydalanish va bosimning oshishi gazsimon moddalar kontsentratsiyasining oshishiga olib keladi, aksincha, etilenning vodorod bilan reaksiya tezligini oshiradi. To‘g‘ri javob – 14. Ta’kidlash joizki, imtihon topshiruvchilar bu vazifani juda muvaffaqiyatli bajarmoqda: 2018 yilda uning bajarilish foizi 78,6 ni tashkil etdi.

“Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari” mavzusidagi topshiriqlar imtihonda asosiy va yuqori darajadagi murakkablikda berilgan. Ushbu topshiriqlarni bajarishda maktab o'quvchilari birikmalardagi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini aniqlash, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining mohiyatini tushuntirish va ularning tenglamalarini tuzish qobiliyatini namoyish qilishlari kerak. Shu bilan birga, yuqori darajadagi murakkablik vazifasi "Elektrolitik dissotsiatsiya" mavzusidagi vazifa bilan yagona kontekst bilan birlashtirilgan. Ion almashinish reaksiyalari»

"Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" mavzusi bo'yicha asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar - "ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi moslikni o'rnatish" uchun vazifalar. Demo versiyasidan ushbu mavzu bo'yicha topshiriqni ko'rib chiqing.

Vazifa 21

Reaksiya tenglamasi va azot elementining ushbu reaktsiyada ko'rsatadigan xususiyati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

A reaktsiyasida azotning oksidlanish darajasi o'zgarmaydi va -3 ga teng bo'lib qoladi, ya'ni. azot oksidlanish-qaytarilish xususiyatini ko'rsatmaydi (3).

B reaktsiyasida azot oksidlanish darajasini NH 3 da -3 dan N 2 da 0 ga oshiradi, ya'ni. qaytaruvchi vositadir (2).

B reaktsiyasida azot oksidlanish darajasini ham NH 3 da -3 dan NO da +2 ga oshiradi, ya'ni. qaytaruvchi vositadir (2).

Shunday qilib, to'g'ri javob 322.

Eritmalar va eritmalarni elektroliz qilish jarayonlari haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishi tekshiriladi vazifa 22 ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida murakkablikning ortishi.

Vazifa 22

Tuz formulasi va inert elektrodlarda chiqarilgan ushbu tuzning suvli eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

TUZ FORMULA		ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Bu vazifani bajarish uchun tuzlar, ishqorlar, kislotalarning eritmalari va eritmalarini elektroliz qilish jarayonida elektrodlarda mahsulotning ajralib chiqish qonuniyatlarini bilish va qo`llay bilish kerak.

Natriy fosfat - faol metall va kislorod o'z ichiga olgan kislotadan hosil bo'lgan tuz. Ushbu tuzning elektroliz mahsulotlari katodda vodorod va anodda kislorod bo'ladi (1).

Kaliy xloridning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda vodorod, anodda (4) xlor ajralib chiqadi.

Mis (II) bromidi vodoroddan keyin elektrokimyoviy kuchlanish qatorida bo'lgan metalldan hosil bo'lgan tuzdir, shuning uchun katodda faqat mis ajralib chiqadi. Bromid anioni kislorodsiz kislota anionidir, u anodda brom chiqishi bilan oksidlanadi (3).

Mis (II) nitrat tarkibiga anodda oksidlanmaydigan kislorodli anion kiradi. Anoddagi suvning oksidlanishi tufayli kislorod ajralib chiqadi (2).

Shunday qilib, to'g'ri javob - 1432. Shuni ta'kidlash kerakki, maktab o'quvchilari bu vazifani muvaffaqiyatli bajarmoqdalar: 2018 yilda uning bajarilishi foizi yuqori - 75,0.

Vazifa 23

Tuzning nomi va bu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Ushbu topshiriqni bajarishda imtihon oluvchilar ularni hosil qiluvchi kislota va asosning kuchiga qarab har xil turdagi tuzlarning gidrolizlanishi jarayonlari haqidagi bilimlarini namoyish etishlari kerak.

Ammoniy xlorid - kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u (1) kationida gidrolizlanadi.

Kaliy sulfat - kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u gidrolizga uchramaydi (3).

Kaliy karbonat - kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u anion gidrolizga uchraydi (2).

Alyuminiy sulfid zaif asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuzdir, shuning uchun u ham kation, ham anion tomonidan gidrolizlanadi va suvli muhitda bu tuzning to'liq va qaytmas gidrolizlanishi sodir bo'ladi. eruvchanlik jadvali (4).

Shunday qilib, to‘g‘ri javob 1324. Bu topshiriqning bajarilish foizi ancha yuqori: 2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 62,6 foizi uni muvaffaqiyatli bajargan.

"Kimyoviy muvozanat" tushunchasi, shuningdek, "kimyoviy reaksiya tezligi" tushunchasi bilan bog'liq USE vazifalari miqdoriy hisob-kitoblarni talab qilmaydi. Ularni amalga oshirish uchun bilimlarni sifat darajasida qo'llash kifoya ("to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga o'tish" va boshqalar).

24-topshiriq

Qaytariladigan reaktsiya tenglamasi va bosim ortib borayotgan kimyoviy muvozanatdagi siljish yo'nalishi o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

REAKSIYA TENGLASHISHI		KIMYOVIY MUVOZANATNI SHIFTISH YO'NALIGI
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2NCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) bevosita reaksiya tomon siljiydi 2) orqa reaksiyaga qarab siljiydi 3) amalda qimirlamaydi

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

“Kimyoviy muvozanat” mavzusidagi topshiriq “qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar”, “kimyoviy muvozanat”, “turli omillar ta’sirida kimyoviy muvozanatning siljishi” tushunchalarini o‘zlashtirishni sinab ko‘rishga qaratilgan. Ushbu topshiriqni bajarishda kimyoviy muvozanatning siljishiga turli omillar ta'sirini tushuntirish qobiliyatini ko'rsatish kerak.

A, B va D reaktsiyalari gazsimon moddalar molekulalari sonining kamayishi bilan davom etadi, shuning uchun Le Chatelier printsipiga muvofiq, bosimning oshishi bilan muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga (1) siljiydi.

B reaktsiyasi gazsimon moddalar molekulalari sonini o'zgartirmasdan davom etadi, shuning uchun bosimning oshishi muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi (3). Shunday qilib, to'g'ri javob 1131.

2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 64,0 foizi ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

USE ishtirokchilari uchun eng katta qiyinchiliklar kimyoning eksperimental asoslari va sanoat usullari haqidagi umumiy g'oyalar haqidagi bilimlarni o'zlashtirishni sinovdan o'tkazadigan "ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish" formatida yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalarni bajarishda yuzaga keladi. eng muhim moddalarni olish uchun. Bularga 25 va 26-topshiriqlar kiradi.

Vazifa 25 noorganik va organik moddalarga sifatli reaksiyalar haqidagi bilimlarning o‘zlashtirilishini tekshiradi.

Vazifa 25

Moddalar formulalari va ushbu moddalarning suvli eritmalarini ajrata oladigan reagent o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

MADDA FORMULA
A) HNO 3 va NaNO 3 B) KCl va NaOH C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Bu vazifa aniq amaliyotga yo'naltirilgan xususiyatga ega. Uni amalga oshirishda nafaqat moddalarning kimyoviy xossalari haqidagi nazariy bilimlarni, balki kimyoviy tajribani rejalashtirish va o'tkazish qobiliyatini ham qo'llash kerak. Ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun haqiqiy kimyoviy tajriba o'tkazish tajribasi kerak.

Nitrat kislotani mis (1) yordamida natriy nitratdan ajratish mumkin. Nitrat kislota mis bilan reaksiyaga kirishib, koʻk mis (II) nitrat hosil qiladi va konsentratsiyasiga qarab azot oksidi (IV) yoki azot oksidi (II) ni chiqaradi. Natriy nitrat mis bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Kaliy xloridni natriy gidroksiddan mis (II) sulfat (5) yordamida ajratish mumkin, u bilan natriy gidroksid o'zaro ta'sirlanib, mis (II) gidroksidning ko'k cho'kmasini hosil qiladi. Kaliy xlorid mis (II) sulfat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Bariy xlorid, natriy xloriddan farqli o'laroq, mis (II) sulfat (5) bilan reaksiyaga kirishib, bariy sulfatning oq kristalli cho'kmasini hosil qiladi.

Alyuminiy xlorid ham, magniy xlorid ham natriy gidroksid eritmasi (2) bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksidlarning oq amorf cho‘kmalarini hosil qiladi. Biroq, alyuminiy gidroksidi, magniy gidroksididan farqli o'laroq, gidroksidi eritmaning ortiqcha miqdorida eriydi, tk. amfoter xususiyatga ega.

Shunday qilib, to'g'ri javob 1552.

Sifatli reaktsiyalar haqidagi bilimlarni tekshirish uchun topshiriqni bajarish maktab o'quvchilari uchun an'anaviy ravishda qiyin. 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 44,8 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan. Ushbu topshiriqning natijalari shuni ko'rsatadiki, bitiruvchilar moddalarning xossalarini o'rganish va kimyoviy reaksiyalarni o'tkazish bo'yicha eksperimental ish ko'nikmalarini o'zlashtirmagan. Bu maktabda kimyoni o'rganishda haqiqiy kimyoviy tajriba o'tkazish uchun ajratilgan vaqtning sezilarli darajada qisqarishi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.

Vazifa 26 laboratoriyada ishlash qoidalarini, eng muhim moddalarni olishning sanoat usullari va ularni qo'llash haqida umumiy tushunchalarni o'zlashtirishni tekshiradi.

Vazifa 26

Modda va uning asosiy qo'llanish sohasi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Bu vazifa 25-topshiriq kabi amaliyotga yo'naltirilgan xususiyatga ega. Bu topshiriqni muvaffaqiyatli bajarish uchun imtihon oluvchi moddalarni olish usullari, ularni qo‘llash sohalari, aralashmalarni ajratish usullari va ayrim kimyo sanoatining texnologik tamoyillari haqida faktik bilimga ega bo‘lishi kerak.

Ushbu vazifada keltirilgan moddalar texnologiyada, sanoatda va kundalik hayotda keng qo'llaniladi. Metan asosan yoqilg'i sifatida ishlatiladi (2). Izopren - kauchuk ishlab chiqarish uchun monomer (3), etilen - plastmassa ishlab chiqarish uchun monomer (4). Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu vazifani bajarish foizi, hatto uning mazmuni to'yinganligini o'zgartirgandan va murakkablik darajasi ilg'ordan asosiyga kamayganidan keyin ham juda past bo'lib qolmoqda: 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 44,8 foizi uni bajargan.

"Redoks reaktsiyalari" va "Ion almashinuvi reaktsiyalari" mavzulari bo'yicha yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalar bitta kontekst bilan bog'langan. Amalga oshirish uchun vazifalar 30 imtihondan o'tuvchilar taklif qilingan moddalar ro'yxatidan o'rtasida oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'lishi mumkin bo'lgan moddalarni mustaqil ravishda tanlashlari va oldingi yillarda bo'lgani kabi tayyor reaktsiya sxemasi bilan ishlamasliklari kerak. Keyinchalik, siz reaktsiya tenglamasini tuzishingiz, elektron balansni keltirishingiz va oksidlovchi va qaytaruvchi vositani ko'rsatishingiz kerak. Amalga oshirish uchun vazifalar 31 taklif qilingan moddalar ro'yxatidan ion almashish reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlash kerak, so'ngra tenglamalarni molekulyar, to'liq va qisqartirilgan ion shakllarida yozish kerak. Har ikkala vazifa ham maksimal 2 balldan iborat. Bu topshiriqni bajarishda talabalar ion almashinish reaksiyalari tenglamalarini molekulyar, to`liq va qaytarilgan ion ko`rinishda yozish qobiliyatiga ham ega bo`lishlari kerak.

Namoyishdan bitta kontekst bilan 30 va 31-topshiriqlarni ko'rib chiqing.

Vazifa 30

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan o'rtasida oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang va bu reaktsiya tenglamasini yozing. Elektron balans tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Ushbu vazifani bajarish uchun taklif qilingan moddalarning oksidlanish-qaytarilish xususiyatlarini tahlil qilish kerak. Taklif etilgan moddalar orasida kaliy permanganat yashovchan oksidlovchi vosita bo'lib, u +7 eng yuqori oksidlanish darajasida marganets atomlari tufayli oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi.

Natriy sulfit, oltingugurt atomlari tufayli +4 oraliq oksidlanish holatida ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir. Kaliy permanganat bilan o'zaro ta'sirlashganda - kuchli oksidlovchi vosita - natriy sulfit natriy sulfatga oksidlovchi qaytaruvchi vosita bo'ladi.

Reaktsiya turli xil muhitda, ushbu moddalar ro'yxati kontekstida - neytral yoki ishqoriy holatda bo'lishi mumkin. Keling, shunga e'tibor beraylik javobda oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining faqat bitta tenglamasi yozilishi kerak.

Mumkin javob:

+4 oksidlanish holatidagi natriy sulfit yoki oltingugurt qaytaruvchi vositadir.

+7 oksidlanish holatida kaliy permanganat yoki marganets oksidlovchi moddadir.

31-topshiriq

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ion almashinuvi reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang. Ushbu reaksiyaning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.

Ushbu moddalar orasida kaliy bikarbonat va kaliy gidroksidi o'rtasida ion almashinuvi reaktsiyasi mumkin, buning natijasida kislota tuzi o'rtacha darajaga aylanadi.

Mumkin javob:

30 va 31-topshiriqlar bitiruvchilarni tayyorgarlik darajasi bo'yicha farqlay oladi. Shuni ta'kidlash kerakki, 30-topshiriq matnining murakkablashishi uning bajarilishi foizining pasayishiga olib keldi: agar 2017 yilda 68% bitiruvchilar uni muvaffaqiyatli bajargan bo'lsa, 2018 yilda - atigi 41,0%.

Vazifani bajarish foizi 31 - 60,1. Shu bilan birga, yuqori darajadagi tayyorgarlikka ega bo'lgan bitiruvchilar oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi va ion almashinuvi reaktsiyasini tayyorlashni ishonchli tarzda engishdi, yomon o'qitilgan bitiruvchilar esa bu vazifalarni deyarli bajara olishmadi.

Kimyo fanidan imtihonning nazorat ishlarida katta rol o'ynaydi hisoblash muammolari. Bu ularni yechishda birikmalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarga tayanish, kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish qobiliyatidan foydalanish zarurligi bilan izohlanadi, ya'ni. nazariy asos va ma'lum operativ-mantiqiy va hisoblash ko'nikmalarini o'zaro bog'lashda foydalanish.

Hisoblash masalalarini hal qilish moddalarning kimyoviy xossalarini bilishni talab qiladi va to'g'ri javob olinishini ta'minlaydigan muayyan harakatlar majmuasini amalga oshirishni o'z ichiga oladi. Ushbu harakatlarga quyidagilar kiradi:

• stexiometrik hisob-kitoblarni bajarish uchun zarur bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish (masala shartiga muvofiq);
• masala shartida qo`yilgan savollarga javob topish uchun zarur hisob-kitoblarni bajarish;
• topshiriqning holatida qo'yilgan barcha savollarga mantiqiy asoslangan javobni shakllantirish (masalan, fizik miqdorni aniqlash - moddaning massasi, hajmi, massa ulushi).

Ammo shuni yodda tutish kerakki, har qanday hisoblash masalasini hal qilishda bu harakatlarning hammasi ham bo'lishi shart emas va ba'zi hollarda ularning ba'zilari qayta-qayta ishlatilishi mumkin.

Tarkib elementlarining kodifikatoriga va ta'lim tashkilotlari bitiruvchilarining kimyo fanidan yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablarga muvofiq, talabalar kimyoviy formulalar va reaktsiya tenglamalaridan foydalangan holda quyidagi hisob-kitoblarni amalga oshirishlari kerak:

• “Eritmadagi moddaning massa ulushi” tushunchasidan foydalangan holda hisob-kitoblar;
• kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlarini hisoblash;
• moddaning massasini yoki gazlar hajmini moddaning ma'lum miqdoriga, reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining massasiga yoki hajmiga ko'ra hisoblash;
• reaksiyaning issiqlik effektini hisoblash;
• reaksiya mahsulotlarining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa (iflosliklar mavjud bo'lsa);
• agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum massa ulushi bilan eritma sifatida berilgan bo'lsa, reaktsiya mahsulotining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash;
• moddaning molekulyar va tuzilish formulasini aniqlash;
• nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash;
• aralashmadagi kimyoviy birikmaning massa ulushini (massasini) hisoblash.

Hisoblash masalalarini echishda talabalar ko'pincha quyidagilarni tan oladilar tipik xatolar:

• eritmaning massasini va erigan moddaning massasini ajratmaslik;
• gazsimon moddaning miqdorini topishda uning massasini molyar hajmga bo'ling yoki aksincha, gazsimon moddaning hajmini molyar massasiga bo'ling;
• reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni joylashtirishni unutish;
• ular qaysi moddaning ortiqcha ekanligini topa olmaydilar (bu xato "ortiqcha - etishmovchilik" bo'yicha muammolarni hal qilishda mahorat etishmasligi bilan ham bog'liq bo'lishi mumkin);
• hisoblashda ular olingan javobning bema'niligi haqida o'ylamasdan, matematik formulalarni noto'g'ri o'zgartiradilar (masalan, ular ishlab chiqaradilar ko'paytirish, lekin emas bo'linish eritmaning massasini topishda erigan moddaning massa ulushiga).

Ko'pgina hisoblash muammolari duolarda hal qilish yaxshidir, chunki bu usul yanada oqilona. Biroq, hisoblash masalalarini baholashda hal qilish usulining o'zi va uning ratsionalligi hisobga olinmaydi. Asosiysi, talaba o'zi taklif qilgan yechim usulining mantiqiyligini ko'rsatadi va unga muvofiq to'g'ri hisob-kitoblarni amalga oshiradi, bu esa uni to'g'ri javobga olib kelishi kerak.

2018 yilda hisoblash vazifalarini bajarish natijalari tahlili shuni ko'rsatadiki, hatto murakkablik darajasining asosiy darajasidagi hisoblash vazifalari ham maktab o'quvchilari uchun qiyinchilik tug'diradi. Bu, birinchi navbatda, tashvishga soladi Vazifalar 28 va 29 . 28-masalada kimyoviy reaksiyalardagi gazlarning hajmli nisbatlarini hisoblash yoki termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash zarur. FROM vazifa 27, unda "eritmadagi moddaning massa ulushi" kontseptsiyasidan foydalangan holda hisob-kitoblarni amalga oshirish kerak, maktab o'quvchilari yanada muvaffaqiyatli bo'lishadi.

Murakkablikning asosiy darajasidagi hisoblash vazifalarini bajarishda kerakli qiymatning o'lchamiga (g, kg, l, m 3 va boshqalar) va uni yaxlitlashning aniqlik darajasiga (butun sonlar, o'ndan birlarga) e'tibor berish kerak. , yuzlik va boshqalar).

Mana USE 2019 demo versiyasidan murakkablikning asosiy darajasidagi hisoblash vazifalari.

Vazifa 27

Massa ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150,0 g eritmada eritilishi kerak bo'lgan kaliy nitratning massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni o'ndan biriga yozing.)

Javob: ___________________

To'g'ri javob 3.4.

2018 yildagi 27-topshiriq imtihon topshiruvchilarning 61,2 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

Vazifa 28

Reaksiya natijasida qaysi termokimyoviy tenglama

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ issiqlik ajralib chiqdi. Olingan suvning massasini hisoblang (grammda). (Raqamni eng yaqin butun songacha yozing.)

Javob: ___________________

Bu misolda hosil bo'lgan suvning topilgan massasi 108 g ni tashkil qiladi.Javobni yozamiz: 108.

2018-yilda 28-topshiriq imtihon topshirilganlarning atigi 58,3 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarilgan.

29-topshiriq

6,72 litr (N.O.) vodorod sulfidining toʻliq yonishi uchun zarur boʻlgan kislorod massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni o'ndan biriga yozing.)

Javob: ___________________

To'g'ri javob 14.4.

2018 yilda bitiruvchilarning 60 foizi 29-topshiriqni bajardilar.

34 va 35-sonli murakkablikdagi vazifalar har doim ham yaxshi va a'lo darajadagi tayyorgarlikka ega maktab o'quvchilari uchun ham mavjud emas. 35-masalani yechishda ko‘pchilik maktab o‘quvchilari masalada tasvirlangan jarayonlarning kimyosini tushunmaydilar, reaksiya tenglamalarini tuzishda xatolikka yo‘l qo‘yadilar. Shunday qilib, "moddaning bir qismi parchalangan" iborasi nimani anglatishini tushunmaslik bu o'quvchilarga tegishli reaktsiyalar uchun tenglamalar tuzishga va ular bo'yicha kerakli hisob-kitoblarni amalga oshirishga imkon bermaydi. Yana bir tipik xato, natijada olingan eritmaning massasini aniqlash bilan bog'liq bo'lib, natijada eritmadagi moddalarning kerakli massa ulushini noto'g'ri topishga olib keladi.

O'ylab ko'ring 34-topshiriq demo versiyasidan yuqori darajadagi murakkablik.

34-topshiriq

Kaltsiy karbonat namunasi qizdirilganda moddaning bir qismi parchalanadi. Shu bilan birga, 4,48 l (n.o.) karbonat angidrid ajralib chiqdi. Qattiq qoldiqning massasi 41,2 g ni tashkil etdi.Bu qoldiq ortiqcha olingan 465,5 g xlorid kislota eritmasiga qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang.

Javobingizda masala shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Mumkin javob:

Reaktsiya tenglamalari yoziladi:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Qattiq qoldiqdagi moddalar birikmalarining miqdori hisoblab chiqilgan:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 qoldig'i) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaCO 3 qoldig'i) \u003d m / M \u003d 30/100 \u003d 0,3 mol

Olingan eritmadagi tuzning massasi hisoblab chiqildi:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 qoldig'i) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Eritmadagi kaltsiy xloridning massa ulushi hisoblanadi:

m (eritma) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (eritma) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 yoki 11,2%

2018-yilda imtihon ishtirokchilarining 21,3 foizi 34-topshiriqni to‘liq bajardi va uni bajarish uchun to‘rtta maksimal ball oldi.

Qilayotganda vazifalar 35 nafaqat organik moddaning molekulyar formulasini aniqlash, balki uning kimyoviy xossalarini belgilash shartida tavsiflangan kimyoviy xossalar asosida uning struktura formulasini o'rnatish, shuningdek, bitta uchun tenglama tuzish kerak. ushbu modda ishtirokidagi xarakterli kimyoviy reaksiyalar. Yuqori darajadagi murakkablikdagi 35-muammoni ko'rib chiqing.

35-topshiriq

Organik A moddaning tarkibida massa bo‘yicha 11,97% azot, 9,40% vodorod va 27,35% kislorod bo‘lib, B organik moddaning propanol-2 bilan reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo‘ladi. Ma'lumki, B moddasi tabiiy kelib chiqishi va kislotalar va ishqorlar bilan ta'sir o'tkazishga qodir.

Ushbu topshiriq shartlariga asoslanib:

1. zarur hisob-kitoblarni amalga oshirish (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsatish) va asl organik moddaning molekulyar formulasini o'rnatish;
2. ushbu moddaning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing;
3. B va propanol-2 dan A moddasini olish reaksiya tenglamasini yozing (organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning).

Mumkin javob:

Hisob-kitoblar olib borildi va A moddaning molekulyar formulasi topildi.A moddaning umumiy formulasi C x H y O z N m.

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

A moddaning molekulyar formulasi - C 5 H 11 O 2 N

A moddaning strukturaviy formulasi tuzilgan:

A moddani olish reaksiyasi tenglamasi yoziladi:

Maktab o'quvchilari uchun xossalarini bir ma'noda aks ettiruvchi kerakli organik moddaning strukturaviy formulasini tuzishda, shuningdek, masalaning shartiga muvofiq reaksiya tenglamasini tuzishda qiyinchiliklar yuzaga keladi. 2018 yilda imtihon ishtirokchilarining atigi 25,7 foizi ushbu vazifani to'liq bajara oldi va uni hal qilish uchun maksimal 3 ballni qo'lga kiritdi.

Shuni ta'kidlash kerakki, batafsil javob berilgan topshiriqlar bitiruvchilar tomonidan turli usullar bilan bajarilishi mumkin.

Xulosa qilib aytganda, biz talabalarni imtihonga tayyorlashni tashkil etishning bir nechta asosiy tamoyillarini ta'kidlaymiz.

Imtihonga tayyorgarlik ko'rishning asosiy vazifasi o'rganilayotgan materialni takrorlash, tizimlashtirish va umumlashtirish, kimyo kursining asosiy tushunchalarini bilimlar tizimiga kiritish bo'yicha maqsadli ish bo'lishi kerak.

Imtihonga tayyorgarlikni faqat joriy yil imtihon qog'ozi vazifalariga o'xshash vazifalarni bajarishga o'rgatish bilan qisqartirish ham mumkin emas. Olingan bilimlarni shunchaki takrorlash emas, balki nazariy bilimlarni yangi o'quv vaziyatlarida qo'llash ko'nikmalarini shakllantirishni sinab ko'rishga qaratilgan har xil formatdagi har xil turdagi topshiriqlardan keng foydalanish kerak.

O'quv materialini o'rganish, takrorlash va mustahkamlashda turli xil vazifalarni, shu jumladan ma'lumotni bir shakldan ikkinchisiga o'tkazish bilan bog'liq vazifalarni qo'llash kerak: umumiy jadvallar, grafik diagrammalar, diagrammalar, grafiklar, eslatmalar va boshqalarni tuzish.

Va, albatta, imtihonga tayyorgarlik ko'rishda maktab o'quvchilarining haqiqiy kimyoviy tajriba natijalarini o'tkazish va muhokama qilishda olgan tajribasi va bilimlari asosiy rol o'ynaydi, bu o'quv jarayonida alohida e'tibor berilishi kerak. maktab kursi kimyo.

Test ishi 8-sinf

"Kimyoviy elementlar atomlari" mavzusidagi 1-sonli nazorat ishini bajarish uchun CMM spetsifikatsiyasi.

Test maqsadi: “Kimyoviy elementlar atomlari” mavzusi mazmunini har bir talabaning o‘zlashtirganlik darajasini baholash.

“Nazorat topshiriqlarining mazmuni “kimyo” fanining “Kimyoviy elementlar atomlari” mavzusidagi ish dasturining mazmuni bilan belgilanadi: oddiy va murakkab modda, kimyoviy element, kimyoviy elementlarning davriy tizimi, kimyoviy formula, nisbiy. atom va molekulyar massalar, atom tuzilishi, elektron qobiqlarning tuzilishi, kimyoviy bog'lanish.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Oddiy va murakkab masala

2 daqiqa.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Sifatli vazifa

Davriy tizim

2 daqiqa.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

izotoplar

2 daqiqa.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Sifatli vazifa

Atomning tuzilishi

2 daqiqa.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Sifatli vazifa

Elektron qobiqning tuzilishi

2 daqiqa.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Elektromanfiylik

2 daqiqa.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Davriy tizim

2 daqiqa.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Dizayn muammosi

Atomning tuzilishi

2 daqiqa.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Moslash

Kimyoviy elementlarning belgilari

4 min.

2b

12

P

C-4.5.

UP-1.2.

Nisbiy molekulyar og'irlik

4 min

2b

13

DA

C-1.1.

UP-2.5.1

Atomning elektron tuzilishi

8 min

3b

14

DA

C-1.3.

UP-1.2.

Kimyoviy bog'lanish turlari

8 min.

3b

Kodifikator

nazorat ishi № 1"Kimyoviy elementlar atomlari" mavzusida

KOD

1

Modda

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleyev 1

1.2.1

Davriy sistemaning guruhlari va davrlari. Kimyoviy elementning seriya raqamining jismoniy ma'nosi

1.2.2

Kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi oʻrni bilan bogʻliq holda elementlar va ularning birikmalari xossalarining oʻzgarishi qonuniyatlari D.I. Mendeleev

Atomlar va molekulalar. Kimyoviy element. Oddiy va murakkab moddalar

4

Reaksiya formulalari va tenglamalari asosida hisob-kitoblarni amalga oshirish

KOD

1

Bilish/tushunish:

1.2.

eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, kimyoviy bog'lanish.

2.

nomlay olish

2.1.1

kimyoviy elementlar;

2.2

tushuntira olish

2.2.1

kimyoviy elementning atom (seriya) raqamining fizik ma'nosi, D.I. davriy tizimidagi guruh va davr raqamlari. Element tegishli bo'lgan Mendeleyev;

2.4

aniqlay olish

2.4.1

2.5

Yozish:

2.5.1.

Davriy sistemaning dastlabki 20 ta elementi atomlarining tuzilishi sxemalari D.I. Mendeleyev;

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

13

Hisob

Maksimal ball

14.

Hisob

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarni o'z ichiga olmaydi etarli asoslash keltiriladi.

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning mantiqiy asoslari etarli darajada to'liq emas

Faqat to'g'ri javob beriladi

Maksimal ball

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

ko'tarilgan

Test ishi 8-sinf

Yilning birinchi yarmida nazorat ishlarini monitoring qilish uchun KIM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Testning maqsadi: “Kimyoviy elementlar atomlari”, “Kimyoviy bog’lanish turlari”, “Oddiy moddalar” mavzulari mazmunini har bir talabaning o’zlashtirganlik darajasini baholash. Miqdoriy nisbatlar”, “Kimyoviy elementlarning birikmalari”

Nazorat topshiriqlarining mazmuni “Kimyoviy elementlar atomlari”, “Kimyoviy bog’lanish turlari”, “Oddiy moddalar” mavzulari bo’yicha ish dasturining mazmuni bilan belgilanadi. Miqdoriy nisbatlar”, “Kimyoviy elementlarning birikmalari”

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqtingiz bor. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 15 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 4 ta ilg'or topshiriqdan iborat. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Ballarning maksimal soni - 24 ball

Vazifalarni ishlab chiqishda turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va butun ishlarni bajarish uchun GIA Spetsifikatsiyasida mustahkamlangan vaqt standartlari hisobga olindi.

Vazifalarni qiyinchilik darajalari, mavzu mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Davriy tizim

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

izotoplar

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Atomning tuzilishi

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Atomning tuzilishi

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Sifatli vazifa

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Sifatli vazifa

Davriy tizim

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Sifatli vazifa

Allotropiya

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Elektron qobiqlarning tuzilishi

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Dizayn muammosi

mol

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Sifatli vazifa

Oddiy moddalar

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Moslash

Atomning tuzilishi

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Moslash

Kimyoviy bog'lanish turlari

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Dizayn muammosi

Molekulyar massa

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Moslash

Moddalarning agregat holati

2b

15

P

C-4.3.3. UP-.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

3b

16

P

C-4.3.3. UP-.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

3b

Test ishi 8-sinf

"Kimyoviy elementlarning birikmalari" mavzusidagi 2-sonli nazorat ishini bajarish uchun CMM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Test maqsadi: har bir talaba tomonidan "Kimyoviy elementlarning birikmalari" mavzusining mazmunini o'zlashtirish darajasini baholash.

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqtingiz bor. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. 13.14 topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va butun ishlarni bajarish uchun GIA Spetsifikatsiyasida mustahkamlangan vaqt standartlari hisobga olindi.

Vazifalarni qiyinchilik darajalari, mavzu mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining umumiy formulalari.

2 daqiqa.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish holati

2 daqiqa.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalar sinflari

2 daqiqa.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalar sinflari

2 daqiqa.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalarning nomenklaturasi

2 daqiqa.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Dizayn muammosi

Massa ulushi

2 daqiqa.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Ion zaryadi

2 daqiqa.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Kristal hujayra

2 daqiqa.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Sifatli vazifa

Sof moddalar va aralashmalar

2 daqiqa.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish holati

4 min.

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Moslash

Noorganik birikmalar sinflari

4 min

2b

13

DA

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Dizayn muammosi

Hajm ulushi

8 min

3b

14

DA

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Ochiq javob bilan sifatli vazifa

Massa ulushi, moddalar dunyosidagi odam.

8 min.

3b

Kodifikator

Birinchi yarim yillikda kimyo fanidan monitoring testlarini o'tkazish uchun talabalarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar va mazmun elementlari.

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

1.1.1.

Birinchi to'rt davr elementlari atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi

1.2.1.

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleyev Elementlar va ularning birikmalari xossalarining davrlar va guruhlar bo‘yicha o‘zgarishi qonuniyatlari

4.3.1.

Moddaning massasini hisoblash.

4.3.3.

Moddaning massasi yoki gazlar hajmini hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1.1.1.

Eng muhim tushunchalarning ma'nosini tushuning (ularning xarakterli belgilarini ajratib ko'rsatish): modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, izotoplar, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik.

1.2.1.

Kimyoviy nazariyalarning asosiy qoidalarini (atomning tuzilishi, kimyoviy bog'lanish) moddalarning tuzilishi va xususiyatlarini tahlil qilish uchun qo'llang.

1.1.3.

Ayrim faktlar va hodisalarni tushuntirish uchun eng muhim kimyoviy tushunchalardan foydalaning

2.4.2.

Kimyoviy bog'lanish (ion, kovalent, metall, vodorod) tabiatini tushuntiring;

2.5.2.

kimyoviy formulalar va tenglamalar bo'yicha hisoblash

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarning tayyorgarlik darajasiga, o'tkazishga qo'yiladigan talablar2-sonli nazorat ishi"Kimyoviy elementlarning birikmalari" mavzusida

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

1

Modda

Kimyoviy elementlarning valentligi. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi

Sof moddalar va aralashmalar

Moddalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall

5

Kimyo va hayot

Inson moddalar, materiallar va kimyoviy reaktsiyalar dunyosida

4

Moddalar va kimyoviy hodisalarni bilish usullari. Kimyoning eksperimental asoslari

4.5.2.

Eritmada erigan moddaning massa ulushini hisoblash

4.5.1

Kimyoviy elementning moddadagi massa ulushini hisoblash

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1

bilish

kimyoviy belgilar: kimyoviy elementlarning belgilari, kimyoviy moddalar formulalari, kimyoviy reaksiyalar tenglamalari;

1.2.

Eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar og'irliklar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsilanish, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, reaksiya issiqligi, noorganik kimyodagi reaksiyalarning asosiy turlari;

2.

Qanday nomlashni biling:

2.1.2

noorganik moddalarning o'rganilayotgan sinflarining birikmalari

2.2

Belgilang:

2.4.1

moddalarning formulalari bo'yicha tarkibi;

2.4,2

birikmadagi elementning valentligi va oksidlanish darajasi

2.4.4

moddalarning ma'lum bir birikmalar sinfiga mansubligi

2.5

Muallif:

2.5.2.

o'rganilayotgan sinflarning noorganik birikmalarining formulalari;

Hisoblash:

2.8.1

formula bo'yicha kimyoviy elementning massa ulushi

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

13

Hisob

Savolga to'g'ri javob beriladi

Savolga to'g'ri javob berildi, lekin matematik xatoga yo'l qo'yildi

Faqat to'g'ri javob beriladi

Maksimal ball

14.

Hisob

Moddaning formulasi yozilgan, berilgan kimyoviy nomi, massa ulushi hisoblanadi

Moddaning formulasi yoziladi, kimyoviy nomi beriladi

Moddaning formulasi yozilgan

Maksimal ball

Test ballarini besh ballik tizim bo'yicha ballarga tarjima qilish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

ko'tarilgan

Test ishi 8-sinf

"Maddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusidagi 3-sonli nazorat ishini o'tkazish uchun KIM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Test maqsadi: Har bir talaba tomonidan “Maddalar bilan sodir bo‘ladigan o‘zgarishlar” mavzusi mazmunini o‘zlashtirish darajasini baholash.

“Nazorat topshiriqlarining mazmuni “kimyo” fanining “moddalar bilan sodir bo‘ladigan o‘zgarishlar” mavzusidagi ish dasturining mazmuni bilan belgilanadi: fizik, kimyoviy hodisalar, kimyoviy reaksiyalar belgilari, kimyoviy reaksiyalar turlari, ekzotermik va endotermik. reaksiyalar, katalizator, sof moddalar, aralashmalar, aralashmalarni ajratish usullari, kimyoviy tenglamalar, koeffitsientlar.

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqtingiz bor. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. 13.14 topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va butun ishlarni bajarish uchun GIA Spetsifikatsiyasida mustahkamlangan vaqt standartlari hisobga olindi.

Vazifalarni qiyinchilik darajalari, mavzu mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-2.1

UP-1.2

Sifatli vazifa

Moddalar bilan sodir bo'ladigan hodisalar.

2 daqiqa.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalarning belgilari.

2 daqiqa.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Sifatli vazifa

Koeffitsientlarni tartibga solish

2 daqiqa.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalarning yuzaga kelish shartlari.

2 daqiqa.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Sifatli vazifa

Bir qator stressli metallar

2 daqiqa.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Dizayn muammosi

Kimyoviy tenglamalar bo'yicha hisoblar.

2 daqiqa.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Moslash

Kimyoviy reaksiyalar turlari

4 min.

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Moslash

Kimyoviy reaksiyalar turlari

4 min

2b

13

DA

C-2.1

UP-2.5.3

Ochiq javob bilan sifatli vazifa.

Kimyoviy tenglamalar. Kimyoviy reaksiyalar turlari.

8 min

3b

14

DA

C-4.5.3

UP-2.9.2

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi.

8 min.

3b

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarning tayyorgarlik darajasiga, o'tkazishga qo'yiladigan talablar3-sonli nazorat ishi"Maddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusida

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

Sof moddalar va aralashmalar

Kimyoviy reaksiya. Kimyoviy reaksiyalarning shartlari va belgilari. Kimyoviy tenglamalar. Kimyoviy reaksiyalarda moddalar massasining saqlanishi

Kimyoviy reaktsiyalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash: boshlang'ich va olingan moddalarning soni va tarkibi, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi, energiyaning yutilishi va chiqishi.

4.5.3

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1

Bilish/tushunish:

eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va bo'lmaganlar. -elektrolitlar, elektrolitik dissotsilanish, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, reaksiya issiqligi, noorganik kimyodagi reaksiyalarning asosiy turlari;

1.2.1

eng muhim kimyoviy tushunchalarning xarakterli belgilari;

2.

Imkoniyatiga ega bo'lish aniqlash / tasniflash, tuzish, hisoblash:

2.4.5

kimyoviy reaksiyalar turlari;

2.5.3

kimyoviy reaksiyalar tenglamalari

2.8.3

Olingan bilim va ko'nikmalarni amaliy faoliyatda qo'llash va Kundalik hayot uchun:

2.9.2

muayyan faktlarning tushuntirishlari va tabiiy hodisalar;

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

13

Hisob

Kimyoviy reaksiya tenglamasi yoziladi

Kerakli koeffitsientlar

Reaktsiya turi ko'rsatilgan

Maksimal ball

14.

Hisob

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarni o'z ichiga olmaydi etarli asoslash keltiriladi.

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning mantiqiy asoslari etarli darajada to'liq emas

Faqat to'g'ri javob beriladi

Maksimal ball

Test ballarini besh ballik tizim bo'yicha ballarga tarjima qilish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

ko'tarilgan

Test ishi 8-sinf

“Yechimlar. Elektrolit eritmalarining xossalari »

Nazorat turi: ichki monitoring

Test maqsadi: “Yechimlar” mavzusi mazmunini har bir talaba tomonidan o‘zlashtirilganlik darajasini baholash. Elektrolit eritmalarining xossalari»

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqtingiz bor. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. 13.14 topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va butun ishlarni bajarish uchun GIA Spetsifikatsiyasida mustahkamlangan vaqt standartlari hisobga olindi.

Vazifalarni qiyinchilik darajalari, mavzu mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Sifatli vazifa

Elektrolitik dissotsiatsiya

2 daqiqa.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Sifatli vazifa

Dissotsiatsiyalanish darajasi

2 daqiqa.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Sifatli vazifa

Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish

2 daqiqa.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalari

2 daqiqa.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalarining yuzaga kelish shartlari

2 daqiqa.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalari

2 daqiqa.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Sifatli reaksiyalar

2 daqiqa.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Sifatli vazifa

genetik aloqa

2 daqiqa.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Moslash

Ion almashinish reaksiyalari

4 min.

2b

12

P

C-2.5

UP-2.4.5

Moslash

Ion almashinish reaksiyalari

4 min.

2b

13

DA

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Ochiq javob bilan sifatli vazifa.

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

8 min.

3b

14

DA

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Reaksiya mahsulotlarining massasi bo'yicha moddaning hajmini kimyoviy tenglamalar bo'yicha hisoblash

8 min.

3b

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarning tayyorgarlik darajasiga, o'tkazishga qo'yiladigan talablar“Yechimlar” mavzusidagi 4-son nazorat ishi. Elektrolit eritmalarining xossalari »

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

2

Kimyoviy reaksiya

Elektrolitlar va noelektrolitlar

Kationlar va anionlar. Kislotalar, ishqorlar va tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi (o'rta

Ion almashinish reaksiyalari va ularni amalga oshirish shartlari

3

Noorganik kimyoning elementar asoslari

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Kislotalarning kimyoviy xossalari

3.2.4.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

3.3.

4

.

Kimyoning eksperimental asoslari

4.5.3.

Moddaning miqdorini, moddaning massasini yoki hajmini moddaning miqdori, massasi yoki reaktivlardan yoki reaktsiya mahsulotlaridan birining hajmidan hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1

Bilish/tushunish:

1.2.2

eng muhim kimyoviy tushunchalar o'rtasidagi munosabatlar mavjudligi haqida

2.

Imkoniyatiga ega bo'lish tushuntirish / tasniflash, tuzish, hisoblash:

2.2.3.

elektrolitik dissotsilanish va ion almashish reaksiyalari jarayonining mohiyati

2.3.3

noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari (oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar)

2.8.3

moddaning miqdori, moddaning hajmi yoki massasi, moddaning miqdori, reaktivlar yoki reaktsiya mahsulotlarining hajmi yoki massasi

2.4

aniqlash

2.4.6.

ion almashinish reaksiyalari ehtimoli;

2.5.

grim surmoq, pardoz qilmoq; yasamoq, tuzmoq

2.5.3.

kimyoviy reaksiyalar tenglamalari

2.3.4.

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

13

Hisob

Kimyoviy reaksiyalarning uchta tenglamasi molekulyar va ionli shaklda yozilgan

Ikki reaksiya tenglamalari molekulyar va ionli shaklda yozilgan

Molekulyar va ionli shaklda yozilgan bitta reaksiya tenglamasi

Maksimal ball

14.

Hisob

2) Dastlabki eritma tarkibidagi moddaning miqdori va kumush nitratning massasi hisoblab chiqilgan: reaksiya tenglamasi bo'yicha

3) Kumush nitratning dastlabki eritmadagi massa ulushi hisoblangan

Javob to'g'ri va to'liq, barcha elementlarni o'z ichiga oladi

3

2

1

0

Maksimal ball

3

Test ballarini besh ballik tizim bo'yicha ballarga tarjima qilish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

2

3

4

5

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

ko'tarilgan

Test ishi 8-sinf

Yakuniy monitoringni nazorat qilish ishlarini bajarish uchun KIM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Testning maqsadi: 8-sinf kimyo kursi mavzulari mazmunini har bir o`quvchi tomonidan o`zlashtirish darajasini baholash.

Tarkibiga ko'ra, ish sizga mavzularni o'zlashtirish muvaffaqiyatini tekshirish imkonini beradi:

1. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Atomning tuzilishi.

2. Kimyoviy bog‘lanish.

3. Kimyoviy elementlarning birikmalari.

4. Kimyoviy reaksiyalar. elektrolitik dissotsiatsiya.

5. Moddalarni olish usullari, moddalardan foydalanish va kimyoviy reaksiyalar.

Ish quyidagi mavzu ko'nikmalarini shakllantirishni ochib beradi:

1. Atomning tuzilishini, elementlarning xossalarini va ularning birikmalarini davriy sistemadagi o‘rni bo‘yicha tasvirlab bering.

2. Kimyoviy bog`lanish turini, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini aniqlang.

3. Moddalarni nomlang, ularni tasniflang, xossalari va olish usullarini tavsiflang.

4. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzing turli xil turlari, ED tenglamalari.

5. Kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni amalga oshirish.

Ish asosiy (B), ilg'or (P) darajadagi tarkibni o'zlashtirishni ochib beradi.

yuqori (da)

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqtingiz bor. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. 13.14 topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va butun ishlarni bajarish uchun GIA Spetsifikatsiyasida mustahkamlangan vaqt standartlari hisobga olindi.

Vazifalarni qiyinchilik darajalari, mavzu mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Sifatli vazifa

Kimyoviy formulalar

2 daqiqa

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Sifatli vazifa

Atomning tuzilishi

2 daqiqa

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

kimyoviy bog'lanish

2 daqiqa

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Kristal hujayra

2 daqiqa

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Sifatli vazifa

genetik aloqa

2 daqiqa

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Sifatli vazifa

Reaktsiya xarakteristikasi

2 daqiqa

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

2 daqiqa

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Moslash

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

4 min

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Moslash

Noorganik moddalarning tasnifi

4 min

2b

13

DA

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Reaksiya mahsulotlarining massasi bo'yicha modda hajmining kimyoviy tenglamalari bo'yicha hisoblar

8 min

3b

14

DA

C-3.3.

UP-2.5.3..

Ochiq javob bilan sifatli vazifa

Har xil turdagi reaksiyalar tenglamalarini tuzing

8 min

3b

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Mazmun elementlari va talabalarning tayyorgarlik darajasiga, yakuniy nazoratga qo'yiladigan talablarnazorat ishlari

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan

1

Modda

1.6.

Atomlar va molekulalar. Kimyoviy element. Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalarning asosiy sinflari. Noorganik birikmalarning nomenklaturasi

1.1

Atomning tuzilishi. Davriy sistemaning dastlabki 20 ta elementi atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi D.I. Mendeleev

1.3.

Moddalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall

2

Kimyoviy reaksiyalar.

2.2.

Kimyoviy reaktsiyalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash: boshlang'ich va olingan moddalarning soni va tarkibi, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi, energiyaning yutilishi va ajralib chiqishi.

2.6.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Oksidlovchi va qaytaruvchi vosita

3

Noorganik kimyoning elementar asoslari.

3.2.1.

Oksidlarning kimyoviy xossalari: asosiy, amfoter, kislotali

3.2.2.

Asoslarning kimyoviy xossalari

3.2.3.

Kislotalarning kimyoviy xossalari

3.2.4.

Tuzlarning kimyoviy xossalari (o'rta)

3.3.

Noorganik moddalarning turli sinflarining o'zaro bog'liqligi

4

Moddalar va kimyoviy hodisalarni bilish usullari. Kimyoning eksperimental asoslari

4.2.

Kislotalar va ishqorlar eritmasi muhitining tabiatini indikatorlar yordamida aniqlash. Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ionlari) sifatli reaksiyalar

4.4.

Noorganik moddalarning o'rganilayotgan sinflarining xususiyatlarini olish va o'rganish

4.5.3.

Moddaning miqdorini, moddaning massasini yoki hajmini moddaning miqdori, massasi yoki reaktivlardan yoki reaktsiya mahsulotlaridan birining hajmidan hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

KIM topshiriqlari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1

Bilish/tushunish:

1.1.

kimyoviy belgilar: kimyoviy elementlarning belgilari, kimyoviy moddalar formulalari, kimyoviy reaksiyalar tenglamalari;

1.2.

element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar og'irliklar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsiatsiya, oksidlovchi modda va qaytaruvchi, oksidlanish va tiklanish, reaksiyaning issiqlik effekti, noorganik kimyoda reaksiyalarning asosiy turlari;

2

Qanday nomlashni biling:

2.1.2.

noorganik moddalarning o'rganilayotgan sinflari birikmalari;

2

Ta'riflay olish:

2.3.3.

noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari (oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar);

2.3.4.

organik moddalarning alohida vakillarining tarkibi, tuzilishi va xususiyatlari o'rtasidagi bog'liqlik

Yozishni bilish:

2.5.3.

kimyoviy reaksiyalar tenglamalari

Hisoblay olish:

2.8.3.

moddaning miqdori, moddaning hajmi yoki massasi, moddaning miqdori, reaktivlar yoki reaktsiya mahsulotlarining hajmi yoki massasi

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir savolga 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11.12 topshiriqlarini bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

13

Kriteriyaning mazmuni

Hisob

1) Reaksiya tenglamasi tuziladi:

2) molekulyar og'irliklar aniqlanadi

3) Hisoblangan gaz hajmi

Javob to'g'ri va to'liq, barcha elementlarni o'z ichiga oladi

3

Javobning dastlabki ikki elementi to'g'ri yozilgan

2

Javobning bir elementi to'g'ri yozilgan

1

Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan

0

Maksimal ball

3

14.

Kriteriyaning mazmuni

Hisob

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarni o'z ichiga olmaydi etarli asoslash keltiriladi.

3

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning mantiqiy asoslari etarli darajada to'liq emas

2

Faqat to'g'ri javob beriladi

1

Maksimal ball

3

Test ballarini besh ballik tizim bo'yicha ballarga tarjima qilish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

2

3

4

5

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

ko'tarilgan

Yagona davlat imtihoni (USE) - o'quvchilar tomonidan o'rta umumiy ta'limning asosiy ta'lim dasturlarini o'zlashtirish natijalarining federal davlatning tegishli talablariga muvofiqligini aniqlash uchun o'tkaziladigan davlat yakuniy attestatsiyasining shakli. ta'lim standarti ta'lim standartiga o'ting. Ushbu maqsadlar uchun standartlashtirilgan shakldagi vazifalar to'plami bo'lgan nazorat o'lchov materiallari (CMM) qo'llaniladi.
USE "Ta'lim to'g'risida" Federal qonuniga muvofiq amalga oshiriladi Rossiya Federatsiyasi» 2012 yil 29 dekabrdagi 273-FZ-son va Rossiya Ta'lim vazirligi va Rosobr-nadzorning 2018 yil 7 noyabrdagi 190-son buyrug'i bilan tasdiqlangan o'rta umumiy ta'limning ta'lim dasturlari bo'yicha davlat yakuniy attestatsiyasini o'tkazish tartibi. 1512.

Tarkibni tanlashga yondashuvlar, KIM USE strukturasini ishlab chiqish.
2020 yilda kimyoda foydalanish uchun KIM tarkibini tanlash odatda umumiy sozlamalarni hisobga olgan holda amalga oshirildi, ular asosida imtihon modellari oldingi yillar. Ushbu o'rnatishlar orasida uslubiy nuqtai nazardan eng muhimlari quyidagilardir.

KIM umumiy ta'lim muassasalari uchun kimyo bo'yicha mavjud dasturlar mazmunining o'zgarmas yadrosi hisoblangan bilimlar tizimini o'zlashtirishni sinab ko'rishga qaratilgan. Standartda ushbu bilimlar tizimi bitiruvchilarni tayyorlashga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan. Bu talablar tekshirilayotgan kontent elementlarini KIMda taqdim etish darajasiga mos keladi.

Imtihon paytida foydalaniladigan KIMning standartlashtirilgan versiyalarida shartlarni taqdim etish shakli va kerakli javob turi, murakkablik darajasi, shuningdek ularni baholash usullari bilan farq qiluvchi vazifalar mavjud. ishlash. Topshiriqlar kimyo kursining asosiy bo’limlari materiali asosida tuzilgan. O'tgan yillardagidek, USE 2020 doirasida nazorat ob'ekti noorganik, umumiy va organik kimyo asoslari bo'yicha bilimlar tizimi hisoblanadi. Ushbu tizimning asosiy tarkibiy qismlariga quyidagilar kiradi: kimyoviy element, modda va kimyoviy reaksiya haqidagi etakchi tushunchalar; kimyoning asosiy qonunlari va nazariy qoidalari; kimyoviy hodisalarning izchilligi va sababiyligi, moddalarning genezisi, moddalarni bilish usullari haqidagi bilimlar. Standartda ushbu bilimlar tizimi bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan.

Elektron kitobni qulay formatda bepul yuklab oling, tomosha qiling va o'qing:
Yagona davlat imtihoni 2020, Kimyo, 11-sinf, Spetsifikatsiya, Kodifikator, Loyiha kitobini yuklab oling - fileskachat.com, tez va bepul yuklab oling.

• USE 2020, kimyo, 11-sinf, demo, kodifikator, spetsifikatsiya, loyiha

Quyidagi darsliklar va kitoblar:

• Bo'lajak kimyo o'qituvchilarining pedagogik tajribasi, OGE va yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik cho'chqachilik bankida, Kojina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019 yil
• Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, Yagona davlat imtihonini ishlab chiquvchilardan imtihon topshiriqlarining standart variantlari, Medvedev Yu.N., 2020 yil
• USE 2020, Kimyo, yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun imtihon topshiriqlari uchun 10 ta o'quv varianti, Savinkina E.V., Jiveynova O.G., 2019 yil

KIMYO fanidan yagona davlat imtihoni

Federal davlat ilmiy muassasasi tomonidan tayyorlangan"FEDERAL PEDAGOGIK O'lchovlar Instituti"

Kimyo tarkibidagi elementlarning kodifikatori

nazorat o'lchov materiallarini tuzish uchun

Yagona davlat imtihon 2007

Kodifikator kimyo bo'yicha asosiy umumiy va o'rta (to'liq) ta'limning majburiy minimal mazmuni asosida tuzilgan (Rossiya Federatsiyasi Ta'lim vazirligining 2004 yil 5 martdagi 000-sonli Rossiya Federatsiyasi Ta'lim vazirligining buyruqlariga ilovalar) .

Qalin kursivlar kontentning katta bloklarini bildiradi. Tarkibning alohida elementlari, ular asosida tekshirish vazifalari amalga oshiriladi, bloklarda boshqariladigan elementning kodi bilan ko'rsatiladi.

Bo'lim kodi	boshqariladigan element	Kontent elementlari CMM vazifalari bilan tasdiqlangan
1		Kimyoviy element
		Kimyoviy elementlarning mavjudligi shakllari. Atomlarning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar. Izotoplar.
		Birinchi to'rt davr elementlari atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi.Atom orbitallari, s - va p-elementlar. Atomning elektron konfiguratsiyasi. Atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari .
		Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Atomlar radiuslari, ularning kimyoviy elementlar sistemasidagi davriy o'zgarishlari. Davrlar va guruhlar bo'yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o'zgarishi qonuniyatlari.
2		Modda
		Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall, vodorod.
		Kovalent bog'lanishni hosil qilish usullari. Kovalent bog'lanishning xarakteristikalari: bog'lanish uzunligi va energiyasi . Ion bog'lanish hosil bo'lishi.
		Elektromanfiylik. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi.
		Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Moddalar xossalarining ularning kristall panjarasi xususiyatlariga bog'liqligi.
		Noorganik moddalarning xilma-xilligi. Noorganik moddalarning tasnifi.
		I-III guruhlarning asosiy kichik guruhlari metallarining kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni va atomlarining tuzilish xususiyatlari bilan bog'liq umumiy tavsifi.
		Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni va atomlarining tuzilish xususiyatlariga ko'ra o'tish elementlarining xususiyatlari - mis, rux, xrom, temir.
		IV-VII guruhlarning asosiy kichik guruhlari nometallarining kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni va atomlarining tuzilish xususiyatlari bilan bog'liq umumiy tavsifi.
		Turli sinflardagi noorganik moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari: oddiy moddalar (metalllar va metall bo'lmaganlar); oksidlar (asosiy, amfoter, kislota); asoslar, amfoter gidroksidlar, kislotalar; o'rta va kislotali tuzlar.
		Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi. Izomeriya, gomologiya.
		Organik moddalarning xilma-xilligi. Organik moddalarning tasnifi. Tizimli nomenklatura.
		Uglevodorodlarning gomologik qatori. Uglevodorodlarning izomerlari. Strukturaviy va fazoviy izomerizm.
		Alkanlar, alkenlar, alkinlarning kimyoviy va elektron tuzilishining xususiyatlari, ularning xossalari.
		aromatik uglevodorodlar. Benzol, uning elektron tuzilishi, xossalari. Benzolning gomologlari (toluol).
		Kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning funktsional guruhlarining elektron tuzilishi.
		Kislorodli organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari: monohidrik va ko'p atomli spirtlarni, fenolni cheklash; aldegidlar va to'yingan karboksilik kislotalar.
		Murakkab efirlar. Yog'lar. Sovun.
		Uglevodlar: monosaxaridlar, disaxaridlar, polisaxaridlar .
		Amfoter organik birikmalar sifatida aminokislotalar. Sincaplar.
		Turli sinflarning o'zaro bog'liqligi: noorganik moddalar; organik moddalar.
3		Kimyoviy reaksiya
		Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi.
		Reaksiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi.
		Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar.
		Qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida muvozanatning siljishi.
		Suvli eritmalarda elektrolitlarning dissotsiatsiyasi. Zaif va kuchli elektrolitlar.
		Ion almashinuvi reaktsiyalari.
		Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metalllarning korroziyasi va undan himoyalanish usullari.
		Tuz gidrolizi. Suvli eritmalar muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy.
		Eritmalar va eritmalar (tuzlar, ishqorlar) elektrolizi.
		Asosiy xossalari va olish usullarini tavsiflovchi reaktsiyalar: uglevodorodlar;
		Uglevodorodlarning tabiiy manbalari, ularni qayta ishlash.
		Makromolekulyar birikmalar (plastmassalar, sintetik kauchuklar, tolalar) sintezining asosiy usullari.
		Massa ulushi ma'lum bo'lgan eritmaning ma'lum bir massasi tarkibidagi erigan moddaning massasini hisoblash.
		Hisob-kitoblar: kimyoviy reaksiyalardagi gazlarning hajm nisbatlari.
		Hisob-kitoblar: moddaning massasi yoki reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalarning ma'lum miqdoriga muvofiq gazlar hajmi.
		Hisob-kitoblar: reaksiyaning issiqlik effekti.
		Hisob-kitoblar: reaktsiya mahsulotlarining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa (iflosliklar mavjud).
		Hisob-kitoblar: reaksiya mahsulotining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma sifatida berilgan bo'lsa.
		Moddaning molekulyar formulasini topish.