Vollständiges Nachschlagewerk zur Prüfungschemie. Chemie: Ein umfassender Leitfaden zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen
M.: 2017. - 256 S. M.: 2016. - 256 S.
Das neue Nachschlagewerk enthält alle notwendigen theoretischen Materialien zum Chemiestudium Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens. Es umfasst alle durch Testmaterialien überprüften Inhaltselemente und hilft, Kenntnisse und Fähigkeiten für einen weiterführenden Schulkurs zu verallgemeinern und zu systematisieren. Das theoretische Material wird in prägnanter und zugänglicher Form präsentiert. Zu jedem Thema sind Beispiele für Testaufgaben beigefügt. Praktische Aufgaben entsprechen dem Format des Einheitlichen Staatsexamens. Antworten auf die Tests finden Sie am Ende des Handbuchs. Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrkräfte.
Format: pdf ( 2017 , 256 S.)
Größe: 2 MB
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Format: pdf ( 2016 , 256 S.)
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INHALT
Vorwort 12
WICHTIGE CHEMISCHE KONZEPTE UND GESETZE 14
1. THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE 18
1.1. Moderne Vorstellungen über den Aufbau des Atoms 18
1.1.1. Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der Elemente 18
Beispiele für Aufgaben 24
1.2. Periodengesetz und Periodensystem chemische Elemente DI. Mendelejewa 25
1.2.1. Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen 25
Beispiele für Aufgaben 28
1.2.2. allgemeine Charakteristiken Metalle der IA-ША-Gruppen im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente
DI. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome 28
Beispiele für Aufgaben 29
1.2.3. Eigenschaften von Übergangselementen (Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) entsprechend ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
und die Strukturmerkmale ihrer Atome 30
Beispiele für Aufgaben 30
1.2.4. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen der IVA-VIIA-Gruppen im Zusammenhang mit ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
und die Strukturmerkmale ihrer Atome 31
Beispiele für Aufgaben 31
1.3. Chemische Bindung und Struktur der Materie 32
1.3.1. Kovalente chemische Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften kovalenter Bindungen (Polarität und Bindungsenergie). Ionenverbindung.
Metallverbindung. Wasserstoffbindung 32
Beispiele für Aufgaben 36
1.3.2. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit chemischer Elemente 37
Beispiele für Aufgaben 39
1.3.3. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Art des Kristallgitters. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung
und Gebäude 41
Beispiele für Aufgaben 43
1.4. Chemische Reaktion 43
1.4.1. Klassifizierung chemischer Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie 43
Beispiele für Aufgaben 45
1.4.2. Thermischer Effekt einer chemischen Reaktion. Thermochemische Gleichungen 46
Beispiele für Aufgaben 48
1.4.3. Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren 48
Beispiele für Aufgaben 50
1.4.4. Reversible und irreversible chemische Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Verschiebung des chemischen Gleichgewichts unter dem Einfluss verschiedener Faktoren 50
Beispiele für Aufgaben
1.4.5. Elektrolytische Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen. Starke und schwache Elektrolyte 53
Beispiele für Aufgaben 54
1.4.6. Ionenaustauschreaktionen 54
Beispiele für Aufgaben 56
1.4.7. Wässrige Lösungsumgebung: sauer, neutral, alkalisch. Hydrolyse von Salzen 57
Beispiele für Aufgaben 59
1.4.8. Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen 60
Beispiele für Aufgaben 64
1.4.9. Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen, Säuren) 65
Beispiele für Aufgaben 66
1.4.10. Ionische (V.V. Markovnikovs Regel) und radikalische Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie 67
Beispiele für Aufgaben 69
2. ANORGANISCHE CHEMIE 71
2.1. Klassifizierung anorganischer Stoffe. Nomenklatur anorganischer Stoffe (trivial und international) 71
Beispiele für Aufgaben 75
2.2. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Metalle: Alkali, Erdalkali, Aluminium; Übergangsmetalle
(Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) 76
Beispiele für Aufgaben 79
2.3. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Nichtmetalle: Wasserstoff, Halogene, Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff,
Phosphor, Kohlenstoff, Silizium 81
Beispiele für Aufgaben 83
2.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer 84
Beispiele für Aufgaben 86
2.5. Charakteristische chemische Eigenschaften von Basen und amphoteren Hydroxiden 87
Beispiele für Aufgaben 88
2.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Säuren 90
Beispiele für Aufgaben 93
2.7. Charakteristische chemische Eigenschaften von Salzen: mittel, sauer, basisch; Komplex (am Beispiel von Aluminium- und Zinkverbindungen) 94
Beispiele für Aufgaben 96
2.8. Wechselbeziehung verschiedener Klassen anorganischer Stoffe 97
Beispiele für Aufgaben 100
3. ORGANISCHE CHEMIE 102
3.1. Theorie der Struktur organischer Verbindungen: Homologie und Isomerie (strukturell und räumlich).
Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Molekülen 102
Beispiele für Aufgaben 105
3.2. Arten von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen. Hybridisierung von Kohlenstoffatomorbitalen. Radikale.
Funktionsgruppe 106
Beispiele für Aufgaben 109
3.3. Klassifizierung organischer Stoffe. Nomenklatur organischer Stoffe (trivial und international) 109
Beispiele für Aufgaben 115
3.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen: Alkane, Cycloalkane, Alkene, Diene, Alkine, aromatische Kohlenwasserstoffe (Benzol und Toluol) 116
Beispiele für Aufgaben 121
3.5. Charakteristische chemische Eigenschaften gesättigter ein- und mehrwertiger Alkohole, Phenol 121
Beispiele für Aufgaben 124
3.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Aldehyden, gesättigten Carbonsäuren, Estern 125
Beispiele für Aufgaben 128
3.7. Charakteristische chemische Eigenschaften stickstoffhaltiger organischer Verbindungen: Amine und Aminosäuren 129
Beispiele für Aufgaben 132
3.8. Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Proteine, Kohlenhydrate (Monosaccharide, Disaccharide, Polysaccharide) 133
Beispiele für Aufgaben 138
3.9. Beziehung zwischen organischen Verbindungen 139
Beispiele für Aufgaben 143
4. ERKENNTNISMETHODEN IN DER CHEMIE. CHEMIE UND LEBEN 145
4.1. Experimentelle Grundlagen der Chemie 145
4.1.1. Regeln für die Arbeit im Labor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsregeln beim Umgang mit ätzenden, brennbaren und giftigen Stoffen,
Haushaltschemikalien 145
Beispiele für Aufgaben 150
4.1.2. Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung chemischer Substanzen und Umwandlungen. Methoden zur Stofftrennung und Stoffreinigung 150
Beispiele für Aufgaben 152
4.1.3. Bestimmung der Beschaffenheit des Mediums wässriger Stofflösungen. Indikatoren 152
Beispiele für Aufgaben 153
4.1.4. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen 153
Beispiele für Aufgaben 156
4.1.5. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 158
Beispiele für Aufgaben 159
4.1.6. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung (im Labor) spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen gehören 160
Beispiele für Aufgaben 165
4.1.7. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen (im Labor) 165
Beispiele für Aufgaben 167
4.1.8. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung sauerstoffhaltiger Verbindungen (im Labor) 167
Beispiele für Aufgaben 170
4.2. Allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung lebenswichtiger Stoffe 171
4.2.1. Das Konzept der Metallurgie: Allgemeine Methoden zur Herstellung von Metallen 171
Beispiele für Aufgaben 174
4.2.2. Allgemeine wissenschaftliche Grundlagen der chemischen Produktion (am Beispiel der industriellen Produktion von Ammoniak, Schwefelsäure, Methanol). Chemische Verschmutzung
Umwelt und ihre Folgen 174
Beispiele für Aufgaben 176
4.2.3. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen, ihre Verarbeitung 177
Beispiele für Aufgaben 180
4.2.4. Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen 181
Beispiele für Aufgaben 184
4.3. Berechnungen mit chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen 184
4.3.1. Berechnung der Masse eines gelösten Stoffes, der in einer bestimmten Masse einer Lösung mit bekanntem Massenanteil enthalten ist; Berechnen des Massenanteils einer Substanz in einer Lösung 184
Beispiele für Aufgaben 186
4.3.2. Berechnungen der Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen 186
Beispiele für Aufgaben 187
4.3.3. Berechnung der Masse eines Stoffes oder des Volumens von Gasen auf der Grundlage einer bekannten Menge eines Stoffes, der Masse oder des Volumens eines Stoffes
der an der Reaktion beteiligten Stoffe 187
Beispiele für Aufgaben 188
4.3.4. Berechnungen des thermischen Effekts der Reaktion 189
Beispiele für Aufgaben 189
4.3.5. Berechnung der Masse (Volumen, Stoffmenge) von Reaktionsprodukten, wenn einer der Stoffe im Überschuss vorliegt (Verunreinigungen aufweist) 190
Beispiele für Aufgaben 190
4.3.6. Berechnung der Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe in Form einer Lösung vorliegt
mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff 191
Beispiele für Aufgaben 191
4.3.7. Finden der Summenformel einer Substanz 192
Beispiele für Aufgaben 194
4.3.8. Berechnungen des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus dem theoretisch möglichen 195
Beispiele für Aufgaben 195
4.3.9. Berechnungen des Massenanteils (Masse). chemische Verbindung in der Mischung 196
Beispiele für Aufgaben 196
Anwendung
CHEMIE DER ELEMENTE 198
Wasserstoff 198
Elemente IA-Gruppe 200
Elemente der Gruppe IIA 202
Elemente der SHA-Gruppe 204
Elemente der IVA-Gruppe 206
Elemente der VA-Gruppe 211
Elemente der VTA-Gruppe 218
Elemente der VTIA-Gruppe 223
Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejewa 230
IUPAC: Periodensystem der Elemente 232
Löslichkeit von Basen, Säuren und Salzen in Wasser 234
Wertigkeit einiger chemischer Elemente 235
Säuren und Namen ihrer Salze 235
Atomradien der Elemente 236
Einige wichtige physikalische Konstanten 237
Präfixe bei der Bildung von Vielfachen
und Untereinheiten 237
Vorkommen von Elementen in Erdkruste 238
Antworten auf Aufgaben 240
Das neue Nachschlagewerk enthält alle theoretischen Materialien Schulkurs in Chemie, notwendig für die Vorbereitung und das Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens.
Der Inhalt des Buches basiert auf Kontroll- und Messmaterialien, die das Volumen bestimmen Unterrichtsmaterial, was durch die staatliche Abschlusszertifizierung bestätigt wird.
Das theoretische Material des Nachschlagewerks wird in prägnanter und zugänglicher Form präsentiert. Die Klarheit der Präsentation und die Klarheit des Lehrmaterials ermöglichen Ihnen eine effektive Vorbereitung auf die Prüfung.
Jeder Abschnitt des Buches entspricht vier Inhaltsblöcken, die beim Einheitlichen Staatsexamen geprüft wurden: „ Theoretische Basis Chemie“ – Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew, chemische Bindung und Struktur der Materie, chemische Reaktion; „Anorganische Chemie“, „Organische Chemie“, „Wissensmethoden der Chemie“. Chemie und Leben“ – experimentelle Grundlagen der Chemie, allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung der wichtigsten Stoffe.
M.: 2017. - 256 S. M.: 2016. - 256 S.
Das neue Nachschlagewerk enthält alle theoretischen Materialien zum Chemiestudium, die zum Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens erforderlich sind. Es umfasst alle durch Testmaterialien überprüften Inhaltselemente und hilft, Kenntnisse und Fähigkeiten für einen weiterführenden Schulkurs zu verallgemeinern und zu systematisieren. Das theoretische Material wird in prägnanter und zugänglicher Form präsentiert. Zu jedem Thema sind Beispiele für Testaufgaben beigefügt. Praktische Aufgaben entsprechen dem Format des Einheitlichen Staatsexamens. Antworten auf die Tests finden Sie am Ende des Handbuchs. Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrkräfte.
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INHALT
Vorwort 12
WICHTIGE CHEMISCHE KONZEPTE UND GESETZE 14
1. THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE 18
1.1. Moderne Vorstellungen über den Aufbau des Atoms 18
1.1.1. Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der Elemente 18
Beispiele für Aufgaben 24
1.2. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejewa 25
1.2.1. Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen 25
Beispiele für Aufgaben 28
1.2.2. Allgemeine Eigenschaften von Metallen der IA-IIIA-Gruppen im Zusammenhang mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente
DI. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome 28
Beispiele für Aufgaben 29
1.2.3. Eigenschaften von Übergangselementen (Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) entsprechend ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
und die Strukturmerkmale ihrer Atome 30
Beispiele für Aufgaben 30
1.2.4. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen der IVA-VIIA-Gruppen im Zusammenhang mit ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
und die Strukturmerkmale ihrer Atome 31
Beispiele für Aufgaben 31
1.3. Chemische Bindung und Struktur der Materie 32
1.3.1. Kovalente chemische Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften kovalenter Bindungen (Polarität und Bindungsenergie). Ionenverbindung.
Metallverbindung. Wasserstoffbindung 32
Beispiele für Aufgaben 36
1.3.2. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit chemischer Elemente 37
Beispiele für Aufgaben 39
1.3.3. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Art des Kristallgitters. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung
und Gebäude 41
Beispiele für Aufgaben 43
1.4. Chemische Reaktion 43
1.4.1. Klassifizierung chemischer Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie 43
Beispiele für Aufgaben 45
1.4.2. Thermischer Effekt einer chemischen Reaktion. Thermochemische Gleichungen 46
Beispiele für Aufgaben 48
1.4.3. Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren 48
Beispiele für Aufgaben 50
1.4.4. Reversible und irreversible chemische Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Verschiebung des chemischen Gleichgewichts unter dem Einfluss verschiedener Faktoren 50
Beispiele für Aufgaben
1.4.5. Elektrolytische Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen. Starke und schwache Elektrolyte 53
Beispiele für Aufgaben 54
1.4.6. Ionenaustauschreaktionen 54
Beispiele für Aufgaben 56
1.4.7. Wässrige Lösungsumgebung: sauer, neutral, alkalisch. Hydrolyse von Salzen 57
Beispiele für Aufgaben 59
1.4.8. Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen 60
Beispiele für Aufgaben 64
1.4.9. Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen, Säuren) 65
Beispiele für Aufgaben 66
1.4.10. Ionische (V.V. Markovnikovs Regel) und radikalische Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie 67
Beispiele für Aufgaben 69
2. ANORGANISCHE CHEMIE 71
2.1. Klassifizierung anorganischer Stoffe. Nomenklatur anorganischer Stoffe (trivial und international) 71
Beispiele für Aufgaben 75
2.2. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Metalle: Alkali, Erdalkali, Aluminium; Übergangsmetalle
(Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) 76
Beispiele für Aufgaben 79
2.3. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Nichtmetalle: Wasserstoff, Halogene, Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff,
Phosphor, Kohlenstoff, Silizium 81
Beispiele für Aufgaben 83
2.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer 84
Beispiele für Aufgaben 86
2.5. Charakteristische chemische Eigenschaften von Basen und amphoteren Hydroxiden 87
Beispiele für Aufgaben 88
2.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Säuren 90
Beispiele für Aufgaben 93
2.7. Charakteristische chemische Eigenschaften von Salzen: mittel, sauer, basisch; Komplex (am Beispiel von Aluminium- und Zinkverbindungen) 94
Beispiele für Aufgaben 96
2.8. Wechselbeziehung verschiedener Klassen anorganischer Stoffe 97
Beispiele für Aufgaben 100
3. ORGANISCHE CHEMIE 102
3.1. Theorie der Struktur organischer Verbindungen: Homologie und Isomerie (strukturell und räumlich).
Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Molekülen 102
Beispiele für Aufgaben 105
3.2. Arten von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen. Hybridisierung von Kohlenstoffatomorbitalen. Radikale.
Funktionsgruppe 106
Beispiele für Aufgaben 109
3.3. Klassifizierung organischer Stoffe. Nomenklatur organischer Stoffe (trivial und international) 109
Beispiele für Aufgaben 115
3.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen: Alkane, Cycloalkane, Alkene, Diene, Alkine, aromatische Kohlenwasserstoffe (Benzol und Toluol) 116
Beispiele für Aufgaben 121
3.5. Charakteristische chemische Eigenschaften gesättigter ein- und mehrwertiger Alkohole, Phenol 121
Beispiele für Aufgaben 124
3.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Aldehyden, gesättigten Carbonsäuren, Estern 125
Beispiele für Aufgaben 128
3.7. Charakteristische chemische Eigenschaften stickstoffhaltiger organischer Verbindungen: Amine und Aminosäuren 129
Beispiele für Aufgaben 132
3.8. Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Proteine, Kohlenhydrate (Monosaccharide, Disaccharide, Polysaccharide) 133
Beispiele für Aufgaben 138
3.9. Beziehung zwischen organischen Verbindungen 139
Beispiele für Aufgaben 143
4. ERKENNTNISMETHODEN IN DER CHEMIE. CHEMIE UND LEBEN 145
4.1. Experimentelle Grundlagen der Chemie 145
4.1.1. Regeln für die Arbeit im Labor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsregeln beim Umgang mit ätzenden, brennbaren und giftigen Stoffen,
Haushaltschemikalien 145
Beispiele für Aufgaben 150
4.1.2. Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung chemischer Substanzen und Umwandlungen. Methoden zur Stofftrennung und Stoffreinigung 150
Beispiele für Aufgaben 152
4.1.3. Bestimmung der Beschaffenheit des Mediums wässriger Stofflösungen. Indikatoren 152
Beispiele für Aufgaben 153
4.1.4. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen 153
Beispiele für Aufgaben 156
4.1.5. Qualitative Reaktionen organischer Verbindungen 158
Beispiele für Aufgaben 159
4.1.6. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung (im Labor) spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen gehören 160
Beispiele für Aufgaben 165
4.1.7. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen (im Labor) 165
Beispiele für Aufgaben 167
4.1.8. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung sauerstoffhaltiger Verbindungen (im Labor) 167
Beispiele für Aufgaben 170
4.2. Allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung lebenswichtiger Stoffe 171
4.2.1. Das Konzept der Metallurgie: Allgemeine Methoden zur Herstellung von Metallen 171
Beispiele für Aufgaben 174
4.2.2. Allgemeine wissenschaftliche Grundlagen der chemischen Produktion (am Beispiel der industriellen Produktion von Ammoniak, Schwefelsäure, Methanol). Chemische Verschmutzung
Umwelt und ihre Folgen 174
Beispiele für Aufgaben 176
4.2.3. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen, ihre Verarbeitung 177
Beispiele für Aufgaben 180
4.2.4. Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen 181
Beispiele für Aufgaben 184
4.3. Berechnungen mit chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen 184
4.3.1. Berechnung der Masse eines gelösten Stoffes, der in einer bestimmten Masse einer Lösung mit bekanntem Massenanteil enthalten ist; Berechnen des Massenanteils einer Substanz in einer Lösung 184
Beispiele für Aufgaben 186
4.3.2. Berechnungen der Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen 186
Beispiele für Aufgaben 187
4.3.3. Berechnung der Masse eines Stoffes oder des Volumens von Gasen auf der Grundlage einer bekannten Menge eines Stoffes, der Masse oder des Volumens eines Stoffes
der an der Reaktion beteiligten Stoffe 187
Beispiele für Aufgaben 188
4.3.4. Berechnungen des thermischen Effekts der Reaktion 189
Beispiele für Aufgaben 189
4.3.5. Berechnung der Masse (Volumen, Stoffmenge) von Reaktionsprodukten, wenn einer der Stoffe im Überschuss vorliegt (Verunreinigungen aufweist) 190
Beispiele für Aufgaben 190
4.3.6. Berechnung der Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe in Form einer Lösung vorliegt
mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff 191
Beispiele für Aufgaben 191
4.3.7. Finden der Summenformel einer Substanz 192
Beispiele für Aufgaben 194
4.3.8. Berechnungen des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus dem theoretisch möglichen 195
Beispiele für Aufgaben 195
4.3.9. Berechnungen des Massenanteils (Masse) einer chemischen Verbindung in einer Mischung 196
Beispiele für Aufgaben 196
Anwendung
CHEMIE DER ELEMENTE 198
Wasserstoff 198
Elemente IA-Gruppe 200
Elemente der Gruppe IIA 202
Elemente der SHA-Gruppe 204
Elemente der IVA-Gruppe 206
Elemente der VA-Gruppe 211
Elemente der VTA-Gruppe 218
Elemente der VTIA-Gruppe 223
Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejewa 230
IUPAC: Periodensystem der Elemente 232
Löslichkeit von Basen, Säuren und Salzen in Wasser 234
Wertigkeit einiger chemischer Elemente 235
Säuren und Namen ihrer Salze 235
Atomradien der Elemente 236
Einige wichtige physikalische Konstanten 237
Präfixe bei der Bildung von Vielfachen
und Untereinheiten 237
Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste 238
Antworten auf Aufgaben 240
Das neue Nachschlagewerk enthält alle theoretischen Materialien des Schulkurses Chemie, die für die Vorbereitung und das Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens erforderlich sind.
Der Inhalt des Buches basiert auf Kontroll- und Messmaterialien, die den Umfang des Lehrmaterials bestimmen, der durch die staatliche Abschlusszertifizierung bestätigt wird.
Das theoretische Material des Nachschlagewerks wird in prägnanter und zugänglicher Form präsentiert. Die Klarheit der Präsentation und die Klarheit des Lehrmaterials ermöglichen Ihnen eine effektive Vorbereitung auf die Prüfung.
Jeder Abschnitt des Buches entspricht vier Inhaltsblöcken, die im Rahmen des Einheitlichen Staatsexamens geprüft wurden: „Theoretische Grundlagen der Chemie“ – Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew, chemische Bindung und Struktur der Materie, chemische Reaktion; „Anorganische Chemie“, „Organische Chemie“, „Wissensmethoden der Chemie“. Chemie und Leben“ – experimentelle Grundlagen der Chemie, allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung der wichtigsten Stoffe.
Titel: Chemie. Ein umfassender Leitfaden zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen.
Das Nachschlagewerk enthält alle theoretischen Materialien des Schulchemiekurses, die zum Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens, der Abschlusszertifizierung der Schüler, erforderlich sind. Dieses Material ist in 14 Abschnitte unterteilt, deren Inhalt den im Einheitlichen Staatsexamen geprüften Themen entspricht – vier Inhaltsblöcke: „Chemisches Element“, „Stoff“, „Chemische Reaktion“, „Kenntnis und Anwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen“. “. Zu jedem Abschnitt werden Übungsaufgaben aus den Teilen A und B vorgegeben – mit Antwortauswahl und Kurzantwort. Abschnitt 15 ist ausschließlich der Lösung der Rechenaufgaben aus Prüfungsteil C gewidmet.
Die Prüfungsaufgaben sind so gestaltet, dass der Schüler durch ihre Beantwortung die wesentlichen Inhalte des Schulchemiekurses sinnvoller wiederholen kann.
Am Ende des Handbuchs werden Antworten auf Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen sollen, sich selbst zu testen und bestehende Lücken zu schließen.
Um die Arbeit mit diesem Nachschlagewerk zu erleichtern, wird eine Tabelle bereitgestellt, die die Entsprechung zwischen den Prüfungsthemen und den Abschnitten des Buches zeigt.
Das Handbuch richtet sich an Gymnasiasten, Bewerber und Lehrer.
Ein chemisches Element ist eine bestimmte Atomart, die durch einen Namen und ein Symbol gekennzeichnet und durch eine Ordnungszahl und eine relative Atommasse gekennzeichnet ist.
In der Tabelle Tabelle 1 listet häufig vorkommende chemische Elemente auf, gibt die Symbole an, mit denen sie bezeichnet werden (Aussprache in Klammern), Seriennummern, relative Atommassen und charakteristische Oxidationsstufen.
Der Oxidationszustand Null eines Elements in seinen einfachen Substanzen ist in der Tabelle nicht angegeben.
Die Elektronenhülle eines jeden Atoms ist in Energieniveaus (1., 2., 3. usw.) unterteilt, die Ebenen sind in Unterebenen unterteilt (gekennzeichnet durch die Buchstaben s, p, d, f). Unterebenen bestehen aus Atomorbitale– Bereiche im Weltraum, in denen sich wahrscheinlich Elektronen aufhalten. Orbitale werden als 1s (Orbital der 1. Ebene der s-Unterebene), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s... bezeichnet.
Inhalt
Vorwort
1. Gemeinsame Elemente. Struktur der Atome. Elektronische Muscheln. Orbitale
2. Periodisches Gesetz. Periodensystem. Elektronegativität. Oxidationsstufen
3. Moleküle. Chemische Bindung. Struktur von Stoffen
4. Klassifizierung und Verwandtschaft anorganischer Stoffe
5. Metalle der Hauptuntergruppen der Gruppen I–III
5.1. Natrium
5.2. Kalium
5.3. Kalzium
5.4. Härte des Wassers
5.5. Aluminium
6. Übergangsmetalle der 4. Periode. Eigenschaften, Produktionsmethoden. Allgemeine Eigenschaften von Metallen
6.1. Chrom
6.2. Mangan
6.3. Eisen
6.4. Allgemeine Eigenschaften von Metallen. Korrosion
7. Nichtmetalle der Hauptuntergruppen der Gruppen IV–VII
7.1. Wasserstoff
7.2. Halogene
7.2.1. Chlor. Chlorwasserstoff
7.2.2. Chloride
7.2.3. Hypochlorite. Chlorate
7.2.4. Bromide. Jodide
7.3. Chalkogene
7.3.1. Sauerstoff
7.3.2. Schwefel. Schwefelwasserstoff. Sulfide
7.3.3. Schwefeldioxid. Sulfite
7.3.4. Schwefelsäure. Sulfate
7.4. Nichtmetalle VA-Gruppe
7.4.1. Stickstoff. Ammoniak
7.4.2. Stickoxide. Salpetersäure
7.4.3. Nitrite. Nitrate
7.4.4. Phosphor
7.5. Nichtmetalle der Gruppe IVA
7.5.1. Freier Kohlenstoff
7.5.2. Kohlenstoffoxide
7.5.3. Karbonate
7.5.4. Silizium
8. Theorie der Struktur, Diversität, Klassifizierung und Nomenklatur organischer Verbindungen. Arten chemischer Reaktionen
9. Kohlenwasserstoffe. Homologie und Isomerie. Chemische Eigenschaften und Methoden zur Beschaffung
9.1. Alkane. Cycloalkane
9.2. Alkene. Alcadiene
9.3. Alkine
9.4. Arenen
10. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen
10.1. Alkohole. Äther. Phenole
10.2. Aldehyde und Ketone
10.3. Carbonsäuren. Ester. Fette
10.4. Kohlenhydrate
11. Stickstoffhaltige organische Verbindungen
11.1. Nitroverbindungen. Amine
11.2. Aminosäuren. Eichhörnchen
12. Chemische Reaktionen. Geschwindigkeit, Energie und Reversibilität
12.1. Reaktionsgeschwindigkeit
12.2. Energie der Reaktionen
12.3. Reversibilität von Reaktionen
13. Wässrige Lösungen. Löslichkeit und Dissoziation von Stoffen. Ionenaustausch. Hydrolyse von Salzen
13.1. Löslichkeit von Stoffen in Wasser
13.2. Elektrolytische Dissoziation
13.3. Dissoziation von Wasser. Lösungsmedium
13.4. Ionenaustauschreaktionen
13.5. Hydrolyse von Salzen
14. Redoxreaktionen. Elektrolyse
14.1. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel
14.2. Auswahl der Quoten mithilfe der elektronischen Bilanzmethode
14.3. Spannungsbereich des Metalls
14.4. Elektrolyse von Schmelze und Lösung
15. Berechnungsprobleme lösen
15.1. Massenanteil des gelösten Stoffes. Verdünnung, Konzentration und Mischen von Lösungen
15.2. Gasvolumenverhältnis
15.3. Masse eines Stoffes (Gasvolumen) bezogen auf eine bekannte Menge eines anderen Reaktanten (Produkts)
15.4. Thermische Wirkung der Reaktion
15.5. Masse (Volumen, Stoffmenge) des Produkts durch Reagenz im Überschuss oder mit Verunreinigungen
15.6. Masse (Volumen, Stoffmenge) eines Produkts basierend auf einem Reagenz mit bekanntem Massenanteil in Lösung
15.7. Finden der Summenformel einer organischen Verbindung
Antworten
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Guten Tag.
Bitte nennen Sie mir die empfohlenen Lehrbücher für die Zulassung Medizinische Universität in Biologie und Chemie?
Bevor Sie mit der Vorbereitung auf die Prüfungen im nächsten Jahr beginnen, möchte ich mich für Lehrbücher entscheiden. Da ich die Schule schon vor langer Zeit abgeschlossen habe, muss ich mich von Grund auf vorbereiten.
Basierend auf dem, was in den Foren geschrieben wird, werden die folgenden Lehrbücher am häufigsten zitiert.
CHEMIE:
1). „Die Anfänge der Chemie. Ein moderner Studiengang für Hochschulbewerber. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). „Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger.“ Khomchenko G.P.
3). "Chemie. 8-11 Klassen. Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). „Chemielehrer“ Alexander Egorov
5). „Sammlung von Aufgaben und Übungen zur Chemie.“ Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). „Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger. Fragen, Übungen, Aufgaben. Musterprüfungsunterlagen.“ Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). „Probleme in der Chemie lösen.“ Belavin I. Yu.
8). „Problembuch der Chemie. Klasse 11.“ Levkin A. N., Kuznetsova N. E.
BIOLOGIE:
1). " Allgemeine Biologie: Klassen 10-11: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen.“ Profilebene: In 2 Stunden. Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). „Biologie-Komplettkurs“ in 3 Bänden (Anatomie, Botanik, Zoologie). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). "Biologie. Für diejenigen, die an Universitäten studieren“ Vladimir Yarygin
4). "Biologie. Allgemeine Biologie“ V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "Biologie. In 2 Bänden“, herausgegeben von N. V. Chebyshev
6). „Menschliche Anatomie: Lehrbuch: in zwei Büchern“ Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "Biologie. Anatomie und Physiologie des Menschen. 8. Klasse. Eingehende Studie." Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). „Biologie für Studienanfänger“ R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). „Grundlagen der Biologie. Vollständiger allgemeinbildender Kurs weiterführende Schule» A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologie. Ein Handbuch für Vorbereitungsabteilungen medizinischer Institute“ N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
elf). „Vorbereitung auf die Biologieprüfung“ A. G. Lebedev
12). "Biologie. Handbuch für Gymnasiasten und Studienbewerber. Ein vollständiger Kurs zur Vorbereitung auf die Abschlussprüfungen“ T. L. Bogdanova, E. A. Solodova
Sagen Sie mir, wenn es nicht schwierig ist, welche Lehrbücher kauft man am besten, um sich einzuschreiben?!
Ich habe große Angst, dass ich Zeit mit unnötigen Büchern verschwende und mich dadurch einfach nicht richtig vorbereite. Helfen Sie mit Ratschlägen. Bitte!
Mit freundlichen Grüßen, Alexander Strokin.
Ich werde über die Chemie schreiben.
1 und 5 wiederholen sich fast vollständig, aber sehr gut. Nimm 1 – dort wird die Theorie genauer beschrieben, die Aufgaben sind die gleichen wie in 5.
Soweit ich weiß, sind Aufgaben der Stufe 2 nicht sehr schwierig, sondern einfacher als Aufgaben der Stufe 1.
3 - ein normales Schullehrbuch. Wenn Sie mit der Theoriestufe 1 zurechtkommen, dann können Sie wahrscheinlich auch darauf verzichten.
4 - nicht kennengelernt. Bücher mit diesem Titel sind gruselig :)
6 - Level ist ungefähr das gleiche wie in 1. Gutes Buch.
7 - habe mich nicht getroffen.
8 – Die Aufgaben sind einfach, aber es gibt viele der gleichen Art. Gut, um sich in den Lehrplan einzuarbeiten.
Ich hoffe, meine Antwort wird nützlich sein. Viel Glück!
Alexander Sergejewitsch, vielen Dank für Ihre Antwort! Sagen Sie mir, welches sind die besten Chemie-Problembücher, die man kaufen kann? Separat für die High School oder speziell für das Einheitliche Staatsexamen?
Bitte schreiben Sie IHRE EMPFOHLENE LISTE VON CHEMIE-LEHRBÜCHERN UND CHEMIE-PROBLEMEN (ÜBUNGEN). Damit ich mich endlich entscheiden kann. Ich werde dir sehr dankbar sein.
Leider habe ich diese Frage in vielen Foren geschrieben, aber bisher gibt es von niemandem eine Antwort. Ich weiß nicht was ich tun soll. Die Zeit vergeht, ich habe Angst, dass ich es nicht rechtzeitig schaffe, und ich markiere die Zeit.
Level Null! Ich habe alles komplett vergessen. Heute habe ich mir die Prüfungsaufgaben für das Einheitliche Staatsexamen für 2012, 2011, 2010 angesehen. In Chemie und Biologie weiß ich überhaupt nichts. Ich kam mir wirklich wie ein Idiot vor! Ich erinnere mich nur an 5 % der Antworten. Sowohl in der Biologie als auch in der Chemie – die gleiche Geschichte – null!
Schulabschluss im Jahr 2002. Und anscheinend kann ich beim Eintritt in eine Universität entweder das Einheitliche Staatsexamen an der Universität ablegen oder einfach die Prüfungen, die dieselbe Universität unabhängig durchführt. Kurz gesagt, einer von zwei. Ich bin hier völlig ratlos. Wie bereitet man sich am besten vor? Was ist bei der Bewerbung besser zu absolvieren – das Einheitliche Staatsexamen oder das Universitätsexamen? Ist es besser, das Gehirn für das Einheitliche Staatsexamen zu „schärfen“ oder einfach nur Problembücher zu lösen und das war's? WAS ZU TUN IST?!
Das Einheitliche Staatsexamen ist verständlicher und klarer strukturiert, die interne Prüfung ist eine Sache für sich.
Aber wenn man alles vergessen hat, ist es schwierig, sich alleine auf diese Themen vorzubereiten; man braucht jemanden, der einem hilft, einen anleitet, Lösungen prüft, aufkommende Fragen beantwortet, Ungenauigkeiten klärt und Herangehensweisen an Probleme erklärt. Die Lösung chemischer Probleme mithilfe eines Modells ist sinnlos; sie sind sehr einfach und logisch, aber Sie müssen diese Logik spüren.
Und ich würde nicht weniger als ein Jahr für die Vorbereitung einplanen.
Nehmen wir an, mein Vorbereitungskurs für das Einheitliche Staatsexamen ist in 35 große, ernste Themen unterteilt. Denken Sie also darüber nach))
Alexander, da das Niveau völlig bei Null liegt, würde ich in Chemie das Lehrbuch von E. E. Minchenkov für die Klassen 8 und 9 wärmstens empfehlen.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Es ist sehr klar geschrieben. Erinnern Sie sich im Laufe des Sommers an die Grundlagen, sowohl an Theorien als auch an Berechnungen.
Als mein erwachsener Student vor zwei Jahren nach dem Medizinstudium die interne Prüfung an der zweiten medizinischen Fakultät ablegte, war es praktisch dasselbe Einheitliche Staatsexamen, nur gekürzt. Es gab sogar Aufgaben aus der Aufgabendatenbank des Einheitlichen Staatsexamens. Ich weiß nicht, wie es jetzt ist.
Wenn Sie ein Lehrbuch brauchen, dann natürlich Kuzmenko, Eremin.
Puzakovs und insbesondere Belavins Aufgabenbücher für das Einheitliche Staatsexamen sind zu hoch, Sie werden Ihre Zeit verschwenden.
Obwohl Puzakov gut ist, dient er anderen Zwecken. Wenn Sie eine Fachprüfung ablegen, dann ja, nehmen Sie an Puzakov teil, aber noch besser – Sammlungen von MSU-Wettbewerbsproblemen.
Für das Einheitliche Staatsexamen eignen sich am besten die Lehrbücher von Doronkin (für Teil A und B sowie separat Teil C) und Asanova. Sie weisen natürlich Tippfehler und Ungenauigkeiten auf, sind aber für den Job optimal.
http://www.labirint.ru/books/351705/ – Teil C vollständig
http://www.labirint.ru/books/350553/ – thematische Tests, Teil A und B
http://www.labirint.ru/books/269618/ – organische Bücher zu Themen in Struktur des Einheitlichen Staatsexamens, sehr nützliches Buch
http://www.labirint.ru/books/238816/ - allgemeine Chemie, auch Prüfungen und Aufgaben, entsprechend der Struktur des Einheitlichen Staatsexamens.
In der Biologie
1) Wenn wir über Lehrbücher sprechen, können Sie Folgendes nehmen:
in Botanik - Gulenkova, Elenevsky „Biologie: Botanik Klasse 6“
in Zoologie - Nikishov, Sharova „Biologie: Tiere 7-8 (oder 7. Klasse)“
in Anatomie - Batuev „Biologisch: Mensch 8. (oder 9. Klasse)“
in der Allgemeinen Biologie – „Allgemeine Biologie“ in zwei Bänden, hrsg. Borodin
2) Vorteile – Nr. 12 von Ihrer Liste oder D.A. Solovkov „Einheitliches Staatsexamen in Biologie: Praktische Vorbereitung“
Es gibt auch ein Handbuch „Biologie. Schulkurs in 100 Stunden“ (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Es wurde direkt zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen erstellt. Um bei Tests in allen Abschnitten des Schulkurses besser zu werden - Testsammlungen für die Klassen 6,7,8 und 9 (E.A. Solodova. Testaufgaben.)
Lieber Topicstarter, mein Rat an Sie ist, Egorovs Buch „Chemistry Tutor“ zu nehmen und von Anfang an zu lesen. Dieses Buch deckt das Niveau des Einheitlichen Staatsexamens vollständig ab. Es ist klar geschrieben, mit Beispielen und Tests, um den Stoff zu üben. Verwenden Sie FIPI-Tests, von denen viele verkauft werden. Diese Sammlungen sind online verfügbar.
Bei allem Respekt vor dem Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin ist es für das Einheitliche Staatsexamen überflüssig, besonders wenn man mit der Lektüre beginnt, wird man feststellen, dass die Autoren Themen aufgreifen, die für das Einheitliche Staatsexamen unnötig sind. Das Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin ist unverzichtbar, wenn Sie sich an Chemieuniversitäten einschreiben, wo Sie eine interne Prüfung in Chemie ablegen müssen. Wenn Sie eine medizinische Universität betreten und der Top-Starter, gemessen an der Führungsposition, nur noch sehr wenig Zeit und ein sehr schwaches Niveau hat, wird Kuzmenko-Eremin ihn nicht retten, sondern nur versenken. Sie müssen Ihre Stärken realistisch einschätzen.
Eine kleine Ergänzung zu Egorov. Nehmen Sie genau das Buch, über das Sie in Punkt 4 geschrieben haben. Er hat ein anderes herausgebracht, mit dem Wort „USE“ im Titel. Sie bieten es gerne im Handel an statt im ersten, aber dort fehlen viele der nötigen Themen.
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Das Nachschlagewerk enthält alle theoretischen Materialien für das Chemiestudium, die zum Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens erforderlich sind. Es umfasst alle im Einheitlichen Staatsexamen in Chemie geprüften Inhaltselemente und hilft, Kenntnisse und Fähigkeiten für einen weiterführenden Schulkurs zu verallgemeinern und zu systematisieren. Theoretisches Material wird in prägnanter, leicht verständlicher Form präsentiert. Jeder Abschnitt wird von Beispielen für Testaufgaben begleitet, mit denen Sie Ihr Wissen und den Grad Ihrer Vorbereitung auf die Zertifizierungsprüfung testen können. Praktische Aufgaben entsprechen dem Format des Einheitlichen Staatsexamens. Am Ende des Handbuchs werden Antworten auf Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen sollen, sich selbst zu testen und bestehende Lücken zu schließen. Das Handbuch richtet sich an Gymnasiasten, Bewerber und Lehrer.
Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen.
Moderne Formulierung periodisches Gesetz DI. Mendelejew:
- Die Eigenschaften der Elemente sowie der einfachen und komplexen Stoffe, die sie bilden, hängen periodisch von der Ladung des Atomkerns ab, die der Ordnungszahl des Elements entspricht.
Das Periodensystem chemischer Elemente ist eine natürliche Klassifizierung chemischer Elemente, die ein tabellarischer Ausdruck des Periodengesetzes von D.I. ist. Mendelejew. Es handelt sich um eine Tabelle, die aus Perioden (horizontale Zeilen) und Gruppen (vertikale Spalten) von Elementen besteht.
Gruppennummer A = Anzahl der Valenzelektronen: ns und np
Gruppe-B-Zahl = Anzahl der Valenzelektronen:ns und (n-1)d
In der Kurzperiodenversion des Periodensystems gibt es 8 Gruppen. Sie sind in die Untergruppen A (Hauptgruppe) und B (Sekundärgruppe) unterteilt.
In der Langzeitversion des Periodensystems gibt es 18 Gruppen. Sie werden entweder wie in der Kurzzeitversion oder einfach durch Nummern von 1 bis 18 bezeichnet (z. B. Gruppe IA oder 1, VIIB oder 17).
Periodennummer = Anzahl der mit Elektronen gefüllten Energieniveaus = Bezeichnung des letzten Energieniveaus (EL)
Das moderne Periodensystem umfasst 7 Perioden. Jede Periode beginnt mit einem Element, in dessen Atom zum ersten Mal ein Elektron auf dem entsprechenden Element erscheint Energielevel(Wasserstoff oder alkalisches Element) und endet mit Elementen, in deren Atom das Niveau mit der gleichen Nummer (Edelgas) vollständig gefüllt ist.
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Veröffentlichungsdatum: 10.08.2017 12:30 UTC
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Folgende Lehrbücher und Bücher:
- Nitrogenist's Handbook, Physikalisch-chemische Eigenschaften von Gasen und Flüssigkeiten, Herstellung von Prozessgasen, Reinigung von Prozessgasen, Ammoniaksynthese, 1986