Evropium kimyoviy elementi: asosiy xususiyatlari va qo'llanilishi. Axborot tizimi “Eropium atomlarining elektron tuzilishi qimmatligi tufayli nisbatan cheklangan, ammo innovatsion texnologiyalarda qo‘llaniladi.

Yevropa

EVROPIUM-va men; m.[lat. Europium] Kimyoviy element (Eu), lantanidlarga tegishli kumush-oq radioaktiv metall (sun'iy yo'l bilan olinadi; yadro va radiotexnika sanoatida qo'llaniladi).

evropiy

(lat. Europium) davriy sistemaning III guruhining kimyoviy elementi lantanidlarga kiradi. Metall, zichligi 5,245 g/sm 3, t pl 826 ° S. Ism "Yevropa" (dunyoning bir qismi) dan keladi. Yadro reaktorlarida neytron absorber, rangli televizorlarda fosfor faollashtiruvchisi.

EVROPIUM

EUROPIUM (lat. Europium), Evropa Ittifoqi ("evropium" deb o'qing), atom raqami 63 bo'lgan kimyoviy element, atom massasi 151,96. Ikki barqaror izotopdan iborat 151 Eu (47,82%) va 153 Eu (52,18%). Tashqi elektron qatlamlarning konfiguratsiyasi 4 s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Birikmalarda oksidlanish darajasi +3 (valentlik III), kamroq +2 (valentlik II).
Noyob yer elementlariga (lantanidlarning seriy kichik guruhi) kiradi. III B guruhida, davriy sistemaning 6-davrida joylashgan. Neytral atomning radiusi 0,202 nm, Eu 2+ ionining radiusi 0,131 nm, Eu 3+ ionining radiusi 0,109 nm. Ionlanish energiyalari 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Paulingga ko'ra elektronegativlik (sm. PAULING Linus) 1.
Kashfiyot tarixi
Evropium 1886 yilda E. Demarsay tomonidan kashf etilgan. Element o'z nomini 1901 yilda materik nomidan olgan. Evropium metalli birinchi marta 1937 yilda olingan.
Tabiatda bo'lish
Yer qobig'ida evropiy miqdori 1,310 -4%, dengiz suvida 1,110 -6 mg/l. Monazit minerallarining bir qismi (sm. MONAZIT), loparita (sm. LOPARIT), bastnaezit (sm. BASTNESIT) va boshqalar.
Kvitansiya
Metall evropiy Eu 2 O 3 ni vakuumda lantan yoki uglerod bilan qaytarish, shuningdek, EuCl 3 eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Evropium kumush-kulrang metalldir. a-Fe tipidagi kubik panjara, A= 0,4582 nm. Erish nuqtasi 826 °C, qaynash nuqtasi 1559 °C, zichligi 5,245 kg/dm3.
Havoda evropium oksidlar va gidratlangan karbonatlar plyonkasi bilan qoplangan. Bir oz qizdirilsa, u tez oksidlanadi. Bir oz qizdirilganda galogenlar, azot va vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Xona haroratida suv va mineral kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.
Eu 2 O 3 oksidi asosiy xususiyatlarga ega, u kuchli asos Eu (OH) 3 ga mos keladi. Eu va Eu 2 O 3 ning o'zaro ta'siri, shuningdek, uch valentli evropiy oksigalidlarning litiy gidridi LiH bilan o'zaro ta'siri evropiy (II) oksidi EuO hosil qiladi. Eu(OH) 2 asosi bu oksidga mos keladi.
Ilova
U yadro texnologiyasida neytron absorber, rangli televidenieda ishlatiladigan qizil fosforlarning faollashtiruvchisi sifatida ishlatiladi. 155 Eu - tibbiy diagnostikada.


ensiklopedik lug'at. 2009 .

Sinonimlar:

Boshqa lug'atlarda "europium" nima ekanligini ko'ring:

    - (Eu belgisi), LANTHANIDE seriyasidan kumush-oq metall, ularning eng yumshoq va eng uchuvchani. U birinchi marta 1896 yilda oksid shaklida ajratilgan. Evropium monazit va bastnasit minerallaridan qazib olinadi. Rangli televizor ekranlarini ishlab chiqarishda foydalaniladi,...... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

    - (Evropiy), Eu, davriy sistemaning III guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 63, atom massasi 151,96; noyob yer elementlariga tegishli; metall. 1901 yilda fransuz kimyogari E. Demarsey tomonidan kashf etilgan... Zamonaviy ensiklopediya

    - (lat. Europium) Eu, davriy sistemaning III guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 63, atom massasi 151,96, lantanidlarga tegishli. Metall, zichligi 5,245 g/sm³, erish temperaturasi 826,C. Ism Yevropadan (dunyoning bir qismidan) kelib chiqqan. Neytron absorber ichida...... Katta ensiklopedik lug'at

    - (Europium), Yevropa kimyoviy. davriy III guruh elementi. elementlar tizimlari, at. raqami 63, da. massasi 151,96, lantanidlar oilasining bir qismi. Tabiiy E. massa soni 151 (47,82%) va 153 (52,18%) boʻlgan izotoplardan iborat. Uchta elektron konfiguratsiya....... Jismoniy ensiklopediya

    Ism, sinonimlar soni: 3 lantanid (15) metall (86) element (159) ASIS sinonimlar lug'ati ... Sinonim lug'at

    evropiy- Evropa Ittifoqining kimyoviy elementi; lantanidlarga tegishli; oksid shaklida u yadro energetikasida yonuvchan absorber sifatida ishlatiladi. [A.S.Goldberg. Inglizcha-ruscha energiya lug'ati. 2006] Umumiy energiya mavzulari Sinonimlar Eu EN europium ... Texnik tarjimon uchun qo'llanma

    Yevropa- (Evropiy), Eu, davriy sistemaning III guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 63, atom massasi 151,96; noyob yer elementlariga tegishli; metall. 1901 yilda frantsuz kimyogari E. Demarsey tomonidan kashf etilgan. ... Illustrated entsiklopedik lug'at

    63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Vikipediya

    - (lot. Europium), kimyoviy. element III gr. yovvoyi davr tizimi, lantanidlarni nazarda tutadi. Metall, zich 5,245 g/sm3, erish harorati 826 0C. Ism Yevropadan (dunyoning bir qismi). Yadro reaktorlarida neytron absorber, rangli fosforlarning faollashtiruvchisi. televizorlar... Tabiiy fan. ensiklopedik lug'at

    - (prop.) kimyoviy lantanidlar oilasiga mansub element, Eu belgisi (lot. europium); metall. Chet so'zlarning yangi lug'ati. Edvart tomonidan, 2009. europium [Rus tilining chet el so'zlari lug'ati

Kitoblar

  • Kimyoviy elementlarning mashhur kutubxonasi. Ikki kitobda. Kitob 1. Vodorod - Palladiy,. Kimyoviy elementlarning mashhur kutubxonasida insoniyatga ma'lum bo'lgan barcha elementlar haqida ma'lumotlar mavjud. Bugungi kunda ularning 107 tasi bor, ba'zilari sun'iy ravishda olingan. Xususiyatlari qanchalik farq qiladi ...

Hikoya

Tabiatda bo'lish

Tug'ilgan joyi

Kvitansiya

Metall evropiy Eu 2 O 3 ni vakuumda lantan yoki uglerod bilan qaytarish, shuningdek, EuCl 3 eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi.

Narxlar

Evropium eng qimmat lantanidlardan biridir. 2014 yilda EBM-1 evropium metallining narxi bir kilogramm uchun 800 dan 2000 AQSh dollarigacha, 99,9% tozaligi bilan evropiy oksidi esa bir kilogramm uchun taxminan 500 dollarni tashkil etdi.

Jismoniy xususiyatlar

Evropium o'zining sof shaklida, boshqa lantanidlar kabi, yumshoq, kumush-oq metalldir. Uning davriy jadvalidagi qo'shnilari gadoliniy va samariy bilan solishtirganda, u juda past zichlikka ega (5,243 g / sm3), erish nuqtasi (826 ° C) va qaynash nuqtasi (1440 ° C). Bu qiymatlar evropium atomi 4f 7 6s 2 elektron konfiguratsiyasining uning xususiyatlariga ta'siri tufayli lantanid siqish fenomeniga ziddir. Evropium atomining f elektron qobig'i yarmi to'ldirilganligi sababli, metall bog'lanish hosil bo'lishi uchun faqat ikkita elektron ta'minlanadi, ularning yadroga tortilishi zaiflashadi va atom radiusining sezilarli darajada oshishiga olib keladi. Xuddi shunday hodisa iterbiy atomida ham kuzatiladi. Oddiy sharoitlarda evropium tanaga markazlashtirilgan kubik kristall panjaraga ega bo'lib, panjara doimiysi 4,581 Å. Yuqori bosim ostida kristallanganda, evropium kristall panjaraning yana ikkita modifikatsiyasini hosil qiladi. Bundan tashqari, bosimning oshishi bilan modifikatsiyalar ketma-ketligi boshqa lantanidlardagi ketma-ketlikdan farq qiladi, bu ytterbiumda ham kuzatiladi. Birinchi fazaga o'tish 12,5 GPa dan yuqori bosimlarda sodir bo'ladi, evropium parametrlari a = 2,41 Å va c = 5,45 Å bo'lgan olti burchakli kristall panjara hosil qiladi. 18 GPa dan yuqori bosimlarda evropium zichroq qadoqlangan shunga o'xshash olti burchakli kristall panjara hosil qiladi. Ba'zi birikmalarning kristall panjarasiga o'rnatilgan evropiy ionlari yevropiy ionlarining oksidlanish darajasiga bog'liq bo'lgan yorug'likning to'lqin uzunligi bilan kuchli floresan hosil qilish qobiliyatiga ega. Eu 3+, kristall panjarasiga kiritilgan moddadan qat'i nazar, to'lqin uzunligi 613 va 618 nm bo'lgan yorug'lik chiqaradi, bu qizg'in qizil rangga mos keladi. Aksincha, Eu 2+ ning maksimal emissiyasi mezbon moddaning kristall panjarasining tuzilishiga kuchli bog'liq va, masalan, bariy-magniy aluminat holatida, chiqarilgan yorug'likning to'lqin uzunligi 447 nm ni tashkil qiladi. spektrning ko'k qismi va stronsiy aluminat (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) holatida to'lqin uzunligi 520 nm va ko'rinadigan yorug'lik spektrining yashil qismida joylashgan. 80 GPa bosim va 1,8 K haroratda evropium o'ta o'tkazuvchanlik xususiyatiga ega bo'ladi.

Izotoplar

Tabiiy evropium taxminan 1:1 nisbatda 151 Eu va 153 Eu bo'lgan ikkita izotopdan iborat. Europium-153 ning tabiiy ko'pligi 52,2% ni tashkil qiladi va barqaror. Evropium-151 izotopi tabiiy evropiyning 47,8% ni tashkil qiladi. Yaqinda uning zaif alfa radioaktivligi aniqlandi, yarim yemirilish davri taxminan 5 x 10 18 yilni tashkil etadi, bu tabiiy evropiyning kilogrammiga 2 daqiqada taxminan 1 parchalanishga to'g'ri keladi. Ushbu tabiiy radioizotopga qo'shimcha ravishda 35 ta sun'iy evropium radioizotoplari yaratilgan va o'rganilgan, ular orasida eng barqarorlari 150 Eu (yarimparchalanish davri 36,9 yil), 152 Eu (13,516 yil) va 154 Eu (8,593 yil). Shuningdek, 8 ta metastabil qo'zg'aluvchan holat aniqlangan, ular orasida eng barqarorlari 150 m Eu (12,8 soat), 152 m1 Eu (9,3116 soat) va 152 m2 Eu (96 minut).

Kimyoviy xossalari

Evropium odatiy faol metall bo'lib, ko'pchilik nometallar bilan reaksiyaga kirishadi. Lantanidlar guruhidagi evropium maksimal reaktivlikka ega. Havoda tez oksidlanadi, metall yuzasida har doim oksidli plyonka mavjud. Suyuq kerosin yoki kerosin qatlami ostida bankalarda yoki ampulalarda saqlang. Havoda 180 °C haroratgacha qizdirilganda u yonadi va evropium (III) oksidini hosil qiladi.

4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )

U juda faol va deyarli barcha metallarni tuz eritmalaridan siqib chiqara oladi. Ko'pgina noyob tuproq elementlari kabi birikmalarda u asosan +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ma'lum sharoitlarda (masalan, elektrokimyoviy qaytarilish, rux amalgam bilan qaytarilish va boshqalar) +2 oksidlanish darajasini olish mumkin. Shuningdek, oksidlanish-qaytarilish shartlarini o'zgartirganda, Eu 3 O 4 kimyoviy formulali oksidga mos keladigan +2 va +3 oksidlanish darajasini olish mumkin. Vodorod bilan evropium stoxiometrik bo'lmagan fazalarni hosil qiladi, bunda vodorod atomlari evropium atomlari orasidagi kristall panjaraning oraliqlarida joylashgan. Evropiy ammiakda eriydi va ko'k rangli eritma hosil qiladi, bu ishqoriy metallarning shunga o'xshash eritmalarida bo'lgani kabi, solvatlangan elektronlarning hosil bo'lishi bilan bog'liq.

Seriy kichik guruhining oxirgi noyob tuproq elementi - evropiy - xuddi davriy jadvaldagi qo'shnilari kabi, termal neytronlarning eng kuchli absorberlaridan biridir. Bu yadro texnologiyasi va radiatsiyadan himoya qilish texnologiyasida foydalanish uchun asosdir.
Neytronlarga qarshi himoya materiali sifatida 63-sonli element qiziqarli, chunki uning tabiiy izotoplari 151 Eu va 153 Eu neytronlarni yutuvchi izotoplarga aylanadi, ularning issiqlik neytronlarini ushlash uchun kesimi deyarli katta bo'ladi.

Yadro reaktorlarida ishlab chiqarilgan radioaktiv evropiy saratonning ayrim shakllarini davolash uchun ishlatilgan.
Europium fosforlarning faollashtiruvchisi sifatida ahamiyat kasb etdi. Xususan, televizor ekranlarida qizil rang hosil qilish uchun ishlatiladigan itriy oksidi, oksisulfid va ortovanadat YV0 4 evropiyning mikro-ifoqlari bilan faollashadi. Evropiy tomonidan faollashtirilgan boshqa fosforlar ham amaliy ahamiyatga ega. Ular rux va stronsiy sulfidlari, natriy va kaltsiy ftoridlari, kaltsiy va bariy silikatlariga asoslangan.
Ma'lumki, boshqa lantanidlardan, xususan, sirkoniy asosidagi qotishmalardan ajratilgan ba'zi maxsus qotishmalarni evropiy bilan qotishishga urinishlar qilingan.
63-sonli element har jihatdan boshqa noyob yer elementlariga o'xshamaydi. - lantanidlarning eng yengili, uning zichligi atigi 5,245 g/sm 3 ni tashkil qiladi. Evropium barcha lantanidlar ichida eng katta atom radiusi va atom hajmiga ega. Ba'zi tadqiqotchilar, shuningdek, 63-sonli elementning xususiyatlaridagi ushbu "anomaliyalar" ni barcha noyob tuproq elementlari ichida evropiy nam havo va suvning korroziy ta'siriga eng kam chidamliligi bilan bog'lashadi.
Suv bilan reaksiyaga kirishib, evropiy eruvchan birikma hosil qiladi Eu(0H) 2 *2H 2 0. U sariq rangga ega, lekin saqlash vaqtida asta-sekin oq rangga aylanadi. Ko'rinib turibdiki, bu erda atmosfera kislorodi tomonidan Eu 2 0 3 ga keyingi oksidlanish sodir bo'ladi.
Biz allaqachon bilganimizdek, evropium birikmalarida ikki va uch valentli bo'lishi mumkin. Uning birikmalarining aksariyati oq, odatda krem, pushti yoki och to'q sariq rangga ega. Evropiumning xlor va brom bilan birikmalari fotosensitivdir.
Ma'lumki, lazer nurlanishini qo'zg'atish uchun ko'plab lantanidlarning uch valentli ionlari, yaqutdagi Cr 3+ ioni kabi ishlatilishi mumkin. Ammo ularning barchasidan faqat Eu 3+ ioni spektrning inson ko'zi tomonidan qabul qilinadigan qismida nurlanish hosil qiladi. Evropium lazer nurlari to'q sariq rangga ega.

Evropium ismining kelib chiqishi

63-sonli elementning nomi qaerdan kelganini tushunish qiyin emas. Kashfiyot tarixiga kelsak, uni ochish qiyin va uzoq edi.
1886 yilda frantsuz kimyogari Demarsay Samarp yeridan yangi elementni ajratib oldi, bu sof evropiy emas edi. Ammo uning tajribasini takrorlash mumkin emas edi. Xuddi shu yili ingliz Kruks samarskit spektrida yangi chiziqni topdi. Lekok de Boisbodran olti yil o'tgach, xuddi shunday xabarni berdi. Ammo yangi element haqidagi barcha ma'lumotlar biroz chalkash edi.
Demarsay xarakter ko'rsatdi. U bir necha yillarni samariy tuproqdan yangi elementni ajratib olishga sarfladi va nihoyat (bu 1896 yilda bo'lgan) sof tayyorgarlikni tayyorlab, yangi elementning spektral chizig'ini aniq ko'rdi. Dastlab u yangi elementni yunoncha bosh harf “sigma” bilan belgiladi - 2. 1901 yilda bir qator nazorat tajribalaridan so'ng bu element hozirgi nomini oldi.
Metall evropiy birinchi marta faqat 1937 yilda olingan.

Tavsif

Evropium atomining elektron tuzilishi Eu I 13 ta qobiqni to'ldirgan 63 elektronni o'z ichiga oladi. Asosiy atama 4f 7 6s 2 konfiguratsiyasining 8 S 7/2 oktetidir. s elektron qo'zg'atilganda spektrni tashkil etuvchi LS birikmasida yuqori ko'plik (6,8,10) bilan 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl va 4f 7 nl 2 konfiguratsiyalarining turli hadlari paydo bo'ladi. Birinchi marta Eu I atomining optik spektrini Rassell X. va King A. (1934) oʻrgangan. Birinchi ionlanish chegarasidan (45734,9 sm -1) yuqorida 4f 7 5dnp konfiguratsiya darajalari, ikkinchisidan (47404,1 sm -1) yuqorida tasniflanmagan darajalar mavjud. Bugungi kunga kelib, Eu I ni o'rganish darajasi kichik, ko'plab tasniflanmagan darajalar va o'tishlar mavjud.

Adabiyotlar:

Kotochigova S.A. va boshqalar // OiS - 1983 - T. 55, No 3 - B. 422-429; T. 54, No 3 - B. 415-420.

Komarovskiy V.A. va boshqalar // OiS - 1991 - T. 71, No 4 - P.559-592; 1984 yil - T. 57, 5-son - B. 803-807.

Karner C. va boshqalar. //Astron. va astrofiya. - 1982 - jild. 107-son, 1-son - 161-165-betlar.

Golovachev N.V. va boshqalar // OiS - 1978 - T. 44, No 1 - B. 28-30.

Bhattacharyya S. va boshqalar. // Fiz. Rev. A - 2006 - jild. 73-son, 6-son - P. 062506; 2007 - jild. 76, No 1 A - P. 012502; Spektroxim. Acta B - 2003 - jild. 58-son, 3-son - P. 469-478.

Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, 3-son - B. 353-360.

Nakhate S. va boshqalar. // J. Fizika. B - 1996 - jild. 29, No 8 - P. 1439-1450.

Xie J. va boshqalar. // J. Fizika. B - 2011 - jild. 44, No 1 - P. 015003.

Vang Xi va boshqalar. // J. Fizika. B - 2012 - jild. 45 - B. 165001.

Den Hartog E. va boshqalar. // Astrofiya. J., qo'shimcha. ser. - 2002 - jild. 141 - B. 255-265.

Elantkowska M. va boshqalar. // Z. Fiz. D - 1993 - jild. 27 - B. 103-109.