분자 구조

"분자 미스터리"에서

유기 화학은 탄소 화합물의 화학입니다. 탄소와 수소의 화합물을 탄화수소라고 합니다. 수천 개의 탄화수소가 있으며 그 중 다수는 천연 가스와 석유에서 발견됩니다. 가장 간단한 탄화수소는 메탄입니다. 요소천연 가스. 메탄 분자는 1개의 탄소 원자와 4개의 수소 원자로 구성됩니다.
화학자들은 시각적인 것을 좋아하기 때문에 구조 공식과 다양한 공간 모델을 만들었습니다. Stewart와 Brigleb에 따르면 개별 원자의 작용 반경을 고려한 반구형(calot - French Kalotte - 둥근 뚜껑) 분자 모델이 특히 성공적이었습니다.
메탄 분자의 3차원 공간 모델을 구축하기 위해 모델 상자에서 탄소 원자 1개와 수소 원자 4개를 가져와 결합하여 탄소 원자가 4개의 수소 원자로 둘러싸이도록 합시다. 조립된 모델은 사면체 모양입니다.
알칸의 사슬 길이가 증가함에 따라 기체에서 액체로, 그리고 나서 밀랍체로의 전이가 관찰됩니다. 표에서 다음과 같이. 1, 상온 및 상온에서 C에서 C4까지의 알칸 계열의 첫 번째 구성원인 펜탄과 헥산 가스는 가벼운 액체, C15에서 C7까지의 유성 제품 및 C의 고체입니다.
가장 단순한 유기 화합물에서 이미 구조와 특성 사이의 규칙적인 관계가 발견되었습니다. 숙련된 화학자는 종종 화합물의 구성 계획을 기반으로 그 특성과 작용에 대한 결론을 내릴 수 있습니다.
탄소는 또한 알칸보다 적은 수소를 포함하는 수소와 화합물을 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 에틸렌(ethene)의 총 조성은 C2H4입니다. 즉, 에탄보다 수소 원자가 2개 적습니다. 여기에서 두 탄소 원자 사이에 이중 결합이 형성되고 두 원자는 이미 알칸과 다른 상태에 있으며 결합 각도는 사면체 (109 ° 28)가 아니라 120 °입니다.
에틸렌 분자를 만들려면 모델 상자에서 이중 결합 탄소 원자를 가져와야 합니다(그림 4).
아세틸렌(ethyne C2H2)에는 삼중 결합을 가진 두 개의 탄소 원자가 있으며 결합 각도는 180°입니다. 상응하는 반구 형태의 탄소 원자를 사용하여 아세틸렌 분자 모델을 구성합니다(그림 4).
가장 중요한 것은 앞에서 언급한 나프텐을 대표하는 시클로펜탄 및 시클로헥산과 같은 시클로알카브(시클로파라핀)와 같은 고리형 화합물입니다.
소위 방향족 고리 화합물 중에서 가장 중요한 것은 벤젠입니다. 지난 세기의 화학자들은 SHF의 구성에 해당하는 물질이 어떻게 만들어지는지 오랫동안 궁금해했습니다. 분명히 불포화인 이 화합물은 에틸렌, 프로필렌 또는 아세틸렌과 매우 다르게 작용합니다. 조명이 A. Kekule에 왔습니다. 뱀이 자기 꼬리를 물고 있는 꿈을 꾸었다고 합니다. 그래서 그는 26번째 벤젠 분자의 고리 구조를 상상했습니다.
공식은 육각형의 원을 사용하여 벤젠 결합의 특수한 상호 작용(상태)에 가장 잘 해당하며, 벤젠 고리의 세 쌍의 전자가 단일 육중주로 결합되어 있음을 나타냅니다. 보다 명확한 이해를 위해 Fig. 도 4는 벤젠의 반구형 모델을 나타낸다.

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원자가 이론은 일반 화학 이론, 특히 유기 화학 이론의 발전에 중요한 역할을 했습니다. 원자가 이론에 기초하여 Kekule은 탄소 원자가 4가임을 제안했고, 1858년에 이 가정에 기초하여 가장 단순한 유기 분자와 라디칼의 구조를 제시하려고 시도했습니다. 같은 1858년에 스코틀랜드의 화학자 Archibald Scott Cooper(1831-1892)는 대시 형태로 원자(또는 일반적으로 결합이라고 함)를 연결하는 힘을 묘사할 것을 제안했습니다. 첫 번째 유기 분자가 "구성"된 후 일반적으로 유기 분자가 무기 분자보다 훨씬 크고 복잡한 이유가 분명해졌습니다.

Kekule의 아이디어에 따르면 탄소 원자는 4개의 원자가 결합 중 하나 이상을 사용하여 서로 연결되어 긴 사슬(직선 또는 분지형)을 형성할 수 있습니다. 분명히 다른 어떤 원자도 탄소가 가질 수 있는 정도의 놀라운 능력을 가지고 있지 않습니다.

따라서 각 탄소 원자에는 4개의 원자가 결합이 있고 각 수소 원자에는 그러한 결합이 하나씩 있다고 가정하면 가장 단순한 세 가지 탄화수소(탄소와 수소 원자로만 구성된 화합물)인 메탄 CH4, 에탄 C2H6 및 프로판 C3H8을 묘사할 수 있습니다. , 다음과 같은 방식으로:

탄소 원자의 수를 늘림으로써 이 순서는 거의 무한대로 계속될 수 있습니다. 탄화수소 사슬에 산소(2개의 원자가 결합) 또는 질소(3개의 원자가 결합)를 추가하면 에탄올(C2H6O) 및 메틸아민(CH5N) 분자의 구조식을 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

인접한 원자 사이에 두 개의 결합(이중 결합) 또는 세 개의 결합(삼중 결합)이 있을 수 있다고 가정하면 에틸렌(C2H4), 아세틸렌(C2H2), 메틸 시안화물(C2H3N), 아세톤(C3H6O)과 같은 화합물의 구조식을 묘사할 수 있습니다. ) 및 아세트산(C2H4O2):

구조식의 유용성은 너무나 명백해서 많은 유기 화학자들이 한꺼번에 채택했습니다. 그들은 유기 분자를 라디칼로 구성된 구조로 묘사하려는 모든 시도가 완전히 시대에 뒤떨어진 것으로 인식했습니다. 그 결과, 화합물의 화학식을 적을 때 원자 구조를 나타내는 것이 필요하다는 것을 알게 되었습니다.

러시아 화학자 Alexander Mikhailovich Butlerov(1823-1886)는 유기 화합물의 구조 이론에서 이 새로운 구조식 시스템을 사용했습니다. 지난 세기의 60년대에 그는 구조식의 도움으로 이성질체의 존재 이유를 명확하게 설명할 수 있는 방법을 보여주었습니다(5장 참조). 예를 들어, 에틸 알코올과 디메틸 에테르는 동일한 실험식 C2H6O를 갖지만 이들 화합물의 구조식은 크게 다릅니다.

따라서 원자 배열의 변화가 두 세트의 매우 다른 특성을 초래한다는 것은 놀라운 일이 아닙니다. 에틸 알코올에서는 6개의 수소 원자 중 하나가 산소 원자에 결합되어 있는 반면, 디메틸 에테르에서는 6개의 수소 원자가 모두 탄소 원자에 결합되어 있습니다. 산소 원자는 탄소 원자보다 약한 수소 원자를 유지하므로 에탄올에 첨가된 금속성 나트륨이 수소(전체의 1/6)를 대체합니다. 디메틸 에테르에 첨가된 나트륨은 수소를 전혀 대체하지 않습니다. 따라서 구조식을 작성할 때 다음을 안내할 수 있습니다. 화학 반응, 구조식은 차례로 반응의 본질을 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.

Butlerov는 일부 물질이 항상 두 화합물의 혼합물로 작용하는 호변 이성질체(동적 이성질체)라고 하는 이성질체 유형 중 하나에 특히 주의를 기울였습니다. 이러한 화합물 중 하나가 순수한 형태로 분리되면 즉시 부분적으로 다른 화합물로 전달됩니다. Butlerov는 호변이성질이 수소 원자가 산소 원자에서 인접한 탄소 원자로(또는 그 반대로) 자발적으로 전이되기 때문임을 보여주었습니다.

구조식 체계의 타당성을 완전히 증명하기 위해서는 6개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자를 포함하는 탄화수소인 벤젠의 구조식을 결정할 필요가 있었습니다. 이것은 즉시 수행되지 않았습니다. 원자가의 요구 사항을 충족하면서 동시에 화합물의 더 큰 안정성을 설명할 수 있는 구조식은 없는 것 같습니다. 벤젠 구조식의 첫 번째 버전은 매우 불안정하고 화학적 특성이 벤젠과 유사하지 않은 화합물인 일부 탄화수소의 공식과 매우 유사했습니다.

탄소 원자는 유기 화합물이 만들어지는 기본 빌딩 블록입니다. 원자가 껍질을 8개의 전자로 채우려면(불활성 기체에서와 같이) 탄소 원자는 전자와 4개의 수소 원자의 전자가 짝을 이뤄야 합니다.

전자의 혼성화 및 쌍 형성의 결과로 탄소의 원자가 전자 껍질과 수소 원자의 원자가 껍질이 모두 채워집니다. 매우 안정적인 전자 구성이 생성되고 메탄이라고 하는 안정적인 CH 4 분자가 형성됩니다.

다른 원자의 전자는 쌍을 형성하며 기호로 점으로 표시됩니다. 이러한 전자의 각 쌍은 공유 결합을 형성합니다. 편의상, 서로 다른 원자 또는 공유 결합에서 나온 이러한 각 전자 쌍은 일반적으로 결합된 원자를 연결하는 선(결합)으로 표시됩니다.

탄소 원자의 4개 결합은 탄소 원자가 갖는 4개의 원자가를 나타냅니다. 유사하게, 각 수소 원자와 탄소 사이의 하나의 결합은 각 수소 원자가 갖는 하나의 원자가를 나타냅니다.

그러나 이러한 단순화된 표현은 메탄 분자의 진정한 3차원 기하학을 반영하지 않습니다. 메탄은 혼성화로 인해 사면체 구조를 갖는다. 메탄에서 HCH 결합 사이의 모든 각도는 109.5°입니다(그림 8). 사면체 구조는 각각의 수소 원자가 인접한 수소 원자로부터 가능한 한 멀리 위치를 차지하도록 한다. 결과적으로 인접한 수소 원자 사이의 반발력이 최소화됩니다.

메탄의 탄소-수소 공유 결합은 강한 결합입니다. 1g 분자(1mol)의 메탄(16g)에서 구성 탄소 및 수소 원자를 얻으려면 404kcal의 에너지를 소비해야 합니다. 메탄 분자에는 4개의 탄소-수소 결합이 있기 때문에 각각의 평균 에너지는 101 kcal/mol입니다. 이러한 결합은 매우 강한 공유 결합으로 간주됩니다.

탄소(C)는 원자량이 12인 멘델레예프 주기율표의 여섯 번째 원소입니다. 이 원소는 비금속에 속하며 동위 원소는 14C입니다. 탄소 원자의 구조는 모든 유기 화학의 기초가 됩니다. 탄소 분자.

탄소 원자

멘델레예프의 주기율표에서 탄소의 위치:

• 여섯 번째 일련 번호;
• 네 번째 그룹;
• 두 번째 기간.

쌀. 1. 주기율표에서 탄소의 위치.

표의 데이터를 바탕으로 탄소 원소의 원자 구조에는 6개의 전자가 있는 두 개의 껍질이 포함되어 있다는 결론을 내릴 수 있습니다. 유기 물질의 일부인 탄소의 원자가는 일정하며 IV와 같습니다. 이것은 외부 전자 레벨에 4개의 전자가 있고 내부 전자 레벨에 2개가 있음을 의미합니다.

4개의 전자 중 2개는 구형 2s 오비탈을 차지하고 나머지 2개는 아령 모양의 2p 오비탈을 차지합니다. 여기 상태에서 하나의 전자는 2s 오비탈에서 2p 오비탈 중 하나로 이동합니다. 전자가 한 궤도에서 다른 궤도로 이동할 때 에너지가 소비됩니다.

따라서 여기된 탄소 원자는 4개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖는다. 그 구성은 2s 1 2p 3 공식으로 표현할 수 있습니다. 이를 통해 다른 원소와 4개의 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 메탄(CH4) 분자에서 탄소는 4개의 수소 원자와 결합을 형성합니다. 수소와 탄소의 s-오비탈 사이에 하나의 결합이 있고 탄소의 p-오비탈과 수소의 s-오비탈 사이에 3개의 결합이 있습니다.

탄소 원자 구조의 체계는 +6C) 2) 4 또는 1s 2 2s 2 2p 2로 나타낼 수 있습니다.

쌀. 2. 탄소 원자의 구조.

물리적 특성

탄소는 자연적으로 다음과 같은 형태로 발생합니다. 바위. 탄소의 몇 가지 동소체 변형이 알려져 있습니다.

• 석묵;
• 다이아몬드;
• 카빈;
• 석탄;
• 그을음.

이 모든 물질은 결정 격자의 구조가 다릅니다. 가장 단단한 물질인 다이아몬드는 입방체 형태의 탄소를 가지고 있습니다. 고온에서 다이아몬드는 육각형 구조의 흑연으로 변합니다.

쌀. 3. 흑연과 다이아몬드의 결정 격자.

화학적 특성

탄소의 원자 구조와 다른 물질의 원자 4개를 부착하는 능력에 따라 결정됩니다. 화학적 특성요소. 탄소는 금속과 반응하여 탄화물을 형성합니다.

• Ca + 2C → CaC 2;
• Cr + C → CrC;
• 3Fe + C → Fe 3 C.

또한 금속 산화물과 반응합니다.

• 2ZnO + C → 2Zn + CO 2 ;
• PbO + C → Pb + CO;
• SnO 2 + 2C → Sn + 2CO.

고온에서 탄소는 비금속, 특히 수소와 반응하여 탄화수소를 형성합니다.

C + 2H2 → CH4.

산소와 함께 탄소가 형성됨 이산화탄소및 일산화탄소:

• C + O 2 → CO 2;
• 2C + O 2 → 2CO.

일산화탄소는 물과 상호 작용할 때도 형성됩니다.

계속. 처음에는 다음을 참조하십시오. № 15, 16/2004

수업 5
탄소의 원자 오비탈

공유 화학 결합은 다음 유형의 공통 결합 전자쌍을 사용하여 형성됩니다.

화학 결합을 형성합니다. 짝을 이루지 않은 전자만이 다른 원자의 "외부" 전자와 공통 전자 쌍을 만들 수 있습니다. 전자 수식을 작성할 때 짝을 이루지 않은 전자는 궤도 셀에 하나씩 위치합니다.
원자 궤도밀도를 설명하는 함수입니다. 전자구름원자핵 주변 공간의 모든 지점에서. 전자 구름은 전자가 높은 확률로 발견될 수 있는 공간 영역입니다.
탄소 원자의 전자 구조와 이 원소의 원자가를 조화시키기 위해 탄소 원자의 여기 개념이 사용됩니다. 정상(unexcited) 상태에서 탄소 원자는 짝을 이루지 않은 두 개의 2 아르 자형 2 전자. 들뜬 상태(에너지가 흡수되었을 때) 2가지 중 하나 에스 2-전자는 무료로 통과할 수 있습니다. 아르 자형-궤도 함수. 그런 다음 4개의 짝을 이루지 않은 전자가 탄소 원자에 나타납니다.

원자의 전자 공식(예: 탄소 6 C-1 에스 2 2에스 2 2피 2) 문자 앞의 큰 숫자 - 1, 2 - 에너지 수준의 수를 나타냅니다. 편지 에스그리고 아르 자형전자 구름(오비탈)의 모양을 나타내며, 문자 위 오른쪽의 숫자는 주어진 오비탈에 있는 전자의 수를 나타냅니다. 모두 에스- 구형 궤도:

2를 제외한 두 번째 에너지 수준에서 에스-3개의 오비탈 2가 있습니다. 아르 자형-궤도. 이 2 아르 자형-오비탈은 덤벨과 유사한 타원체 모양을 가지며 공간에서 서로 90° 각도로 향합니다. 2 아르 자형-오비탈은 2를 나타냅니다. 피 엑스, 2y그리고 2 pz이 궤도가 위치한 축에 따라.

화학 결합이 형성되면 전자 오비탈은 동일한 모양을 얻습니다. 따라서 포화탄화수소에서 에스-궤도 및 3개 아르 자형- 4개의 동일한(하이브리드) 형성을 위한 탄소 원자의 오비탈 sp 3-오비탈:

이것 - sp 3 - 혼성화.
이종 교잡– 원자 궤도의 정렬(혼합)( 에스그리고 아르 자형)라고 불리는 새로운 원자 궤도의 형성과 함께 하이브리드 궤도.

혼성 오비탈은 부착된 원자 쪽으로 길게 늘어진 비대칭 모양을 가집니다. 전자구름은 서로 반발하고 서로 가능한 한 멀리 떨어진 공간에 위치합니다. 동시에 4개의 축 sp 3-하이브리드 궤도정사면체(정삼각형 피라미드)의 꼭지점으로 향하게 됩니다.
따라서 이 오비탈 사이의 각도는 109°28"와 같은 사면체입니다.
전자 궤도의 꼭대기는 다른 원자의 궤도와 겹칠 수 있습니다. 전자 구름이 원자 중심을 연결하는 선을 따라 중첩되면 이러한 공유 결합을 호출합니다. 시그마()-결합. 예를 들어, C 2 H 6 에탄 분자에서 두 개의 하이브리드 오비탈이 중첩되어 두 개의 탄소 원자 사이에 화학 결합이 형성됩니다. 이것은 연결입니다. 또한, 각각의 탄소 원자는 3개 sp 3-오비탈은 에스-3개의 -결합을 형성하는 3개의 수소 원자의 오비탈.

탄소 원자에 대해 혼성화 유형이 다른 총 세 가지 원자가 상태가 가능합니다. 제외하고 sp 3-혼성화가 존재한다 sp 2 - 그리고 sp-이종 교잡.
sp 2 -이종 교잡- 하나를 혼합 에스- 그리고 둘 아르 자형-궤도. 그 결과 3가지 하이브리드 sp 2 -오비탈. 이것들 sp 2 -오비탈은 같은 평면에 위치합니다(축 포함). 엑스, ~에) 그리고 궤도 사이의 각도가 120°인 삼각형의 정점으로 향합니다. 혼성화되지 않은
아르 자형- 오비탈은 3개의 혼성면에 수직이다. sp 2 궤도 (축을 따라 배향 지). 상반신 아르 자형- 오비탈은 평면 위에 있고 하반부는 평면 아래에 있습니다.
유형 sp탄소의 2-혼성화는 이중 결합(C=C, C=O, C=N)이 있는 화합물에서 발생합니다. 또한 두 원자 사이의 결합(예: C=C) 중 하나만 결합이 될 수 있습니다. (원자의 다른 결합 궤도는 반대 방향으로 향합니다.) 두 번째 결합은 비 하이브리드의 중첩 결과로 형성됩니다. 아르 자형- 원자핵을 연결하는 선의 양쪽에 있는 오비탈.

측면 중첩에 의해 형성된 공유 결합 아르 자형-인접한 탄소 원자의 오비탈이라고 함 파이()-결합.

교육 - 커뮤니케이션

오비탈의 중첩이 적기 때문에 -결합은 -결합보다 덜 강합니다.
sp-이종 교잡하나의 혼합(형태와 에너지의 정렬)입니다. 에스-그리고 하나
아르 자형- 두 개의 하이브리드가 형성되는 오비탈 sp-궤도. sp- 오비탈은 같은 선(180° 각도)에 위치하며 탄소 원자의 핵에서 반대 방향을 향합니다. 둘
아르 자형-오비탈은 혼성화되지 않은 상태로 유지됩니다. 그들은 서로 수직으로 배치됩니다.
방향 - 연결. 이미지에 sp-오비탈은 축을 따라 표시됩니다. 와이, 그리고 혼성화되지 않은 두
아르 자형- 궤도 - 축을 따라 엑스그리고 지.

삼중 탄소-탄소 결합 CC는 겹칠 때 발생하는 -결합으로 구성
sp-하이브리드 오비탈 및 2개의 -결합.
부착된 그룹의 수, 혼성화 유형 및 형성된 화학 결합 유형과 같은 탄소 원자의 매개변수 사이의 관계는 표 4에 나와 있습니다.

표 4

탄소의 공유 결합

그룹 수 관련된 탄소로	유형 이종 교잡	유형 참여 화학 접착제	복합 수식의 예
4	sp 3	네 - 연결
3	sp 2	세 - 연결 및 하나는 연결이다
2	sp	두 연결 그리고 두 개의 연결	H-CC-H

수업 과정.

1. 짝을 이루지 않은 원자의 전자(예: 탄소 또는 질소)는 무엇입니까?

2. 공유 결합(예: CH 4 또는 H2S )?

3. 원자의 전자 상태는 무엇입니까(예: C 또는 N )를 기본이라고 하며 흥분되는 것은 무엇입니까?

4. 원자의 전자 공식에서 숫자와 문자는 무엇을 의미합니까(예: C 또는 N )?

5. 원자 궤도는 무엇입니까? C 원자의 두 번째 에너지 준위에는 몇 개의 오비탈이 있습니까? 어떻게 다른가요?

6. 하이브리드 오비탈과 이들이 형성된 원래 오비탈의 차이점은 무엇입니까?

7. 탄소 원자에 대해 알려진 혼성화 유형은 무엇이며 무엇입니까?

8. 탄소 원자의 전자 상태 중 하나에 대한 오비탈의 공간적 배열 그림을 그립니다.

9. 화학 결합의 이름 그리고 뭐? 지정-그리고-연결 중 연결:

10. 아래 화합물의 탄소 원자에 대해 다음을 표시하십시오. a) 혼성화 유형; b) 화학 결합의 유형; c) 본드 각도.

주제 1에 대한 연습 문제의 답변

수업 5

1. 궤도당 하나의 전자를 전자라고 합니다. 짝을 이루지 않은 전자. 예를 들어, 여기된 탄소 원자의 전자 회절 공식에는 4개의 짝을 이루지 않은 전자가 있고 질소 원자에는 3개의 전자가 있습니다.

2. 하나의 화학 결합 형성에 참여하는 두 개의 전자를 공통 전자쌍. 일반적으로 화학 결합이 형성되기 전에 이 쌍의 전자 중 하나는 한 원자에 속하고 다른 전자는 다른 원자에 속합니다.

3. 전자 상태전자 오비탈의 충전 순서가 관찰되는 원자: 1 에스 2 , 2에스 2 , 2피 2 , 3에스 2 , 3피 2 , 4에스 2 , 3디 2 , 4피 2 등으로 불린다. 주요 상태. 안에 들뜬 상태원자의 원자가 전자 중 하나는 더 높은 에너지를 가진 자유 궤도를 차지하며 이러한 전이에는 전자 쌍의 분리가 수반됩니다. 개략적으로 다음과 같이 작성됩니다.

바닥 상태에서는 원자가 짝을 이루지 않은 전자가 두 개뿐인 반면, 여기 상태에서는 그러한 전자가 네 개 있습니다.

5. 원자 궤도는 주어진 원자의 핵 주위 공간의 각 지점에서 전자 구름의 밀도를 설명하는 함수입니다. 탄소 원자의 두 번째 에너지 준위 - 2에는 4개의 오비탈이 있습니다. 에스, 2피 엑스, 2y, 2pz. 이러한 궤도는 다음과 같습니다.
a) 전자 구름의 모양 ( 에스- 공, 아르 자형- 아령);
비) 아르 자형- 오비탈은 서로 수직인 축을 따라 공간에서 서로 다른 방향을 가집니다. 엑스, 와이그리고 지, 그들은 표시됩니다 피 엑스, y, pz.

6. 하이브리드 오비탈은 모양과 에너지 면에서 원래의(비 하이브리드) 오비탈과 다릅니다. 예를 들어, 에스-orbital - 구의 모양, 아르 자형- 대칭 숫자 8, sp-하이브리드 궤도 - 비대칭 숫자 8.
에너지 차이: 이자형(에스) < 이자형(sp) < 이자형(아르 자형). 따라서, sp-orbital - 모양과 에너지의 평균을 구한 궤도. 에스- 그리고 피-궤도.

7. 세 가지 유형의 혼성화가 탄소 원자에 대해 알려져 있습니다. sp 3 , sp 2와 sp (수업 5의 텍스트를 참조하십시오).

9. -결합 - 원자 중심을 연결하는 선을 따라 오비탈이 정면으로 겹쳐서 형성되는 공유 결합.
-결합 - 측면 중첩에 의해 형성된 공유 결합 아르 자형- 원자의 중심을 연결하는 선의 양쪽에 있는 오비탈.
- 결합은 연결된 원자 사이의 두 번째 및 세 번째 줄로 표시됩니다.