Еквивалентенможе да се нарече реална или условна частица от вещество, което може да замени, добави или по някакъв друг начин да бъде еквивалентно на един водороден йон в киселинно-основни или йонообменни реакции или на един електрон в редокс реакции.

Еквивалентната моларна маса в повечето обменни реакции (които протичат без промяна на степента на окисление на участващите елементи) може да се изчисли като съотношението на моларната маса на веществото към броя на скъсаните или образуваните връзки на един атом или една молекула по време на химическа реакция.

Еквивалентът на моларната маса на едно и също вещество може да бъде различен при различни реакции.

Еквивалентът на моларната маса в окислително-редукционните реакции (които протичат с промяна в степента на окисление на елементите, участващи в тях) може да се изчисли като съотношението на моларната маса на веществото към броя на електроните, дадени или приети на атом или молекула по време на химическа реакция.

За да намерите еквивалентната маса на вещество в разтвор, използвайте прости отношения:

За киселина H n A m:

E k =M/n,Където n – брой Н+ йонив киселина. Например, еквивалентната маса на солна киселина HCl е: E k=M/1, т.е. числено равно на моларна маса; еквивалентната маса на фосфорната киселина H 3 PO 4 е равна на: E k=M/3, т.е. 3 пъти по-малко от неговата моларна маса.

За основата Kn(OH)m:

E основен =M/m,Където m – брой хидроксид-они OH -в основната формула. Например, еквивалентната маса на амониевия хидроксид NH 4 OH е равна на неговата моларна маса: E основен=M/1; еквивалентната маса на меден (II) хидроксид Cu(OH) 2 е 2 пъти по-малка от неговата моларна маса: E основен=M/2.

За сол K n A m:

E s =M/(n×m),Където n и m, съответно брой солни катиони и аниони. Например, еквивалентната маса на алуминиев сулфат Al 2 (SO 4) 3 е: E s=M/(2×3)=M/6.

Закон за еквивалентите - за всеки 1 еквивалент от едно вещество в реакция има 1 еквивалент от друго вещество.

От закона за еквивалентите следва, че Масите (или обемите) на реагиращите и получените вещества са пропорционални на моларните маси (моларни обеми) на техните еквиваленти. За всеки две вещества, свързани по закона за еквивалентите, можем да запишем:

Където м 1 и м 2 - масите на реагентите и (или) продуктите на реакцията, g;

E 1, E 2– моларни маси на еквиваленти на реагенти и (или) продукти на реакцията, g/mol;

V 1 , V 2 - обеми реагенти и (или) продукти на реакцията, l;

EV 1, EV 2– моларни обеми на еквиваленти на реагентите и (или) реакционните продукти, l/mol.

Газообразните вещества, освен моларната маса на еквивалента, имат моларен обемен еквивалент (EV -обем, зает от еквивалент на моларна маса или обем от един мол еквивалент). На бр. EV(O 2) = 5,6 l/mol , EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Задача 1.Изгарянето на маса от 12,4 g от неизвестен елемент изразходва обем от 6,72 литра кислород. Изчислете еквивалента на елемента и определете кой елемент е взет в дадената реакция.

Според закона на еквивалентите

EV(O 2) – еквивалентен обем кислород равен на 5,6 l

E(елемент) = 10,3 g/mol-екв

За да определите елемент, трябва да намерите неговата моларна маса. Валентността на елемент (V), моларна маса (M) и еквивалент (E) са свързани с връзката E = , следователно M = E∙V, (където B е валентността на елемента).

В този проблем валентността на елемент не е посочена, следователно при решаването е необходимо да се използва методът за подбор, като се вземат предвид правилата за определяне на валентността - елемент, разположен в странното (I, III, V, VII) групата на периодичната таблица може да има валентност, равна на всяко нечетно число, но не повече от номера на групата; елемент, разположен в четна (II, IV, VI, VIII) група на периодичната таблица, може да има валентност, равна на всяко четно число, но не повече от номера на групата.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

В периодичната таблица няма елемент с атомна маса 10,3, затова продължаваме селекцията.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Това е атомната маса на елемент номер 15, този елемент е фосфор (P).

(Фосфорът се намира в група V на периодичната таблица; валентността на този елемент може да бъде равна на III).

Отговор: елементът е фосфор (P).

Задача 2. 5,6 g калиев хидроксид бяха използвани за разтваряне на 3,269 g неизвестен метал. Изчислете металния еквивалент и определете кой метал е взет за тази реакция.

Според закона на еквивалентите:

Еквивалентът на основа се определя като съотношението на нейната моларна маса към броя на ОН - групите в основата: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Метален еквивалент E(Me) = = = 32,69 g/mol-екв

В този проблем валентността на елемента не е посочена, така че при решаването е необходимо да се използва методът за подбор, като се вземат предвид правилата за определяне на валентността. Валентността винаги е равна на цели числа, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

В периодичната таблица няма елемент с атомна маса 10,3, затова продължаваме селекцията.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Това е моларната маса на елемента цинк (Zn).

Отговор: метал - цинк, Zn

Задача 3.Металът образува оксид, в който масовата част на метала е 70%. Определете кой метал е включен в оксида.

Нека вземем масата на оксида, равна на 100 g, тогава масата на метала ще бъде равна на 70 g (т.е. 70% от 100 g), а масата на кислорода ще бъде равна на:

m(O)= m(оксид)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Нека използваме закона на еквивалентите:

, където E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-екв

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.В периодичната таблица няма елемент с такава моларна маса, затова продължаваме селекцията.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Това е моларната маса на елемента желязо (Fe).

Отговор: метал - Желязо (Fe).

Задача 4.Двуосновната киселина съдържа 2,04% водород, 32,65% сяра и 65,31% кислород. Определете валентността на сярата в тази киселина.

Нека вземем масата на киселината, равна на 100 g, тогава масата на водорода ще бъде равна на 2,04 g (т.е. 2,04% от 100 g), масата на сярата е 32,65 g, масата на кислорода е 65,31 g.

Ние намираме еквивалента на сярата спрямо кислорода, използвайки закона за еквивалентите:

, където E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-екв

Валентността на сярата, ако всички кислородни атоми са прикрепени към сярата, ще бъде равна на:

B = = = 8, следователно кислородните атоми образуват осем химични връзки в тази киселина. По дефиниция киселината е двуосновна, което означава, че две връзки, образувани от кислородни атоми, са свързани с два водородни атома. По този начин, от осем кислородни връзки, шест връзки се използват за съединение със сяра, т.е. Валентността на сярата в тази киселина е VI. Един кислороден атом образува две връзки (валентности), така че броят на кислородните атоми в киселина може да се изчисли, както следва:

n(O) = = 4.

Съответно киселинната формула ще бъде H2SO4.

Валентността на сярата в киселината е VI, формулата на киселината е H 2 SO 4 (сярна киселина).

Безцветен газ с остра миризма, амонякът NH3 не само се разтваря добре във вода и отделя топлина. Веществото активно взаимодейства с молекулите на H 2 O, за да образува слаба основа. Разтворът получи няколко имена, едно от тях е амонячна вода. Връзката има невероятни свойства, които се състоят в метода на образуване, състав и

Образуване на амониев йон

Формулата на амонячната вода е NH4OH. Веществото съдържа NH 4 + катион, който се образува от неметали - азот и водород. N атомите в молекулата на амоняка използват само 3 от 5 външни електрона, за да се образуват, оставяйки една двойка непотърсена. В силно поляризирана водна молекула водородните протони Н+ са слабо свързани с кислорода, един от тях става донор на свободна азотна електронна двойка (акцептор).

Образува се амониев йон с един положителен заряд и особен вид слаба ковалентна връзка – донорно-акцепторна. По своя размер, заряд и някои други характеристики той прилича на калиев катион и се държи като химически необичайно съединение, което реагира с киселини и образува соли, които са от голямо практическо значение. Имена, които отразяват характеристиките на препарата и свойствата на веществото:

• амониев хидроксид;
• амонячен хидрат;
• каустичен амоний.

Предпазни мерки

Трябва да се внимава при работа с амоняк и неговите производни. Важно е да запомните:

1. Амонячната вода има неприятна миризма. Освободеният газ дразни лигавицата на носната кухина, очите и предизвиква кашлица.
2. При съхранение в хлабаво затворени бутилки или ампули се отделя амоняк.
3. Дори малки количества газ в разтвор и въздух могат да бъдат открити без инструменти, само по миризма.
4. Съотношението между молекулите и катионите в разтвора се променя при различни нива на pH.
5. При стойност около 7 концентрацията на токсичния газ NH 3 намалява и количеството на NH 4 + катиони, които са по-малко вредни за живите организми, се увеличава

Получаване на амониев хидроксид. Физични свойства

Когато амонякът се разтвори във вода, се образува амонячна вода. Формулата на това вещество е NH 4 OH, но всъщност има йони, присъстващи в същото време

Молекули NH 4 + , OH - , NH 3 и H 2 O При химическата реакция на йонообмен между амоняк и вода се установява равновесно състояние. Процесът може да се отрази с диаграма, в която противоположно насочени стрелки показват обратимостта на явленията.

В лабораторни условия амонячната вода се получава чрез експерименти с азотсъдържащи вещества. Когато амонякът се смеси с вода, се получава бистра, безцветна течност. При високи наляганияразтворимостта на газа се увеличава. Водата освобождава повече амоняк, разтворен в нея, когато температурата се повиши. За промишлени нужди и селско стопанство 25% вещество се получава в промишлен мащаб чрез разтваряне на амоняк. Вторият метод включва използване на реакция с вода.

Химични свойства на амониевия хидроксид

Когато две течности влязат в контакт - амонячна вода и солна киселина - те се покриват с облаци бял дим. Състои се от частици от реакционния продукт - амониев хлорид. С летливо вещество като солна киселина, реакцията протича директно във въздуха.

Леко алкална Химични свойстваамонячен хидрат:

1. Веществото се дисоциира обратимо във вода, за да образува амониев катион и хидроксиден йон.
2. В присъствието на йона NH 4 + безцветен разтвор на фенолфталеин става пурпурен, както при основите.
3. Химичното взаимодействие с киселини води до образуването на амониеви соли и вода: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Амонячната вода влиза в йонообменни реакции с метални соли, които съответстват на образуването на водонеразтворим хидроксид: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (синя утайка).

Амонячна вода: приложение в различни сектори на икономиката

Необичайно вещество се използва широко в ежедневието, селско стопанство, медицина, индустрия. Техническият амоняк хидрат се използва в селското стопанство, производството на калцинирана сода, багрила и други видове продукти. Течният тор съдържа азот във форма, която лесно се усвоява от растенията. Веществото се счита за най-евтиното и ефективно за прилагане в предсеитбен период за всички земеделски култури.

Производството на амонячна вода изисква три пъти по-малко пари от производството на твърди гранулирани азотни торове. За съхранение и транспортиране на течности се използват херметически затворени стоманени резервоари. Някои видове бои и продукти за обезцветяване на косата се правят с помощта на амониев хидроксид. Във всеки лечебно заведениеИма препарати с амоняк - 10 процента амонячен разтвор.

Амониеви соли: свойства и практическо значение

В стопанските дейности се използват вещества, които се получават чрез взаимодействие на амониев хидроксид с киселини. Солите се разлагат при нагряване, разтварят се във вода и се подлагат на хидролиза. Те влизат в химични реакции с алкали и други вещества. Хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и

Много е важно да се спазват правилата и мерките за безопасност при работа с вещества, които съдържат амониев йон. Когато се съхраняват в складове на промишлени и селскостопански предприятия, в спомагателни стопанства, не трябва да има контакт на такива съединения с вар и алкали. Ако печатът на опаковките е нарушен, ще започне химическа реакцияс отделяне на отровен газ. Всеки, който трябва да работи с амонячна вода и нейните соли, трябва да знае основите на химията. При спазване на изискванията за безопасност, използваните вещества няма да причинят вреда на хората и околната среда.

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на насипно състояние и обем на храна Конвертор на площ Конвертор на обем и единици в кулинарни рецептиПреобразувател на температура Преобразувател на налягане, механично напрежение, модул на Юнг Преобразувател на енергия и работа Преобразувател на мощност Преобразувател на сила Преобразувател на време Преобразувател на линейна скорост Плосък ъгъл Преобразувател на топлинна ефективност и горивна ефективност Преобразувател на числа в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамски дрехи и обувки Размери мъжко облеклои обувки Преобразувател на ъглова скорост и скорост на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична топлина на изгаряне (по маса) Енергийна плътност и преобразувател на специфична топлина на изгаряне на гориво (по обем ) Конвертор на температурна разлика Конвертор на коефициента на термично разширение Конвертор на топлинно съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на мощност на излагане на енергия и топлинно излъчване Конвертор на плътност на топлинния поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор Конвертор на плътност на масовия поток Моларен конвертор на концентрация Конвертор на масовата концентрация в разтвор Конвертор на динамичен дебит (абсолютен) вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на плътност на потока на водната пара Конвертор на нивото на звука Конвертор на чувствителността на микрофона Конвертор на нивото на звуковото налягане (SPL) Конвертор на нивото на звуковото налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на разделителна способност компютърна графикаКонвертор на честота и дължина на вълната Диоптрична мощност и фокусно разстояние Диоптрична мощност и Увеличение на обектива (×) Конвертор електрически зарядКонвертор на линейна плътност на заряда Конвертор на плътност на повърхностния заряд Конвертор на обемна плътност на заряда Конвертор електрически токЛинеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрежение електрическо полеПреобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Електрически капацитет Преобразувател на индуктивност Американски преобразувател на проводници Нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), ватове и други единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразуватели на напрежение магнитно полеПреобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Преобразувател на мощността на абсорбираната доза йонизиращо лъчениеРадиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Конвертор на експозиционна доза Радиация. Конвертор на абсорбираната доза Преобразувател на десетичен префикс Пренос на данни Типография и изображения Конвертор на единици Конвертор на единици за обем на дървен материал Изчисляване на моларна маса Периодична таблица химически елементиД. И. Менделеева

Химична формула

Моларна маса на NH4OH, амониев хидроксид 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
• Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, които реагират и се получават в резултат. По дефиниция молът е единица SI за количество на вещество. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, когато е изразена в единици mol⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количество вещество (символ н) на система е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всякаква частица или група от частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.

С други думи, един мол е количество вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Единицата за количество на веществото, молът, е една от седемте основни единици на SI и се символизира от мола. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е равен точно на 12 g.

Моларна маса

Моларна маса - физическа собственостна вещество, определено като съотношението на масата на това вещество към количеството вещество в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата SI за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C12H22O11
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH3COOH

Моларната маса на химичния елемент в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулната маса (старото наименование е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулната маса се различава от моларната маса по размери. Въпреки че молекулната маса е безразмерна, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), която е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определи атомни масиелементи според периодичната таблица;
• определя броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
• определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор извършва точно това изчисление. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Трудно ли ви е да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.