착색 지표. 산-염기 지시약 및 적정. 가장 많이 사용되는 pH 지표

화학에는 산과 알칼리가 존재할 때 색이 변하는 능력을 가진 물질이 있습니다. 이러한 물질을 지시약이라고 하며 반응 매질을 결정하는 데 사용됩니다. 환경은 산성, 알칼리성 및 중성이 될 수 있습니다.

이러한 물질에는 여과지가 함침되어 있습니다. 여러 종류의 다양한 지표 종이가 있습니다(학교에서 누구나 이 문구를 알고 있습니다.« 리트머스 테스트» ), 보다 정확하게는 종이를 함침시키는 지표(리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지 등.). 또한 표시기에는 붉은 양배추 주스, 체리 및 쵸크 베리가 포함됩니다. 종이는 지표 혼합물의 용액으로 함침되어 있으므로 다른 환경에서 다른 색상으로 칠해집니다. 매체의 산도 또는 알칼리도를 결정하기 위해 지시약 용액에 적신 종이를 사용할 수 있습니다.

질산에서 종이 색깔이 검붉은색으로 변했습니다. 종이가 빨간색으로 변하는 다른 산이 있습니다. 이것황산, 염산 기타 이러한 산을 강산이라고합니다. 그리고 다음과 같은 산식초, 레몬 , 와인 등은 주로 많은 종류의 화학 물질과 관련이 있습니다-유기농은 약한 것입니다. 이러한 산에서는 종이가 분홍색으로 변합니다.

이것은 지시약 종이의 도움으로 대략 같은 농도의 용액이 있는 경우 강산과 약산을 결정할 수 있음을 의미합니다.

알칼리 용액에서 종이는 파란색으로 변합니다. 알칼리로 작업할 때 주의하십시오. 가성 (가성 소다, 가성 (th) 칼륨 (s))이라고 불리는 것은 우연이 아닙니다. 알칼리에는 석회수와암모니아 잘못 명명된 것"술" . 이것은 그의 일반적인 이름입니다. 이 물질의 정확한 이름은 수산화 암모늄입니다.

알칼리로부터 눈과 손을 보호해야하며 페인트를 망치고 테이블에 지울 수없는 얼룩을 남깁니다.

용액의 산도와 알칼리도는 H 이온의 농도로 표현됩니다. + . 평가의 편의를 위해 pH 표현이 화학에 도입되었습니다."ph" ). pH를 pH라고 합니다. 이 개념은 덴마크 화학자 Sorensen에 의해 소개되었습니다. 1909: 문자 "r" - 덴마크어 단어의 첫 글자포텐츠- 수학 학위, 편지"N" - 수소 기호.

중성 용액에서 25°C pH = 7. 산성 pH 용액에서< 7, 적을수록 용액의 산성도가 높아집니다. 알칼리 용액 pH > 7, 많을수록 용액의 알칼리도가 높아집니다. 즉, pH가 낮을수록 H 이온의 농도가 높아집니다. + 즉, 매질의 산도가 높을수록 pH가 높을수록 H 이온 농도가 낮아집니다. + 즉, 매체의 알칼리도가 더 높습니다.

예를 들어 위액산도 1, 7 (강산성 반응), 빗물 pH 6 (약산성), 수돗물 pH 7, 5 (약알칼리성), 혈액 pH 7, 4 (약알칼리성), 타액 pH 6, 9 (약산성), 눈물 및 증류수 pH 7(중립).

범용 표시 용지는 약 1 pH 단위의 정확도로 광범위한 pH 값을 대략적으로 측정하는 데에만 사용됩니다.

또한보십시오 " 표시 용지를 사용하여 생선과 육류의 신선도를 확인하는 방법».

지표(위도 표시기 - 포인터에서) - 환경 구성이나 화학 반응의 진행 상황을 모니터링할 수 있는 물질. 가장 일반적인 것 중 하나는 용액의 산도에 따라 색이 변하는 산-염기 지시약입니다. 이것은 산성 및 알칼리성 환경에서 지표 분자의 구조가 다르기 때문에 발생합니다. 예를 들어 이전에는 purgen이라는 완하제로도 사용되었던 일반적인 지표인 페놀프탈레인이 있습니다. 산성 매질에서이 화합물은 해리되지 않은 분자 형태이며 용액은 무색이며 알칼리성 매질에서는 단일 전하 음이온 형태이며 용액은 진홍색입니다 ( 센티미터. 전해 해리. 전해질). 그러나 강알칼리성 환경에서는 페놀프탈레인이 다시 무색이 됩니다! 이것은 3 전하 음이온 형태의 또 다른 무색 형태의 표시기 형성으로 인해 발생합니다. 마지막으로 진한 황산의 매질에서는 강렬하지는 않지만 붉은색이 다시 나타납니다. 주범은 페놀프탈레인 양이온입니다. 이 거의 알려지지 않은 사실은 환경의 반응을 결정하는 데 오류를 일으킬 수 있습니다.

산-염기 지표는 매우 다양합니다. 그들 중 다수는 쉽게 접근할 수 있고 따라서 1세기 이상 알려져 있습니다. 이들은 유색 꽃, 장과 및 과일의 달인 또는 추출물입니다. 따라서 홍채, 팬지, 튤립, 블루 베리, 블랙 베리, 라즈베리, 검은 건포도, 붉은 양배추, 사탕무 및 기타 식물의 달인은 산성 환경에서 빨간색으로, 알칼리성 환경에서는 녹청색으로 변합니다. 비눗물(즉, 알칼리성)로 보르시 찌꺼기가 남아 있는 냄비를 씻으면 쉽게 알 수 있습니다. 산성 용액 (식초)과 알칼리성 용액 (음주 또는 더 나은 세척 소다)을 사용하여 다양한 색상의 꽃잎에 빨간색 또는 파란색으로 비문을 만들 수도 있습니다.

일반 차도 지표입니다. 강한 차 한 잔에 레몬 주스를 떨어뜨리거나 몇 가지 결정을 녹이는 경우 구연산, 그러면 차가 즉시 가벼워집니다. 베이킹 소다를 차에 녹이면 용액이 어두워집니다 (물론 차를 마시면 안됩니다). 꽃으로 만든 차("카르케이드")는 훨씬 더 밝은 색상을 제공합니다.

아마도 가장 오래된 산-염기 지시약은 리트머스일 것입니다. 1640 년에 식물 학자들은 염료가 분리 된 짙은 보라색 꽃이있는 향기로운 식물 인 헬리오트로프 (Heliotropium Turnesole)를 설명했습니다. 이 염료는 제비꽃 주스와 함께 산성 환경에서는 빨간색, 알칼리성 환경에서는 파란색을 나타내는 지표로 화학자들에 의해 널리 사용되기 시작했습니다. 이것은 유명한 17세기 물리학자이자 화학자인 Robert Boyle의 글에서 읽을 수 있습니다. 먼저 새로운 지표를 사용하여 연구했습니다. 광천수, 그리고 약 1670년부터 화학 실험에 사용되기 시작했습니다. 1694년 프랑스의 화학자 피에르 포메는 "산을 조금 넣으면 붉게 변하기 때문에 산이 있는지 알고 싶은 사람이 있으면 사용할 수 있다"고 썼다. 1704년 독일 과학자 M. Valentin은 이 페인트를 리트머스라고 불렀고, 이 단어는 프랑스어를 제외한 모든 유럽 언어에 남아 있으며, 프랑스어 리트머스는 문자 그대로 "태양을 뒤쫓는다"를 의미하는 tournesol입니다. 그리스어로만 같은 것입니다. 예를 들어 특정 유형의 지의류와 같은 저렴한 원료에서 리트머스를 추출할 수 있다는 것이 곧 밝혀졌습니다.

불행히도 거의 모든 자연 지표에는 심각한 단점이 있습니다. 달임이 다소 빨리 악화되어 신맛이 나거나 곰팡이가 생깁니다 (알코올 용액이 더 안정적입니다). 또 다른 단점은 색상 변경 범위가 너무 넓다는 것입니다. 이 경우 예를 들어 중성 매질과 약산성 매질 또는 약알칼리성 매질과 강알칼리성 매질을 구별하는 것이 어렵거나 불가능합니다. 따라서 화학 실험실에서는 상당히 좁은 pH 한계 내에서 색상이 급격히 변하는 합성 지시약이 사용됩니다. 이러한 지표가 많이 있으며 각각 고유한 범위가 있습니다. 예를 들어, 메틸 바이올렛은 0.13 - 0.5의 pH 범위에서 노란색에서 녹색으로 변합니다. 메틸 오렌지 - 빨간색에서 (pH< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).

실험실에서는 범용 지시약이 자주 사용됩니다. 용액의 산도가 넓은 pH 범위에서 변할 때 (예를 들어, 1~11). 종이 스트립은 종종 범용 지시약 용액으로 함침되어 용액에 적신 스트립의 색상을 참조 색상 눈금과 비교하여 분석된 용액의 pH를 신속하게(정확도는 높지 않지만) 결정할 수 있습니다. .

산-염기 지시약 외에도 다른 유형의 지시약도 사용됩니다. 따라서 산화 환원 지시약은 용액에 산화제 또는 환원제가 있는지 여부에 따라 색상이 바뀝니다. 예를 들어, 산화된 형태의 디페닐아민은 보라색이고 환원된 형태는 무색입니다. 일부 산화제는 그 자체로 지표 역할을 할 수 있습니다. 예를 들어, 반응 과정에서 철(II) 화합물을 분석할 때

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4? 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Fe 2+ 이온이 용액에 존재하는 한 첨가된 과망간산염 용액은 무색이 됩니다. 약간의 과망간산염이 나타나면 용액은 분홍색을 얻습니다. 소비되는 과망간산염의 양으로 용액의 철 함량을 쉽게 계산할 수 있습니다. 유사하게 요오도메트리 방법을 사용하는 수많은 분석에서 요오드 자체가 지표 역할을 합니다. 분석의 감도를 높이기 위해 전분이 사용되어 약간의 요오드 초과를 감지 할 수 있습니다.

Complesonometric 지시약이 널리 사용됩니다-금속 이온과 함께 유색 복합 화합물을 형성하는 물질 (대부분 무색). 예를 들면 에리오크롬 블랙 T; 이 복잡한 유기 화합물의 용액은 파란색을 띠고 마그네슘, 칼슘 및 기타 이온이 있으면 강렬한 와인 레드 색상으로 착색되는 복합체가 형성됩니다. 분석은 다음과 같이 수행됩니다. 분석된 양이온과 지시약을 포함하는 용액에 지시약과 비교하여 더 강한 착화제를 적가하며, 대부분 Trilon B를 첨가합니다. Trilon이 모든 금속 양이온을 완전히 결합하자마자 빨간색에서 파란색으로의 뚜렷한 전환입니다. 첨가된 트릴론의 양으로부터 용액의 금속 양이온 함량을 쉽게 계산할 수 있습니다.

다른 유형의 표시기도 알려져 있습니다. 예를 들어, 일부 물질은 침전물 표면에 흡착되어 색상이 변합니다. 이러한 지표를 흡착이라고합니다. 기존의 산-염기 지시약의 색상 변화를 알아차리기가 거의 불가능한 탁하거나 착색된 용액을 적정할 때 형광 지시약이 사용됩니다. 용액의 pH에 ​​따라 다양한 색상으로 빛납니다(형광). 예를 들어, 아크리딘의 형광은 pH = 4.5에서 녹색에서 pH = 5.5에서 파란색으로 변합니다. 지시약의 발광이 용액의 투명도 및 고유 색상에 의존하지 않는 것이 중요합니다.

일리야 린슨

지표(후기 라틴어 표시기 - 포인터), chem. in-va, 색상 변경 또는 .-l로 변경 시 침전물 형성. 솔루션의 구성 요소. 그들은 시스템의 특정 상태 또는 이 상태에 도달하는 순간을 나타냅니다. 가역 및 비가역 지표가 있습니다. 시스템의 상태가 변할 때(예를 들어, 매체의 pH가 변할 때) 첫 번째 색상의 변화가 있을 수 있습니다. 여러 번 반복했습니다. 돌이킬 수 없는 지표는 돌이킬 수 없는 화학 반응을 겪습니다. 예를 들어 BrO 3에서 변환 - 파괴된다. 테스트 솔루션에 주입 된 지시약 to-rye라고합니다. 내부는 외부와 달리 to-rymi와의 p-tion은 분석된 혼합물 외부에서 수행됩니다. 후자의 경우, 하나 이상의 분석 용액 방울을 지시약이 함침 된 종이 위에 놓거나 지시약 한 방울과 함께 흰색 도자기 접시에 섞습니다.그리고 표시기는 c.-l의 끝을 설정하는 데 가장 자주 사용됩니다. 화학. r-tion, Ch. 도착 종점(k.t.t.). 적정법에 따르면 방법은 산-염기, 흡착, 산화-환원을 구분합니다. 그리고 복잡한. 지표. p-rime org comp., to-rye는 색상을 변경하거나 H + (매체의 pH)에 따라 달라집니다. 신청 to-tami와 (at 포함) 또는 다른 p-tion 사이의 p-tion의 끝을 설정하려면 H +와 비색을 포함하는 경우. 수용액의 pH 결정. 나이브. 중요한 것은 표에 나와 있습니다. 1. 표시기 색상이 변경된 이유는 추가 또는 해제가 일부 발색단 그룹을 다른 발색단 그룹으로 대체하거나 새로운 발색단 그룹의 출현과 관련되기 때문입니다. 지시약이 HIn에 약하면 수용액에서 HIn + H 2 O가 발생합니다.디 인- + H3O +. 인디케이터가 약한 경우: In + H 2 O D HIn + + OH - . 안에 일반적인 견해다음과 같이 쓸 수 있습니다. In a + H 2 O디 In b + H 3 O + , 여기서 In a 및 In b - 각각. 다르게 착색되는 지시약의 산성 및 염기성 형태. 이 과정 K ln = / naz. 지시자. 용액의 색은 비율 /에 따라 달라지며 컷은 용액의 pH에 ​​따라 결정됩니다.

지표의 한 형태의 색상은 다른 형태보다 10배 높으면 눈에 띕니다. 비율 / \u003d /K ln이 0.1 또는 10이면 표시기 색상의 변화는 pH \u003d pK lp b 1 영역에서 기록되며 to-ry라고합니다. 표시기 전환 간격. 최대 변경 = 및 K ln = [H 3 O] +인 경우, 즉 pH = pKln에서. Krom의 pH 값은 일반적으로 종료됩니다. RT 표시기. 용액이 당량점에서 가져야 하는 pH 값이 색상 전이 간격에 포함되도록 지시약을 선택합니다. 종종 이 pH 값은 사용된 지시약의 pT와 일치하지 않아 소위 말하는 것으로 이어집니다. 표시기 오류. 적정되지 않은 약함 또는 to-you가 K.t.t.에 남아 있으면 오류가 호출됩니다. 응답 염기성 또는 산성. 표시기의 감도 - (in / l) 결정됨 (이 경우 H + 또는 OH - ) 최대 지점에서. 급격한 색상 변화. 구별: 알칼리성 pH 값(예: 티몰프탈레인) 분야에서 전이 간격이 있는 거기에 민감한 지표; 산성 영역에서 전이 간격이 있는 지시약에 민감함(디메틸 옐로우 등에서와 같이); 중립 표시기에서-rykh로의 전환 간격은 약입니다. pH 7(뉴트럴 레드 등).그리고 표시기는 하나 또는 두 가지 색상 형태로 제공됩니다. 이러한 지표를 호출 응답 단색 및 이중 색상. 나이브. 산과 염기성 형태가 추가로 착색되는 지표에서 명확한 색상 변화가 관찰됩니다. 그림 물감. 그러나 그러한 지표는 없습니다. 따라서 를 추가하면 두 형태의 색상이 그에 따라 변경됩니다. 따라서 메틸 레드에서는 2 pH 단위 범위에서 빨간색에서 노란색으로의 전환이 발생하며 용액에 추가하면 pH 5.3에서 적자색에서 녹색으로의 색상 전환이 선명하고 명확하게 관찰됩니다. 색상이 서로를 보완하는 두 가지 지표를 혼합하여 유사한 효과를 얻을 수 있습니다. 친구. 이러한 지표를 호출합니다. 혼합(표 2).


지시약 혼합물, to-rye는 1에서 14까지의 전체 pH 값 범위에서 색상을 지속적으로 변경합니다. 만능인. 그들은 대략 사용됩니다. pH 용액의 평가. 표시기의 색상 변화는 이에 영향을 받습니다. 2색 표시기의 경우 가 높을수록 색상 변화가 덜 급격합니다. 두 형태의 흡수 스펙트럼이 더 많이 겹치고 색상 변화를 감지하기가 더 어려워집니다. 일반적으로 동일한 최소량(용액 몇 방울)의 지시약을 사용합니다. 많은 지표의 전환 간격은 t-ry에 따라 다릅니다. 따라서 pH 3.4-4.4 범위의 실온과 pH 2.5-3.3 범위의 100 ° C에서 색이 바뀝니다. 그것은 변화와 관련이 있습니다. 용액에 존재하는 콜로이드 입자는 지시약을 흡수하여 색상이 완전히 변합니다. 현재 상태에서 오류를 방지하려면 양전하를 띤 콜로이드 입자, 지시약-염기를 사용하고 존재해야 합니다. 음전하 - 산 지시약. 정상적인 조건에서, 특히 pK ln > 4인 지시약(예: 메틸 레드, )을 사용하는 경우 용해된 CO 2의 영향을 고려해야 합니다. 때때로 CO 2는 비등으로 미리 제거하거나 접촉하지 않은 상태에서 용액으로 적정합니다. 외부 중립(소금 효과)의 영향은 지표의 이동에서 나타납니다. 산성 지시약의 경우 전이 간격이 보다 산성인 영역으로 이동하고, 염기 지시약의 경우 보다 알칼리성인 영역으로 이동합니다. 용매의 특성에 따라 지표의 색상, pK ln 및 감도가 변경됩니다. 따라서 메틸 레드 인은 브로모페놀 블루보다 높은 H + 값에서 색상 전이를 제공하고 에틸렌 글리콜 용액에서는 그 반대도 마찬가지입니다. 물-메탄올 및 물-에탄올 용액에서 수성 매체와 비교하여 변화는 미미합니다. 알코올 매질에서 산 지시약은 염기 지시약보다 H+에 더 민감합니다. 무독성 환경에서는 일반적으로 k.t.t.가 유리 표시기를 사용하여 전위차적으로 설정되지만 사용되기도 합니다(표 3). 대부분 약한 경우 메틸 레드는 무수 CH 3 COOH에 사용됩니다. ~에 약한 to-t- DMF에서. 비수성 및 수성 매질에서 지시약의 거동은 유사합니다. 예를 들어 p-용매 SH의 약한 HIn의 경우 다음과 같이 작성할 수 있습니다. HIn + SH디 인- + SH 2 + . 지표의 작용 메커니즘은 비수성 매체에서만 해당 산도 척도(pH p, pA; 참조)를 사용하는 것과 동일합니다. 또한 품질에 사용되며 pH에 따라 색상과 강도가 변하고 강하게 착색되고 흐린 용액의 적정을 허용합니다.

약한 to-t의 경우 t가 호출됩니다. 탁도 지표 in-va, 가역적 형성, 매우 좁은 pH 범위에서 응고(예: isonitroacetyl-n-aminobenzene은 pH 10.7-11.0에서 탁도 제공). 콤플렉스를 함께 사용할 수 있습니다(아래 참조). 붕괴되는 이러한 복합체는 좁은 pH 범위에서 용액의 색상을 변경합니다. 조직을 결정합니다. to-t 및 in 존재. 그것과 섞이지 않는 용액이 소위 사용됩니다. amphi-indicators, to-rye는 decomp가 있는 산 지시약(예: 00)입니다. 조직 (예: ). 이 지표는 솔입니다. 조직에서 p-부모, 나쁜; 매우 민감합니다. 퇴적물의 표면에 흡착되어 동시에 색상이나 강도가 변하는 섬의 흡착 지시약으로 이러한 지시약은 일반적으로 가역적이며 지시약이 흡착되는 강수에 사용됩니다. 퇴적물에 함유된 c의 형성과 함께 퇴적물 표면에 흡착된 많은 지시약군(표 4).


예를 들어, 핑크색상, to-ry는 AgNO 3를 추가해도 변경되지 않습니다. 그러나 p-rum KBr에서 침전물은 Ag+를 흡착하여 스스로 부착합니다. 침전물은 적자색이 됩니다. c.t.t.에서 모든 Ag+가 적정되면 침전물의 색이 사라지고 용액은 다시 분홍색이 된다. Inorg. 흡착 지시약은 적정제로부터 유색 침전물 또는 착물을 형성합니다(예: 지시약으로 사용됨 CrO 4- 및 SCN - in ). 흡착제로. 지표는 또한 nek-ry acid-base, oxidize.-restore에 사용됩니다. 그리고 복잡한. 지표, St. Islands to-rykh(산, 산화환원 전위 및 복합체의 안정성)가 흡착됨. 조건은 성질과 퇴적물의 표면에 따라 다릅니다. 산화 환원 지표 - 산화에 따라 색상을 변경할 수 있는 in-va.-복원. r-ra 잠재력. K. t. t. oxidize-restore를 설정하는 데 사용됩니다. 및 비색 정의 okislit.-restore. 잠재력 (주로 생물학에서). 이러한 지표는 일반적으로 in-va, to-rye 자체가 겪거나 산화 (In Ox) 및 환원 (In Red) 형태가 다른 색상을 갖습니다. 가역적 산화를 위해.-복구. 지표는 다음과 같이 쓸 수 있습니다: In Ox + ne디 빨간색에서 n은 숫자입니다. 전위 E에서 지표의 두 가지 형태의 비율은 다음과 같이 결정됩니다.
,
여기서 El ln - 실제 okislit.-restore. 솔루션의 구성에 따라 지표 잠재력. 색상 전이 간격은 비율 /가 0.1에서 10으로 변경될 때 실제로 관찰되며, 이는 25 °C에서 D E (V에서) = E ln b(0.059/n). 가장 선명한 색상 변화에 해당하는 전위는 El ln 입니다. 지표를 선택할 때 Ch를 고려하십시오. 도착 값 E ln , 계수 두 가지 형태의 지시약과 당량점에서 용액의 잠재력의 몰 상환. 강한 경우(K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 등), 예를 들어 상대적으로 높은 Eln 및 그 파생물을 갖는 지표가 사용됩니다. [Ti(III), V(II) 등]이 강한 경우 Eln이 상대적으로 낮은 지표가 사용됩니다(예: 표 5).


일부 in-va는 예를 들어 무색의 형성으로 파괴될 때 비가역적으로 색상을 변경합니다. BrO 3 의 작용 하에서 작용 또는 나프톨 블루-블랙과 같은 제품. Complexometric 표시기 - in-va, 표시기 자체와 색상이 다른 (M)과 색상 복합물 형성 c.t.t를 설정하는 데 사용됩니다. 지시약(In)이 있는 복합체의 안정성은 해당 복합체의 안정성보다 낮습니다. 따라서 c.t.t.에서 지표는 . 당량점에서 색이 변하는 순간 = 따라서 pM = - lg K Mln , 여기서 pM = - lg[M]이 호출됩니다. 표시기의 전환점, K Mln - 표시기와 함께 컴플렉스의 안정성. 오차는 일정량이 적정제가 아닌 지시약에 부착될 수 있다는 사실 때문입니다. 나이브. 종종 소위 사용합니다.

pH에 따른 지시약 색상 변화

산-염기 지시약은 매체의 산도에 따라 색이 변하는 화합물입니다.

예를 들어 리트머스는 산성 환경에서는 빨간색이고 알칼리성 환경에서는 파란색입니다. 이 속성은 용액의 pH를 빠르게 평가하는 데 사용할 수 있습니다.

산-염기 지시약은 화학에서 널리 사용됩니다. 예를 들어 많은 반응이 산성 및 알칼리성 매질에서 다르게 진행되는 것으로 알려져 있습니다. pH를 조절하여 반응의 방향을 바꿀 수 있습니다. 지시약은 정성뿐만 아니라 용액의 산 함량을 정량적으로 평가하는 데에도 사용할 수 있습니다(산-염기 적정 방법).

지시약의 사용은 "순수한" 화학에만 국한되지 않습니다. 품질을 평가할 때 많은 생산 공정에서 환경의 산도를 제어해야 합니다. 식료품, 의학 등에서

안에 1 번 테이블가장 "인기있는"지표가 표시되고 중성, 산성 및 알칼리성 매체의 색상이 표시됩니다.


1 번 테이블

메틸 오렌지

페놀프탈레인


사실, 각 지표는 색상 변화가 발생하는 자체 pH 간격(전이 간격)을 특징으로 합니다. 색의 변화는 한 형태의 지시약(분자)이 다른 형태(이온)로 변환되어 발생합니다. 매질의 산도가 감소함에 따라(pH가 증가함에 따라) 이온 형태의 농도는 증가하고 분자 형태의 농도는 감소합니다. 표 2에는 일부 산-염기 지시약과 각각의 전이 범위가 나열되어 있습니다.

표 2

강의 4 산-염기 지시약. 비수성 매체에서의 적정. 산과 염기의 이론.

1894년 오스트발트는 소위 이온 지표 이론. 이 이론에 따르면 산-염기 지시약은 용액의 pH에 ​​따라 색이 변할 수 있는 복잡한 유기 물질(약한 유기산 또는 염기: HInd 또는 IndOH)입니다. 다양한 종류의 유기 화합물에 속하는 약 200개의 산-염기 지시약이 알려져 있습니다. 개별 지시약 외에도 용액의 pH가 변할 때 더 선명한 색상 전환을 제공하는 2, 3개 이상의 지시약이 혼합된 혼합 지시약이 적정에 사용됩니다.

용액에서 지표는 분자 및 이온 형태로 존재할 수 있습니다. 이러한 형태는 다양한 색상으로 착색되며 매체의 pH에 ​​따라 평형을 이룹니다.

예를 들어, 분자 형태의 산성 지표 메틸 오렌지는 붉은 색을 띠고 중성 및 알칼리성 환경에서는 노란색입니다. 용액의 산도가 변하면 해리 평형이 오른쪽 또는 왼쪽으로 이동하여 용액의 색이 변합니다.

나중에 제안 발색단 이론분자 내 재배열의 결과로 지표의 색상 변화와 지표 구조의 변화를 연결합니다. 이 이론은 유기 화합물의 색이 발색단이라는 특수 그룹의 존재에 기인한다는 사실 때문에 그 이름을 얻었습니다. 발색단은 다음 그룹을 포함합니다: , 그룹 =N-NH-, 그룹 =C=0으로 전달되는 아조 그룹 -N=N-. 발색단에 의해 유발되는 화합물의 색상은 화합물 분자에 조색소라는 그룹이 존재함으로써 강화됩니다. 가장 중요한 보조 크롬은 -OH 및 -NH 2 그룹과 그 유도체, 예를 들어 -N (CH 3) 2, -N (C 2 H 5) 2 등입니다. 옥소크롬 자체는 화합물에 색상을 부여할 수 없지만 발색단과 함께 존재하면 발색단의 작용을 향상시킵니다. 분자 내 재배열의 결과 발색단이나 조색단이 지시약에 나타나거나 사라져 색에 영향을 미치면 색이 변하게 되는데 이온 이론과 발색단 이론은 서로를 배제하지 않고 보완한다. 지표 분자의 이온화는 일반적으로 분자 내 재배열 및 색상 변화를 초래합니다. 용액의 pH가 변하면 모든 산-염기 지시약의 색이 갑자기 변하는 것이 아니라 부드럽게 변합니다. 특정 pH 범위 내에서. 이 간격을 지표의 전환 간격이라고 합니다. 각 지표에는 지표 구조의 특성에 따라 달라지는 자체 전환 간격이 있습니다. 표시기의 색상 전환 간격은 적정 지수 pT로 특징지어집니다. 적정 값은 지시약의 가장 극적인 색상 변화가 관찰되는 pH 값입니다.



지시약의 색상이 변하는 pH 값의 범위는 다음과 같이 표시됩니다.

여기서 K ind는 지시약의 해리 상수입니다.

K 값, 색상 및 화학 참조 서적에 나와 있습니다.

표 1 - 표시기 색상

지표는 용액 형태 또는 지표 종이 형태로 사용됩니다.

4.2 산과 염기의 이론

화학 과학의 발전 과정에서 "산"과 "염기"의 개념 내용이 크게 변경되어 화학의 주요 문제 중 하나가 남아 있습니다. 산과 염기의 첫 번째 이론 중 하나는 아레니우스 이론. Arrhenius-Ostwald의 정의에 따르면 산은 수소 이온 H +의 형성과 함께 물에서 해리되는 물질이며 염기는 수산기 음이온 OH -를 제공하는 물질입니다. 데이터 축적, 용액 이론의 개발로 구성에 H + 또는 OH가없는 많은 물질이 산 또는 염기의 특성을 가지고 있음이 밝혀졌습니다. H +가 자유로운 형태로 전혀 존재하지 않는다는 것이 증명되었습니다. 수용액에서 이러한 이온은 수화되는 반면 비수성 용액에서는 용매화됩니다. 예를 들어:

연구에 따르면 비수성 용매의 일부 염은 산이나 염기처럼 거동하는 것으로 나타났습니다. 예를 들어, 암모니아 용액의 KNH2는 물의 KOH처럼 행동합니다. 강력한 기반이다. 페놀프탈레인을 착색하고 전기 전도성을 가지며 산을 중화합니다. 또 다른 염인 NH 4 Cl은 건조한 암모니아에서 HCl처럼 거동합니다. 강산이다. 따라서 염기성 및 산성 특성은 수소 이온 및 수산기를 갖는 화합물에만 내재된 것이 아닙니다. 따라서 산과 염기의 다음 이론은 이론이었습니다. 솔보시스템.

이 이론에 따르면 산과 염기는 주어진 용매의 양이온 및 음이온과 동일한 양이온 및 음이온을 형성하는 화합물입니다.

예를 들어 액체 암모니아는 다음과 같이 해리됩니다.

NH 4 Cl이 산(동일한 양이온)임을 의미

염기(동일한 음이온).

이 이론의 단점은 일부 용매가 양이온이나 음이온으로 해리되지 않지만 산과 염기가 존재한다는 것입니다.

원시 브뢴스테드-로리 이론.

이 이론에 따르면 산은 다른 물질에 양성자를 줄 수 있는 화합물이고 염기는 양성자를 받을 수 있는 물질입니다.

산은 분자일 수도 있고 양이온일 수도 있고 음이온일 수도 있습니다. 예를 들어, 물:

따라서 모든 산에는 짝염기()가 있고 모든 염기에는 짝산이 있습니다.

산과 염기의 강도는 용매의 성질에 따라 다릅니다. 예를 들어 액체 암모니아 용액에서 모든 산은 완전히 해리됩니다. 액체 암모니아는 염기의 특성을 나타냅니다. 물에서는 덜 강한 염기이며 모든 산이 해리되는 것은 아니지만 강한 무기물만 해리됩니다.

Bronsted-Lowry 이론의 단점은 이 이론이 수소를 포함하지 않는 물질에 의한 산성 특성의 발현 가능성을 배제한다는 사실을 포함합니다. 그래서 이 이론과 함께 또 다른 이론이 등장했다. – 루이스의 전자 이론.

이 이론에 따르면, 염기는 공유되지 않은 자유 전자쌍을 가진 물질입니다. 예를 들어, 암모니아는 염기이기 때문에 분자에는 비공유 전자쌍이 있습니다.

산은 분자에 안정한 전자 그룹을 형성하기 위한 전자쌍이 부족한 물질입니다. 예: BC13

루이스 이론에 따르면 물질이 산성이 되기 위해 H+를 가질 필요는 없습니다. 따라서 NH3와 BCl3는 상호작용하여 염을 형성합니다.

또는 NH 3 +HClàNH 4 Cl

전자 이론은 산과 염기의 개념을 크게 확장했습니다. 이 이론의 단점은 같은 물질이 용매의 성질에 따라 산과 염기가 될 수 있다는 사실을 설명하지 못한다는 것입니다. 현재 여러 과학자들의 연구에 기초하여 동일한 물질이 용해되는 용매에 따라 산 또는 염기로 분류될 수 있음이 입증되었습니다.

현대 이론산과 염기.

이 이론은 산과 염기를 다음과 같이 정의합니다.

“산은 양성자 기증자 또는 전자쌍 수용자이거나 용해되는 용매와 동일한 리오늄 양이온을 제공하는 물질입니다. 염기는 양성자 수용체 또는 전자쌍 기증자이거나 용해되는 용매와 동일한 lyate 음이온을 제공하는 물질입니다.

예를 들어, CH 3 COONa 염은 다음 방정식에 따라 아세트산에서 해리됩니다.

CH 3 COONa àCH 3 COO - +Na + (기본 특성)

따라서 CH 3 COONa는 예를 들어 과염소산과 같은 강산으로 정량적으로 적정할 수 있습니다.

HClO 4 +CH 3 COONaàNaClO 4 +CH 3 COOH.

4. 3 비수성 매체에서의 적정.

D. I. Mendeleev의 화학 용액 이론은 용매를 반응이 일어나는 매체뿐만 아니라 화학 공정의 직접적인 참여자로 간주합니다. 우리 과학자 Izmailov와 Kreshkov가 개발한 비수성 매질 이론에 따르면 동일한 물질이 용매에 따라 다르게 작용할 수 있습니다. 산과 염기의 강도는 용매의 성질에 따라 다릅니다.

기증자 수용 속성에 따라 분류할 때, 그들은 일반적으로 다음을 구별합니다. 양성자와 양성자성용매. 굴양성자를 주거나 받을 수 있으므로 산-염기 상호 작용 과정에 참여할 수 있습니다. 양성자성 용매산-염기 특성을 나타내지 않음 그리고 용질과 protolytic 평형에 들어가지 마십시오. 양성자성 용매는 일반적으로 다음과 같이 나뉩니다.

1. 양쪽성 용매 산과 관련하여 염기 역할을 하고 염기와 관련하여 산의 역할을 하는 용매입니다. 이러한 용매는 양성자를 기증하고 받아들이는 능력으로 구별됩니다. 여기에는 H 2 O, CH 3 OH, C 2 H 3 OH 등이 포함됩니다.

2. 산성 용제. 이들은 산성 물질로, 그 분자는 양성자만 기증할 수 있습니다. HF, H2SO4, CH3COOH 등.

3. 기본 용매. 이들은 양성자 (NH 3, N 2 H 4)에 대해 현저한 친화력을 갖는 물질입니다.

용질의 산-염기 특성에 미치는 영향에 따라 용매는 일반적으로 다음과 같이 나뉩니다. 수준 측량그리고 차별화.

수준 측량- 이들은 별도의 성질을 가진 산과 염기가 강도의 비율을 변경하지 않는 용매입니다 (물, 아세트산 등).

차별화 e - 산과 염기의 강도 비율이 눈에 띄게 변하는 용매(DMF, 아세톤 등).

레벨링 용매는 매우 강한 산이거나 CH 3 COOH - 히드라진과 같은 매우 강한 염기입니다. 이들은 강산 또는 강염기이므로 주변의 모든 산은 강도가 동일하며 염기도 마찬가지입니다.

차별화 솔루션에는 산과 염기의 강도에 상당한 차이가 있는 솔루션이 포함됩니다. 예를 들어, DMF, DMSO, 피리딘, 아세톤. 이러한 용매의 매체에서 2, 3뿐만 아니라 5 및 6성분 혼합물도 개별적으로 적정할 수 있습니다.

비수성 용매가 용해된 전해질의 특성에 미치는 영향을 이용하여 물에서 적정할 수 없는 물질의 비수성 매질에서 산-염기 적정을 수행할 수 있습니다. 예를 들어, 물에 있는 많은 염은 매우 약한 산 또는 염기의 특성을 나타내며 염기 또는 산으로 직접 적정할 수 없습니다. 비수성 매체에서는 산도 또는 염기도가 너무 높아져 산이나 염기로 정량 적정할 수 있습니다.

비수성 매체의 적정은 분석 화학에서 널리 사용됩니다. 이는 다음과 같은 이유 때문입니다.

  1. 비수성 매체에서는 물에 용해되지 않는 물질을 적정할 수 있습니다.
  2. 비수성 매질에서는 물에서 날카로운 적정 종료점을 제공하지 않는 물질을 적정할 수 있습니다.
  3. 비수성 매체에서는 c/o뿐만 아니라 o/w, 착화합물, 침전 적정도 수행할 수 있습니다.

강의 5산화환원 방법(redoximetry).

  1. 1 레독스 분석법의 본질

이 방법은 산화 환원 반응을 기반으로 합니다. 적정제로 산화제 또는 환원제의 용액이 사용됩니다. 일반적으로 산화될 수 있는 물질은 산화제로, 환원될 수 있는 물질은 환원제로 적정됩니다. 이 방법을 사용하면 산화 또는 환원이 가능한 무기 및 유기 물질을 모두 결정할 수 있습니다.

직접 및 역 적정의 여러 가지 적정 방법이 있습니다.

적정 과정에서 변화하는 것은 용액의 pH가 아니라 산화환원 전위입니다. 산화제와 환원제의 반응을 다음과 같이 표현하면

평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

Nernst 방정식을 사용하면 산화제와 환원제의 농도를 전위로 표현할 수 있습니다. 변환 후 평형 상수에 대한 표현을 얻습니다.

따라서 산화제와 환원제의 표준전위차가 클수록 평형상수가 커진다. 따라서 반응이 끝날 가능성이 높으므로 표준 전위 값이 높은 강한 산화제와 강한 환원제가 적정을 위해 선택됩니다. 염 산화제는 다음을 포함합니다. 강력한 환원제에는 금속 이온 용액이 포함됩니다.

5. 2 산화 환원에서의 적정 곡선

적정 과정에서 용액의 E가 변하므로 이러한 의존성을 그래픽으로 표현할 수 있습니다. 예를 들어, 이러한 이온이 적정제로 적정될 때 용액의 전위가 어떻게 변하는지 고려하십시오. 반응을 작성해 봅시다.

Nernst 방정식에 따르면 당량점까지 솔루션의 전위는 다음 공식으로 계산됩니다.

당량점 이후:

그림 1은 FeSO 4 용액과 KMnO 4 용액의 적정에 대한 적정 곡선을 보여줍니다.

산화환원 적정 ​​곡선은 일반적으로 산 및 염기 적정 곡선과 유사합니다. 당량점 근처에서는 포텐셜이 급격히 증가합니다. 따라서 당량점을 고정하기 위해 시스템의 잠재력에 따라 색상이 변경되는 표시기를 사용할 수 있습니다. 산-염기 적정 곡선과 대조적으로 점프는 희석과 무관하며 결과 이온 중 하나가 착화되면 증가할 수 있습니다.

그림 1 - 적정 곡선 100.0 cm 3 0.lMFeSO 4 0.1n. KMp0 솔루션 4.

5. redoximetry에 사용되는 3 지시약

산화환원 적정에서 당량점은 세 가지 방법으로 결정할 수 있습니다.

1. 적정할 때 지표 없이 수행하는 것이 종종 가능합니다. 예를 들어 과망간산칼륨 적정의 경우와 같이 측정할 적정제 또는 용액의 색상이 밝은 경우 표시 없는 적정이 가능합니다. 아시다시피 해결책은 밝은 진홍색입니다. 환원 결과 무색 이온이 형성됩니다. 또한 색이 진하고 무색이므로 지시약 없이 요오드 용액으로 적정할 수 있다.

2. 지표의 도움으로.

redoximetry의 지표는 두 그룹으로 나눌 수 있습니다.

1) 과량의 산화제 또는 환원제와 특이적으로 반응하는 지시약. 예를 들어, 이온은 밝은 분홍색 착물을 제공하므로 용액에 적어도 한 방울이 나타나면 전체 용액이 분홍색으로 변합니다.

2) 색 변화가 산화제 또는 환원제의 특정 특성에 의존하지 않고 적정 용액에 의한 특정 전위 달성과 관련된 지시약. 이러한 지표를 산화환원 지표라고 합니다. 산화형과 환원형은 색이 다릅니다.

이들의 변환은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

산화 형태는 어디에 있습니까?

- 복원되었습니다.

이러한 지표에 Nernst 방정식을 적용하면 다음을 얻을 수 있습니다.

따라서 용액의 전위가 변하면 산화형과 환원형의 비율이 변한다. 지시약 1~2방울을 산화 환원 시스템에 추가하면 시스템의 전위에 해당하는 지시약의 산화 형태와 환원 형태의 농도 사이의 비율이 설정됩니다. 이 경우 솔루션은 해당 색상을 얻습니다. 모든 시스템에서 지시약의 색상 변화가 당량점 근처에서 발생하는 지시약을 선택할 수 있습니다.

5. 4 산화 환원 적정 ​​방법의 예.

5. 4. 1 퍼망가나토메트리

Permanganatometry는 작업 솔루션, 즉 적정제는 과망간산칼륨 용액입니다. 결정된 물질은 산화할 수 있는 금속 양이온입니다.

산화 환원 반응이 진행되는 조건에 따라 음이온은 다른 수량전자:

산성 환경에서 시스템의 산화 환원 전위가 가장 크므로 분석 목적으로 과망간산 칼륨을 사용한 산화는 산성 환경에서 수행됩니다. 이와 관련하여 permanganatometry의 기본 방정식은 다음과 같은 형식을 갖습니다.

보통 0.1N을 준비합니다. 솔루션 또는 0.05N. . 일반적으로 작동 용액을 준비하는 데 사용되는 과망간산칼륨에는 많은 불순물이 포함되어 있으며 그 중 가장 중요한 불순물은 . 또한 과망간산염의 농도는 지속적으로 변하기 때문입니다. 공기 중에 있는 유기 물질의 불순물과 증류수에 의해 항상 복원되고 있습니다. 따라서 농도가 정확히 알려진 표준 물질에 따라 농도가 설정되며 변하지 않습니다. permanganatometry의 기본 표준은 ammonium oxalate, sodium 또는 oxalic acid와 같은 물질입니다.

옥살산과 과망간산 칼륨의 상호 작용은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

산화환원 전위차:

큰 전위차는 반응이 완료될 것임을 나타냅니다. 그러나 직접 반응의 속도가 느리고 반응이 매우 느리다. 직접 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다: pH, 온도, 촉매. 따라서 반응 속도를 높이기 위해 용액의 pH를 높입니다(산성 환경에서는 E 0이 최대값을 가짐). 반응은 가열(70-80℃)에 의해 수행된다. 이 반응은 2가 망간 이온에 의해 촉매됩니다. 그들은 산화 반응의 결과로 나타나며 축적됨에 따라 반응 과정이 즉각적인 상호 작용 지점까지 가속화됩니다.

과망간산염을 사용한 적정은 지시약 없이 수행됩니다. 용액 자체는 진홍색을 띠고 당량점에서 적정제 한 방울을 추가하면 용액이 분홍색으로 변합니다.

Permanganatometry는 환원제와 산화제의 함량을 결정하는 데 사용됩니다. 산화제 중에서 제1철 이온이 이 방법으로 가장 자주 측정됩니다. 제1철 화합물은 산성 환경에서 쉽게 결정됩니다.

산화하는 동안 철 이온은 철 이온으로 변환되므로 . 반응은 가열하지 않아도 빠르게 진행되지만, 철이온이 대기중의 산소에 의해 산화되는 것을 방지하기 위해 냉각 및 불활성 기체 환경에서 진행하는 것이 좋다.

철이 2가 및 3가 형태인 철 합금, 철광석 및 광물의 분석에서 제2철은 먼저 철로 환원된 다음 과망간산염으로 적정됩니다. 제2철의 환원이 수행된다. 다른 방법들: 아연, 알루미늄 등

5.4.2 요오도메트리

과망간산염 외에도 요오드는 산소 측정에서 산화제로 널리 사용됩니다.

이 반응에서 요오드의 각 원자는 하나의 전자를 얻으므로 요오드의 등가물은 원자 질량과 같습니다. 시스템의 표준 산화환원 전위, 즉 시스템보다 약간 적습니다.

결과적으로 요오드는 과망간산염에 비해 훨씬 적은 수의 환원제를 산화시킵니다. 요오드 산화 반응은 가역적이며 그 방향은 진행 조건에 따라 결정됩니다. 이 시스템의 가장 큰 산화환원 전위는 중성 매질에서 나타납니다. 알칼리성 및 산성 매체에서 이 반응은 다른 메커니즘에 따라 진행됩니다. iodometry의 특징은 작업 솔루션으로서, 즉 요오드의 적정 용액은 극히 드물게 사용됩니다. permangamatometry에서와 같이 환원제는 용액으로 직접 적정할 수 없습니다. 이것은 뷰렛에서 빠르게 증발하는 휘발성 물질이며 또한 빛에서 분해되기 때문입니다. 따라서 iodometry에서는 역적정법을 사용한다. 이 방법의 본질은 적정제가 그 자체가 아니라 1차 표준 용액, 예를 들어 Na thiosulfate라는 사실에 있습니다.

이 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

이온이 산화되는 동안:

적정할 때 뷰렛에 티오황산나트륨 용액을 넣고 정확한 시료로부터 일정량의 용액을 조제하여 삼각플라스크에 넣어 적정한다.

티오황산염의 농도는 예를 들어 다른 산화제로부터 결정할 수도 있습니다. 이 적정에서 전분 수용액을 지시약으로 사용합니다. 그 사용은 전분 용액이 진한 파란색의 요오드로 염색된다는 사실에 근거합니다. 당량점에서 용액의 청색은 사라지고 용액은 무색이 된다. 요오드 적정은 산화제와 환원제의 함량을 결정하는 데 사용되며 직접 및 역 요오드 측정법을 모두 사용할 수 있습니다.

5. 4. 3 크로마토그래피

중크롬산칼륨 용액은 산화 환원 방법에서 산화제로 널리 사용됩니다. 이 산화제를 사용하는 방법을 크로마토메트리라고 합니다. 중크롬산 칼륨은 안정성이 매우 높기 때문에 다른 산화제와 다르므로 역가와 정상도는 몇 달 동안 변하지 않습니다. 중크롬산칼륨 용액은 부피 플라스크에서 화학적으로 순수한 제제를 정확하게 칭량하여 준비됩니다. 이 경우 기본 표준은 필요하지 않습니다. 크로마토그래피의 당량점은 당량점에서 색상이 변하는 디페닐아민 지시약을 사용하여 결정됩니다. 디페닐아민은 산화환원 지시약의 특징적인 대표자입니다. 크로마토메트리는 이온을 결정하고 합금, 광석 및 광물에서 철의 총 함량을 결정하는 데 가장 일반적으로 사용됩니다. 환원될 수 있는 다른 금속 양이온을 결정하기 위해 크로마토메트리가 사용됩니다. 또한 역적정법을 이용하면 이 방법으로 시료의 산화제 함량을 측정할 수 있다.

5. 4. 4 Bromatometry 및 Bromometry.

산화환원법의 산화제로 브롬산칼륨 또는 브롬산염과 브롬화물의 혼합물()이 자주 사용됩니다. 산화는 산성 환경에서 이루어지며 결정된 이온은 가장 높은 산화 상태로 산화되고 브롬산염과 브롬화물은 . 방출된 브롬은 용액이 노란색으로 나타나거나 지시약의 색상 변화로 감지됩니다. Bromo 및 Bromatometry의 도움으로 비소, 안티몬, 페놀, 아닐린, 산화 가능한 다양한 벤젠 유도체 이온의 함량이 결정됩니다.

5. 5. 5 세리미터

염은 산화제로 사용할 수 있습니다. 이는 4가 세륨 이온이 쉽게 환원되기 때문이다. 그 결과 노란색 소금 용액이 변색되기 때문입니다. 소금은 노란색, 무색입니다. 과망간산칼륨의 경우와 같은 적정은 지시약 없이 수행할 수 있습니다. Cerimetry는 permanganatometry와 동일한 경우에 사용할 수 있으며 이러한 세륨 염만이 더 안정적입니다.

강의 6복합화 방법(complexometry)

6. 1 방법의 일반적인 특성

Complexometry는 복잡한 형성 반응을 기반으로 합니다. 가장 일반적인 의미에서, 복잡한 (복잡한 화합물)화학에서 다음으로 구성된 복잡한 입자를 이해합니다. 구성 부품자율적 존재 가능. 복잡한 화합물을 특수한 종류의 화합물로 분리할 수 있게 하는 주요 기능을 기록할 수 있습니다.

독립적인 존재에 대한 개별 구성 요소의 능력

구성의 복잡성;

이종 분해 메커니즘에 의해 용액에서 구성 부분으로의 부분적 해리;

양전하를 띤 중심 입자의 존재 착화제(일반적으로 금속 이온) 리간드와 회합;

어떤 안정된 공간의 존재 기하학착화제 주변의 리간드 배열. 예.