시험 화학 전체 참고서. 화학: 통합 상태 시험 준비를 위한 완벽한 가이드

M .: 2017.-256p. M .: 2016.-256p.

새로운 참고서에는 화학 과정에 필요한 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 통합 국가 시험에 합격. 시험자료를 통해 검증된 내용의 모든 요소를 ​​포함하며, 중등(고등학교) 교과과정에 필요한 지식과 기술을 일반화하고 체계화하는 데 도움을 줍니다. 이론적 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 각 주제에는 테스트 작업의 예가 함께 제공됩니다. 실제 작업은 통합 상태 시험 형식에 해당합니다. 테스트에 대한 답은 매뉴얼 끝에 제공됩니다. 매뉴얼은 학생, 지원자 및 교사를 대상으로합니다.

체재: PDF ( 2017 , 256쪽)

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콘텐츠
서문 12
중요한 화학 개념과 법칙 14
1. 화학의 이론적 기초 18
1.1. 원자 구조에 관한 현대적인 생각 18
1.1.1. 원소 원자의 전자 껍질 구조 18
작업의 예 24
1.2. 주기율표와 주기율표 화학 원소디. 멘델레예바 25
1.2.1. 시대별, 족별 원소 및 화합물의 성질 변화 패턴 25
작업의 예 28
1.2.2. 일반적 특성화학 원소 주기율표에서의 위치와 관련된 IA-ША 족의 금속
디. 멘델레예프와 원자의 구조적 특징 28
작업의 예 29
1.2.3. 화학 원소 주기율표에서의 위치에 따른 전이 원소(구리, 아연, 크롬, 철)의 특성 D.I. 멘델레예프
그리고 그 원자의 구조적 특징 30
작업의 예 30
1.2.4. 화학 원소 주기율표에서의 위치와 관련된 IVA-VIIA 족 비금속의 일반적인 특성 D.I. 멘델레예프
그리고 그 원자의 구조적 특징 31
작업의 예 31
1.3. 물질의 화학적 결합과 구조 32
1.3.1. 공유 화학 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 특성(극성 및 결합에너지) 이온 결합.
금속 연결. 수소결합 32
작업의 예 36
1.3.2. 전기 음성도. 화학원소의 산화상태와 원자가 37
작업의 예 39
1.3.3. 분자 및 비분자 구조의 물질. 결정 격자의 유형. 구성에 대한 물질 특성의 의존성
그리고 건물 41
작업의 예 43
1.4. 화학반응 43
1.4.1. 무기 및 유기 화학의 화학 반응 분류 43
작업의 예 45
1.4.2. 화학 반응의 열 효과. 열화학 방정식 46
작업의 예 48
1.4.3. 반응 속도, 다양한 요인에 대한 의존성 48
작업의 예 50
1.4.4. 가역적 및 비가역적 화학 반응. 화학적 균형. 다양한 요인의 영향으로 화학 평형의 이동 50
작업의 예
1.4.5. 수용액에서 전해질의 전해 해리. 강한 전해질과 약한 전해질 53
작업의 예 54
1.4.6. 이온 교환 반응 54
작업의 예 56
1.4.7. 수용액 환경: 산성, 중성, 알칼리성. 염의 가수분해 57
작업의 예 59
1.4.8. 산화 환원 반응. 금속 부식 및 이에 대한 보호 방법 60
작업의 예 64
1.4.9. 용융물 및 용액(염, 알칼리, 산)의 전기분해 65
작업의 예 66
1.4.10. 유기화학의 이온성(V.V. Markovnikov의 법칙)과 라디칼 반응 메커니즘 67
작업의 예 69
2. 무기화학 71
2.1. 무기 물질의 분류. 무기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 71
작업의 예 75
2.2. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 금속: 알칼리, 알칼리 토류, 알루미늄; 전이금속
(구리, 아연, 크롬, 철) 76
작업의 예 79
2.3. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 비금속: 수소, 할로겐, 산소, 황, 질소,
인, 탄소, 규소 81
작업의 예 83
2.4. 산화물의 특징적인 화학적 성질: 염기성, 양쪽성, 산성 84
작업의 예 86
2.5. 염기와 양쪽성 수산화물의 특징적인 화학적 성질 87
작업의 예 88
2.6. 산의 특징적인 화학적 성질 90
작업의 예 93
2.7. 소금의 특징적인 화학적 성질: 중간, 산성, 염기성; 복합물(알루미늄 및 아연 화합물의 예 사용) 94
작업의 예 96
2.8. 다양한 종류의 무기 물질의 상호관계 97
작업의 예 100
3. 유기화학 102
3.1. 유기 화합물의 구조 이론: 상동성과 이성질체(구조적 및 공간적).
분자 내 원자의 상호 영향 102
작업의 예 105
3.2. 유기 물질 분자의 결합 유형. 탄소 원자 궤도의 혼성화. 근본적인.
기능성 그룹 106
작업의 예 109
3.3. 유기 물질의 분류. 유기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 109
작업의 예 115
3.4. 탄화수소의 특징적인 화학적 성질: 알칸, 시클로알칸, 알켄, 디엔, 알킨, 방향족 탄화수소(벤젠 및 톨루엔) 116
작업의 예 121
3.5. 포화 1가 및 다가 알코올, 페놀 121의 특징적인 화학적 성질
작업의 예 124
3.6. 알데히드, 포화 카르복실산, 에스테르의 특징적인 화학적 성질 125
작업의 예 128
3.7. 질소 함유 유기화합물의 특징적인 화학적 성질: 아민과 아미노산 129
작업의 예 132
3.8. 생물학적으로 중요한 물질: 지방, 단백질, 탄수화물(단당류, 이당류, 다당류) 133
작업의 예 138
3.9. 유기화합물 사이의 관계 139
작업의 예 143
4. 화학 지식의 방법. 화학과생명 145
4.1. 화학의 실험기초 145
4.1.1. 실험실 작업 규칙. 실험실 유리 제품 및 장비. 부식성, 가연성 및 독성 물질을 다룰 때의 안전 규칙,
가정용 화학물질 145
작업의 예 150
4.1.2. 화학 물질과 변형을 연구하는 과학적 방법. 혼합물 분리 및 물질 정제 방법 150
작업의 예 152
4.1.3. 물질 수용액 매체의 특성 결정. 지표 152
작업의 예 153
4.1.4. 무기물질과 이온의 정성반응 153
작업의 예 156
4.1.5. 유기화합물의 정성적 반응 158
작업의 예 159
4.1.6. 연구된 무기 화합물 종류에 속하는 특정 물질을 (실험실에서) 얻는 주요 방법 160
작업의 예 165
4.1.7. 탄화수소를 얻는 주요 방법 (실험실에서) 165
작업의 예 167
4.1.8. 산소 함유 화합물을 얻는 주요 방법 (실험실에서) 167
작업의 예 170
4.2. 필수 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어 171
4.2.1. 야금의 개념: 금속을 생산하는 일반적인 방법 171
작업의 예 174
4.2.2. 화학 생산의 일반 과학 원리(암모니아, 황산, 메탄올의 산업 생산 사례 사용) 화학적 오염
환경과 그 결과 174
작업의 예 176
4.2.3. 탄화수소의 천연 공급원 및 가공 177
작업의 예 180
4.2.4. 고분자량 화합물. 중합과 중축합 반응 181
작업의 예 184
4.3. 화학식과 반응식을 이용한 계산 184
4.3.1. 알려진 질량 분율을 사용하여 특정 질량의 용액에 포함된 용질의 질량을 계산합니다. 용액 내 물질의 질량 분율 계산 184
작업의 예 186
4.3.2. 화학 반응에서 가스의 부피 비율 계산 186
작업의 예 187
4.3.3. 물질의 알려진 양, 질량 또는 부피를 기준으로 물질의 질량 또는 가스의 부피를 계산합니다.
반응에 관여하는 물질 187
작업의 예 188
4.3.4. 반응의 열 효과 계산 189
작업의 예 189
4.3.5. 물질 중 하나가 과량(불순물 포함)으로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산 190
작업의 예 190
4.3.6. 물질 중 하나가 용액 형태로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산
용해된 물질의 특정 질량 분율 191
작업의 예 191
4.3.7. 물질의 분자식 찾기 192
작업의 예 194
4.3.8. 이론적으로 가능한 195로부터 반응 생성물의 수율의 질량 또는 부피 분율 계산
작업의 예 195
4.3.9. 질량분율(질량) 계산 화합물혼합물 196에서
작업의 예 196
애플리케이션
원소화학 198
수소 198
요소 IA 그룹 200
IIA족 원소 202
SHA 그룹 204의 요소
IVA 그룹 206의 요소
VA 그룹 211의 요소
VTA 그룹 218 요소
VTIA 그룹 223의 요소
화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예바 230
IUPAC: 원소주기율표 232
물에 대한 염기, 산, 염의 용해도 234
일부 화학 원소의 원자가 235
산과 염의 이름 235
원소의 원자 반경 236
몇 가지 중요한 물리 상수 237
배수를 형성할 때 접두어
및 약수 단위 237
요소의 보급 지각 238
작업에 대한 답변 240

새로운 참고서에는 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 학교 과정통합 국가 시험을 준비하고 합격하는 데 필요한 화학.
책의 내용은 부피를 결정하는 제어 및 측정 재료를 기반으로 합니다. 교육 자료, 이는 국가 최종 인증을 통해 검증됩니다.
참고서의 이론적 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 프레젠테이션의 명확성과 교육 자료의 명확성을 통해 시험을 효과적으로 준비할 수 있습니다.
책의 각 섹션은 통합 상태 시험에서 테스트된 4개의 콘텐츠 블록에 해당합니다. 이론적 기초화학" - 주기율표 및 화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프, 화학 결합과 물질의 구조, 화학 반응; “무기화학”, “유기화학”, “화학 지식 방법. 화학과 생명" - 화학의 실험적 기초, 가장 중요한 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어.

M .: 2017.-256p. M .: 2016.-256p.

새로운 참고서에는 통합 상태 시험에 합격하는 데 필요한 화학 과정에 대한 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 시험자료를 통해 검증된 내용의 모든 요소를 ​​포함하며, 중등(고등학교) 교과과정에 필요한 지식과 기술을 일반화하고 체계화하는 데 도움을 줍니다. 이론적 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 각 주제에는 테스트 작업의 예가 함께 제공됩니다. 실제 작업은 통합 상태 시험 형식에 해당합니다. 테스트에 대한 답은 매뉴얼 끝에 제공됩니다. 매뉴얼은 학생, 지원자 및 교사를 대상으로합니다.

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체재: PDF ( 2016 , 256쪽)

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콘텐츠
서문 12
중요한 화학 개념과 법칙 14
1. 화학의 이론적 기초 18
1.1. 원자 구조에 관한 현대적인 생각 18
1.1.1. 원소 원자의 전자 껍질 구조 18
작업의 예 24
1.2. 주기율법과 화학원소주기율표 D.I. 멘델레예바 25
1.2.1. 시대별, 족별 원소 및 화합물의 성질 변화 패턴 25
작업의 예 28
1.2.2. 화학 원소 주기율표에서의 위치와 관련된 IA-IIIA 족 금속의 일반적인 특성
디. 멘델레예프와 원자의 구조적 특징 28
작업의 예 29
1.2.3. 화학 원소 주기율표에서의 위치에 따른 전이 원소(구리, 아연, 크롬, 철)의 특성 D.I. 멘델레예프
그리고 그 원자의 구조적 특징 30
작업의 예 30
1.2.4. 화학 원소 주기율표에서의 위치와 관련된 IVA-VIIA 족 비금속의 일반적인 특성 D.I. 멘델레예프
그리고 그 원자의 구조적 특징 31
작업의 예 31
1.3. 물질의 화학적 결합과 구조 32
1.3.1. 공유 화학 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 특성(극성 및 결합에너지) 이온 결합.
금속 연결. 수소결합 32
작업의 예 36
1.3.2. 전기 음성도. 화학원소의 산화상태와 원자가 37
작업의 예 39
1.3.3. 분자 및 비분자 구조의 물질. 결정 격자의 유형. 구성에 대한 물질 특성의 의존성
그리고 건물 41
작업의 예 43
1.4. 화학반응 43
1.4.1. 무기 및 유기 화학의 화학 반응 분류 43
작업의 예 45
1.4.2. 화학 반응의 열 효과. 열화학 방정식 46
작업의 예 48
1.4.3. 반응 속도, 다양한 요인에 대한 의존성 48
작업의 예 50
1.4.4. 가역적 및 비가역적 화학 반응. 화학적 균형. 다양한 요인의 영향으로 화학 평형의 이동 50
작업의 예
1.4.5. 수용액에서 전해질의 전해 해리. 강한 전해질과 약한 전해질 53
작업의 예 54
1.4.6. 이온 교환 반응 54
작업의 예 56
1.4.7. 수용액 환경: 산성, 중성, 알칼리성. 염의 가수분해 57
작업의 예 59
1.4.8. 산화 환원 반응. 금속 부식 및 이에 대한 보호 방법 60
작업의 예 64
1.4.9. 용융물 및 용액(염, 알칼리, 산)의 전기분해 65
작업의 예 66
1.4.10. 유기화학의 이온성(V.V. Markovnikov의 법칙)과 라디칼 반응 메커니즘 67
작업의 예 69
2. 무기화학 71
2.1. 무기 물질의 분류. 무기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 71
작업의 예 75
2.2. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 금속: 알칼리, 알칼리 토류, 알루미늄; 전이금속
(구리, 아연, 크롬, 철) 76
작업의 예 79
2.3. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 비금속: 수소, 할로겐, 산소, 황, 질소,
인, 탄소, 규소 81
작업의 예 83
2.4. 산화물의 특징적인 화학적 성질: 염기성, 양쪽성, 산성 84
작업의 예 86
2.5. 염기와 양쪽성 수산화물의 특징적인 화학적 성질 87
작업의 예 88
2.6. 산의 특징적인 화학적 성질 90
작업의 예 93
2.7. 소금의 특징적인 화학적 성질: 중간, 산성, 염기성; 복합물(알루미늄 및 아연 화합물의 예 사용) 94
작업의 예 96
2.8. 다양한 종류의 무기 물질의 상호관계 97
작업의 예 100
3. 유기화학 102
3.1. 유기 화합물의 구조 이론: 상동성과 이성질체(구조적 및 공간적).
분자 내 원자의 상호 영향 102
작업의 예 105
3.2. 유기 물질 분자의 결합 유형. 탄소 원자 궤도의 혼성화. 근본적인.
기능성 그룹 106
작업의 예 109
3.3. 유기 물질의 분류. 유기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 109
작업의 예 115
3.4. 탄화수소의 특징적인 화학적 성질: 알칸, 시클로알칸, 알켄, 디엔, 알킨, 방향족 탄화수소(벤젠 및 톨루엔) 116
작업의 예 121
3.5. 포화 1가 및 다가 알코올, 페놀 121의 특징적인 화학적 성질
작업의 예 124
3.6. 알데히드, 포화 카르복실산, 에스테르의 특징적인 화학적 성질 125
작업의 예 128
3.7. 질소 함유 유기화합물의 특징적인 화학적 성질: 아민과 아미노산 129
작업의 예 132
3.8. 생물학적으로 중요한 물질: 지방, 단백질, 탄수화물(단당류, 이당류, 다당류) 133
작업의 예 138
3.9. 유기화합물 사이의 관계 139
작업의 예 143
4. 화학 지식의 방법. 화학과생명 145
4.1. 화학의 실험기초 145
4.1.1. 실험실 작업 규칙. 실험실 유리 제품 및 장비. 부식성, 가연성 및 독성 물질을 다룰 때의 안전 규칙,
가정용 화학물질 145
작업의 예 150
4.1.2. 화학 물질과 변형을 연구하는 과학적 방법. 혼합물 분리 및 물질 정제 방법 150
작업의 예 152
4.1.3. 물질 수용액 매체의 특성 결정. 지표 152
작업의 예 153
4.1.4. 무기물질과 이온의 정성반응 153
작업의 예 156
4.1.5. 유기화합물의 정성적 반응 158
작업의 예 159
4.1.6. 연구된 무기 화합물 종류에 속하는 특정 물질을 (실험실에서) 얻는 주요 방법 160
작업의 예 165
4.1.7. 탄화수소를 얻는 주요 방법 (실험실에서) 165
작업의 예 167
4.1.8. 산소 함유 화합물을 얻는 주요 방법 (실험실에서) 167
작업의 예 170
4.2. 필수 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어 171
4.2.1. 야금의 개념: 금속을 생산하는 일반적인 방법 171
작업의 예 174
4.2.2. 화학 생산의 일반 과학 원리(암모니아, 황산, 메탄올의 산업 생산 사례 사용) 화학적 오염
환경과 그 결과 174
작업의 예 176
4.2.3. 탄화수소의 천연 공급원 및 가공 177
작업의 예 180
4.2.4. 고분자량 화합물. 중합과 중축합 반응 181
작업의 예 184
4.3. 화학식과 반응식을 이용한 계산 184
4.3.1. 알려진 질량 분율을 사용하여 특정 질량의 용액에 포함된 용질의 질량을 계산합니다. 용액 내 물질의 질량 분율 계산 184
작업의 예 186
4.3.2. 화학 반응에서 가스의 부피 비율 계산 186
작업의 예 187
4.3.3. 물질의 알려진 양, 질량 또는 부피를 기준으로 물질의 질량 또는 가스의 부피를 계산합니다.
반응에 관여하는 물질 187
작업의 예 188
4.3.4. 반응의 열 효과 계산 189
작업의 예 189
4.3.5. 물질 중 하나가 과량(불순물 포함)으로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산 190
작업의 예 190
4.3.6. 물질 중 하나가 용액 형태로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산
용해된 물질의 특정 질량 분율 191
작업의 예 191
4.3.7. 물질의 분자식 찾기 192
작업의 예 194
4.3.8. 이론적으로 가능한 195로부터 반응 생성물의 수율의 질량 또는 부피 분율 계산
작업의 예 195
4.3.9. 혼합물에서 화합물의 질량 분율(질량) 계산 196
작업의 예 196
애플리케이션
원소화학 198
수소 198
요소 IA 그룹 200
IIA족 원소 202
SHA 그룹 204의 요소
IVA 그룹 206의 요소
VA 그룹 211의 요소
VTA 그룹 218 요소
VTIA 그룹 223의 요소
화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예바 230
IUPAC: 원소주기율표 232
물에 대한 염기, 산, 염의 용해도 234
일부 화학 원소의 원자가 235
산과 염의 이름 235
원소의 원자 반경 236
몇 가지 중요한 물리 상수 237
배수를 형성할 때 접두어
및 약수 단위 237
지각의 원소 풍부 238
작업에 대한 답변 240

새로운 참고서에는 통합 국가 시험을 준비하고 합격하는 데 필요한 학교 화학 과정의 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다.
책의 내용은 국가 최종 인증을 통해 검증된 교육 자료의 양을 결정하는 제어 및 측정 자료를 기반으로 합니다.
참고서의 이론적 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 프레젠테이션의 명확성과 교육 자료의 명확성을 통해 시험을 효과적으로 준비할 수 있습니다.
책의 각 섹션은 통합 상태 시험에서 테스트된 4개의 콘텐츠 블록인 "화학의 이론적 기초" - D.I.의 주기율 및 화학 원소 주기율표에 해당합니다. 멘델레예프, 화학 결합과 물질의 구조, 화학 반응; “무기화학”, “유기화학”, “화학 지식 방법. 화학과 생명" - 화학의 실험적 기초, 가장 중요한 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어.

제목: 화학. 통합 상태 시험 준비에 대한 완벽한 가이드입니다.

참고서에는 학생의 최종 인증인 통합 상태 시험에 합격하는 데 필요한 학교 화학 과정의 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 이 자료는 14개 섹션으로 배포되며 그 내용은 통합 상태 시험에서 테스트한 주제에 해당합니다. 즉, "화학 요소", "물질", "화학 반응", "물질 및 화학 반응의 지식 및 적용"이라는 4개의 콘텐츠 블록이 있습니다. ". 각 섹션에는 파트 A와 B의 교육 과제가 제공되며, 답변 선택과 짧은 답변이 포함됩니다. 섹션 15는 시험 파트 C에 포함된 계산 문제를 해결하는 데 전적으로 전념합니다.
시험 과제는 학생이 답함으로써 학교 화학 과정의 주요 조항을 보다 합리적으로 반복할 수 있도록 설계되었습니다.
매뉴얼의 마지막에는 학생과 지원자가 스스로 테스트하고 기존 공백을 메우는 데 도움이 되는 테스트 답변이 제공됩니다.
이 참고서 작업의 편의를 위해 시험 주제와 책 섹션 간의 일치성을 보여주는 표가 제공됩니다.
이 매뉴얼은 고등학생, 지원자 및 교사를 대상으로 합니다.

화학 원소는 이름과 기호로 지정되고 원자 번호와 상대 원자 질량으로 특성화되는 특정 유형의 원자입니다.
테이블에 표 1에는 일반적인 화학 원소가 나열되어 있으며 해당 원소를 지정하는 기호(괄호 안의 발음), 일련 번호, 상대 원자 질량 및 특징적인 산화 상태가 나와 있습니다.
단일 물질의 원소의 산화 상태 0은 표에 표시되어 있지 않습니다.
모든 원자의 전자 껍질은 에너지 수준(1차, 2차, 3차 등)으로 나뉘며, 수준은 하위 수준(문자 s, p, d, f로 표시)으로 나뉩니다. 하위 레벨은 다음으로 구성됩니다. 원자 궤도– 전자가 거주할 가능성이 있는 공간 영역. 오비탈은 1s(s 하위 레벨의 첫 번째 레벨의 오비탈), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s...로 지정됩니다.

콘텐츠
머리말
1. 공통 요소. 원자의 구조. 전자 껍질. 궤도
2. 주기율. 주기적 시스템. 전기 음성도. 산화 상태
3. 분자. 화학 결합. 물질의 구조
4. 무기물질의 분류와 관계
5. 그룹 I-III의 주요 하위 그룹의 금속
5.1. 나트륨
5.2. 칼륨
5.3. 칼슘
5.4. 물의 경도
5.5. 알류미늄
6. 4주기의 전이금속. 속성, 생산 방법. 금속의 일반적인 성질
6.1. 크롬
6.2. 망간
6.3. 철
6.4. 금속의 일반적인 특성. 부식
7. 그룹 IV-VII의 주요 하위 그룹의 비금속
7.1. 수소
7.2. 할로겐
7.2.1. 염소. 염화수소
7.2.2. 염화물
7.2.3. 차아염소산염. 염소산염
7.2.4. 브로마이드. 요오드화물
7.3. 칼코겐
7.3.1. 산소
7.3.2. 황. 황화수소. 황화물
7.3.3. 이산화황. 아황산염
7.3.4. 황산. 황산염
7.4. 비금속 VA 그룹
7.4.1. 질소. 암모니아
7.4.2. 질소 산화물. 질산
7.4.3. 아질산염. 질산염
7.4.4. 인
7.5. IVA족의 비금속
7.5.1. 무료 탄소
7.5.2. 탄소산화물
7.5.3. 탄산염
7.5.4. 규소
8. 유기화합물의 구조, 다양성, 분류 및 명명법에 관한 이론. 화학 반응의 유형
9. 탄화수소. 상동성과 이성질체. 화학적 특성획득 방법 및
9.1. 알칸. 사이클로알케인
9.2. 알켄. 알카디엔
9.3. 알킨
9.4. 아레나
10. 산소 함유 유기 화합물
10.1. 알코올. 에테르. 페놀
10.2. 알데히드와 케톤
10.3. 카르복실산. 에스테르. 지방
10.4. 탄수화물
11. 질소함유 유기화합물
11.1. 니트로 화합물. 아민
11.2. 아미노산. 다람쥐
12. 화학 반응. 속도, 에너지 및 가역성
12.1. 반응 속도
12.2. 반응 에너지
12.3. 반응의 가역성
13. 수용액. 물질의 용해도 및 해리. 이온 교환. 소금의 가수분해
13.1. 물에 있는 물질의 용해도
13.2. 전해해리
13.3. 물의 해리. 용액 매체
13.4. 이온 교환 반응
13.5. 소금의 가수분해
14. 산화환원 반응. 전기 분해
14.1. 산화제 및 환원제
14.2. 전자저울 방식을 이용한 승률 선택
14.3. 금속 응력 범위
14.4. 용융물과 용액의 전기분해
15. 계산 문제 해결
15.1. 용질의 질량 분율. 용액의 희석, 농축 및 혼합
15.2. 가스량비
15.3. 알려진 양의 다른 반응물(생성물)을 기준으로 한 물질의 질량(기체의 부피)
15.4. 반응의 열 효과
15.5. 과량 또는 불순물이 포함된 시약별 제품의 질량(부피, 물질의 양)
15.6. 용액 내 질량 분율이 알려진 시약을 기반으로 한 제품의 질량(부피, 물질의 양)
15.7. 유기 화합물의 분자식 찾기
답변

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안녕하세요.

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화학:
1). “화학의 시작. 대학 지원자를 위한 현대적인 과정입니다." Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). “대학 입학생을 위한 화학 매뉴얼입니다.” 콤첸코 G.P.
삼). "화학. 8~11학년." Rudzitis G.E., 펠드만 F.G.
4). "화학 교사"Alexander Egorov
5). "화학 문제와 연습 모음." Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). “대학에 입학하는 사람들을 위한 화학 매뉴얼입니다. 질문, 연습, 작업. 샘플 시험지." Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). "화학 문제 해결." 벨라빈 I.Yu.
8). “화학 문제집. 11학년." Levkin A.N., Kuznetsova N.E.

생물학:
1). " 일반 생물학: 10-11학년: 일반 교육 기관을 위한 교과서.” 프로필 수준: 2시간 후 Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). “생물학 전 과정” 3권(해부학, 식물학, 동물학)으로 구성되어 있습니다. Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
삼). "생물학. 대학에 입학하는 사람들을 위해" Vladimir Yarygin
4). "생물학. 일반 생물학" V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "생물학. 2 권으로" N. V. Chebyshev 편집
6). “인체 해부학: 교과서: 두 권의 책” Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "생물학. 인체 해부학 및 생리학. 8 학년. 심층 연구." Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). "대학 입학자를위한 생물학"R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). “생물학의 기초. 일반교육 전과정 고등학교» A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "생물학. 의료 기관 준비 부서 매뉴얼" N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
열하나). “생물학 시험 준비” A. G. Lebedev
12). "생물학. 고등학생과 대학 지원자를 위한 안내서입니다. 최종 시험 준비를 위한 전체 과정" T. L. Bogdanova, E. A. Solodova

어렵지 않다면 등록하려면 어떤 교과서를 구입하는 것이 가장 좋은지 알려주세요!
불필요한 책에 시간을 낭비하고 제대로 준비하지 못할까 봐 매우 걱정됩니다. 조언을 도와주세요. 제발!

감사합니다, 알렉산더 스트로킨.

화학에 관해 글을 쓰겠습니다.
1과 5는 거의 완전히 서로 반복되지만 매우 좋습니다. Take 1 - 이론이 더 자세히 설명되어 있으며 작업은 5와 동일합니다.
제가 아는 한, 레벨 2 작업은 레벨 1보다 그리 어렵지 않고 쉽습니다.
3 - 정규 학교 교과서. 이론 레벨 1을 다룰 수 있다면 이론 레벨 1 없이도 가능할 것입니다.
4 - 만난 적이 없습니다. 그런 제목의 책은 무섭네요 :)
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내 답변이 도움이 되기를 바랍니다. 행운을 빌어요!

Alexander Sergeevich님, 답변해 주셔서 감사합니다! 구매하기 가장 좋은 화학 문제 책은 무엇입니까? 고등학교를 위해 별도입니까, 아니면 특별히 통합 주 시험을 위해 별도로 합니까?
권장되는 화학 교과서 및 화학 문제 목록(연습)을 작성해 주십시오. 그래서 최종적으로 결정할 수 있게 되었습니다. 나는 당신에게 매우 감사할 것입니다.
안타깝게도 여러 포럼에 이 질문을 썼지만 지금까지 누구에게서도 답변이 없습니다. 나는 무엇을 해야할지 모르겠습니다. 시간이 흘러가는데 시간에 못 맞출까 봐 시간을 표시하고 있어요.

레벨 0! 나는 모든 것을 완전히 잊어버렸습니다. 오늘은 2012년, 2011년, 2010년 통합국가고시 시험 과제를 살펴보았습니다. 화학과 생물학에서는 아무것도 모릅니다. 정말 바보가 된 기분이었어요! 나는 답의 5%만 기억한다. 생물학과 화학 모두에서 같은 이야기입니다. 제로!
2002년에 학교를 졸업했다. 그리고 대학에 입학하면 대학에서 통합 국가 시험을 치르거나 단순히 같은 대학에서 독립적으로 실시하는 시험을 볼 수 있을 것 같습니다. 간단히 말해서 둘 중 하나입니다. 나는 여기서 완전히 헤매고 있습니다. 준비하는 가장 좋은 방법은 무엇입니까? 통합 상태 시험 또는 대학 시험 중 지원할 때 어떤 것이 더 낫습니까? 통합 상태 시험을 위해 두뇌를 "날카롭게"하는 것이 더 낫습니까, 아니면 문제집을 해결하는 것이 더 낫습니까? 무엇을 해야 할까요?!

통합 상태 시험은 더 이해하기 쉽고 명확하게 구성되어 있으며 내부 시험은 그 자체로 중요합니다.
그러나 모든 것을 잊어버린 경우 이러한 주제를 스스로 준비하는 것은 문제가 됩니다. 도움을 주고, 안내하고, 해결책을 확인하고, 발생하는 질문에 답하고, 부정확성을 명확히 하고, 문제에 대한 접근 방식을 설명할 사람이 필요합니다. 모델을 사용하여 화학적 문제를 해결하는 것은 쓸모가 없으며 매우 간단하고 논리적이지만 이 논리를 느껴야 합니다.
그리고 저는 준비 기간을 1년 미만으로 남겨두지 않을 것입니다.
통합 상태 시험 준비 과정이 35개의 크고 심각한 주제로 나누어져 있다고 가정해 보겠습니다. 그러니 고려해 보세요))

알렉산더, 레벨이 완전히 0이기 때문에 화학에서는 E. E. Minchenkov의 8학년과 9학년 교과서를 강력히 추천합니다.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
아주 명료하게 쓰여 있습니다. 여름 동안 이론과 계산 등 매우 기본적인 내용을 기억하세요.

2년 전, 나의 성인 학생이 의과대학을 졸업하고 두 번째 의과대학에서 내부 시험을 쳤을 때, 그것은 사실상 동일한 통합 국가 시험이었고 잘렸습니다. 통합 상태 시험 작업 은행의 작업도 있었습니다. 지금은 어떤지 모르겠습니다.

교과서가 필요하다면 물론 Kuzmenko, Eremin입니다.
Puzakov, 특히 Belavin의 통합 국가 시험 문제집은 수준이 너무 높아 시간을 낭비하게 됩니다.
Puzakov는 훌륭하지만 다른 목적으로 사용됩니다. 전문 시험에 응시한다면 Puzakov를 선택하세요. 하지만 더 좋은 것은 MSU 경쟁 문제 모음입니다.
통합 상태 시험의 경우 Doronkin(파트 A 및 B, 별도 파트 C) 및 Asanova의 교과서가 가장 적합합니다. 물론 오타와 부정확성이 있지만 작업에 최적입니다.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - 파트 C 전체
http://www.labirint.ru/books/350553/ - 주제별 테스트, 파트 A 및 B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - 주제에 관한 유기물 통합 국가 시험의 구조, 매우 유용한 책
http://www.labirint.ru/books/238816/ - 일반 화학, 통합 상태 시험의 구조에 따라 테스트 및 작업도 수행됩니다.

생물학에서
1) 교과서에 대해 이야기하면 다음을 수행할 수 있습니다.
식물학 - Gulenkova, Elenevsky "생물학: 식물학 6학년"
동물학 - Nikishov, Sharova "생물학: 동물 7-8(또는 7학년)"
해부학 - Batuev "생물학적: 인간 8학년(또는 9학년)"
일반 생물학 - "일반 생물학" 2권, ed. 보로딘
2) 혜택 - 목록 12번 또는 D.A. Solovkov "생물학 통합 국가 시험: 실무 준비"

매뉴얼 "생물학. 100시간 학교 과정"(E.A. Solodova, T.L. Bogdanova)도 있습니다. 통합국가시험을 준비하기 위해 직접 제작한 것입니다. 학교 과정의 모든 섹션에서 시험을 더 잘 치르기 위해 - 6.7.8학년과 9학년을 위한 시험 모음(E.A. Solodova. 시험 과제.)

친애하는 Topicstarter, 제 조언은 Egorov의 책 "Chemistry Tutor"를 처음부터 읽으라는 것입니다. 이 책은 통합 상태 시험의 수준을 완전히 다루며, 예제와 테스트를 통해 자료를 연습하기 위해 명확하게 작성되었습니다. 많이 판매되는 FIPI 테스트를 사용하고 이러한 컬렉션은 온라인에서 사용할 수 있습니다.
Kuzmenko 및 Eremin의 교과서와 관련하여 통합 상태 시험에는 중복됩니다. 특히 읽기 시작하면 저자가 통합 상태 시험에 불필요한 주제를 포함하고 있음을 알 수 있습니다. Kuzmenko와 Eremin의 교과서는 화학 내부 시험을 치러야하는 화학 대학에 등록하는 경우 필수 불가결합니다. 의과 대학에 입학하고 선임 직책으로 판단하면 최고 선발 투수가 남은 시간이 거의없고 수준이 매우 약한 경우 Kuzmenko-Eremin은 그를 구하지 않고 그를 가라 앉힐 것입니다. 자신의 강점을 현실적으로 평가해야 합니다.

Egorov에 대한 작은 추가. 4번 항목에서 쓴 책을 선택하세요. 그는 제목에 "사용"이라는 단어가 있는 또 다른 책을 가지고 있습니다. 그들은 첫 번째 제품 대신 매장에서 제공하는 것을 좋아하지만 필요한 주제 중 많은 부분이 누락되어 있습니다.

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참고서에는 통합 상태 시험에 합격하는 데 필요한 화학 과정에 대한 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 여기에는 화학 통합 국가 시험에서 테스트된 모든 내용 요소가 포함되어 있으며 고등학교 과정에 대한 지식과 기술을 일반화하고 체계화하는 데 도움이 됩니다. 이론 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 각 섹션에는 인증 시험에 대한 지식과 준비 정도를 테스트할 수 있는 테스트 작업의 예가 함께 제공됩니다. 실제 작업은 통합 상태 시험 형식에 해당합니다. 매뉴얼의 마지막에는 학생과 지원자가 스스로 테스트하고 기존 공백을 메우는 데 도움이 되는 테스트 답변이 제공됩니다. 이 매뉴얼은 고등학생, 지원자 및 교사를 대상으로 합니다.

원소와 그 화합물의 성질이 기간과 그룹별로 변화하는 패턴.
현대적인 공식 주기율표디. 멘델레예프:
- 요소의 특성과 요소가 형성하는 단순하고 복잡한 물질은 요소의 원자 번호와 동일한 원자핵의 전하에 주기적으로 의존합니다.
화학원소의 주기율표는 화학원소의 자연적인 분류로 D.I의 주기율을 표로 표현한 것입니다. 멘델레예프. 요소의 주기(가로행)와 그룹(세로열)으로 구성된 표입니다.
그룹 번호 A = 원자가 전자 수: ns 및 np
그룹 B 번호 = 원자가 전자 수:ns 및 (n-1)d
주기율표의 단기 버전에는 8개의 그룹이 있습니다. 이는 하위 그룹 A(주)와 B(보조)로 나뉩니다.

주기율표의 장기 버전에는 18개의 그룹이 있습니다. 이는 단기 버전과 동일한 방식으로 지정되거나 단순히 1에서 18까지의 숫자(예: 그룹 IA 또는 1, VIIB 또는 17)로 지정됩니다.
주기 수 = 전자로 채워진 에너지 준위 수 = 마지막 에너지 준위 지정(EL)
현대 주기율표에는 7개의 주기가 포함되어 있습니다. 각 주기는 전자가 해당 원자에 처음 나타나는 원소로 시작됩니다. 에너지 수준(수소 또는 알칼리 원소), 같은 수의 레벨(희가스)이 완전히 채워진 원자의 원소로 끝납니다.

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발행일: 2017년 8월 10일 12:30 UTC

• 통합 상태 시험 2020, 화학, 통합 상태 시험 준비를 위한 시험지의 10가지 교육 버전, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
• 화학, 통합 상태 시험 준비를 위한 전체 참고서, Lidin R.A.
• OGE, 표와 다이어그램의 화학, 참조 매뉴얼, 8~9학년, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
• 통합 상태 시험-2019, 화학, 통합 상태 시험 준비를 위한 시험지의 10가지 교육 버전, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

다음 교과서와 서적:

• 질소학자 핸드북, 가스 및 액체의 물리화학적 특성, 공정 가스 생산, 공정 가스 정화, 암모니아 합성, 1986