Soli, njihova klasifikacija i svojstva. Imena i formule soli. Interakcija srednjih soli s metalnim hidroksidima
Pogledajmo najvažnije načine dobivanja soli.
Reakcija neutralizacije . Otopine kiseline i baze miješaju se u traženom molarnom omjeru. Nakon isparavanja vode dobiva se kristalna sol. Na primjer:
2 . Reakcije kiselina s bazičnim oksidima . Zapravo, ovo je varijanta reakcije neutralizacije. Na primjer:
3 . Reakcija baza s kiselinskim oksidima . Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:
4 . Međusobne reakcije bazičnih i kiselih oksida :
5 . Reakcija kiselina sa solima . Ova je metoda prikladna, na primjer, ako se stvara netopljiva sol i taloži:
6 . Reakcija baza sa solima . Za takve reakcije prikladne su samo lužine (topljive baze). Ove reakcije proizvode drugu bazu i drugu sol. Važno je da nova baza nije alkalna i da ne može reagirati s dobivenom soli. Na primjer:
7. Reakcija dviju različitih soli. Reakcija se može provesti samo ako je barem jedna od dobivenih soli netopljiva i taloži se:
Istaložena sol se odfiltrira, a preostala otopina se upari da se dobije druga sol. Ako su obje nastale soli visoko topljive u vodi, tada se ne događa nikakva reakcija: u otopini postoje samo ioni koji međusobno ne djeluju:
NaCl + KBr = Na + + Cl + K + + Br
Ako isparimo takvu otopinu, dobit ćemo smjesa soli NaCl, KBr, NaBr i KCl, ali se u takvim reakcijama ne mogu dobiti čiste soli.
8 . Reakcija metala s kiselinama . Soli također nastaju u redoks reakcijama. Na primjer, metali smješteni lijevo od vodika u nizu aktivnosti metala (tablica 4-3) istiskuju vodik iz kiselina i sami se spajaju s njima, tvoreći soli:
9 . Reakcija metala s nemetalima . Ova reakcija izgleda kao izgaranje. Metal "gori" u struji nemetala, stvarajući sitne kristale soli koji izgledaju poput bijelog "dima":
10 . Reakcija metala sa solima . Aktivniji metali koji se nalaze u nizu aktivnosti nalijevo, sposobni su istisnuti manje aktivne (locirane nadesno) metali iz njihovih soli:
Razmotrimo Kemijska svojstva soli
Najčešće reakcije soli su reakcije izmjene i redoks reakcije. Prvo, pogledajmo primjere redoks reakcija.
1 . Redoks reakcije soli .
Budući da se soli sastoje od metalnih iona i kiselog ostatka, njihove se redoks reakcije mogu podijeliti u dvije skupine: reakcije uzrokovane metalnim ionom i reakcije uzrokovane kiselim ostatkom, ako bilo koji atom u tom kiselinskom ostatku može promijeniti oksidacijsko stanje.
A) Reakcije uzrokovane metalnim ionima.
Budući da soli sadrže metalni ion u pozitivnom oksidacijskom stanju, mogu sudjelovati u redoks reakcijama gdje metalni ion igra ulogu oksidacijskog sredstva. Reducirajuće sredstvo najčešće je neki drugi (aktivniji) metal:
Obično se kaže da su aktivniji metali sposobni istisnuti drugih metala iz njihovih soli. Metali u nizu aktivnosti nalijevo (vidi paragraf 8.3) su aktivniji.
B) Reakcije uzrokovane kiselim ostatkom.
Kiselinski ostaci često sadrže atome koji mogu promijeniti oksidacijsko stanje. Otuda brojne redoks reakcije soli s takvim kiselim ostacima. Na primjer:
|
sol jodovodične kiseline | |||||||||||||||
|
manganova sol |
manganov klorid | |||||||||
2 . Reakcije izmjene soli .
Do takvih reakcija može doći kada soli reagiraju: a) s kiselinama, b) s lužinama, c) s drugim solima. Pri izvođenju reakcija izmjene uzimaju se otopine soli. Uobičajeni zahtjev za takve reakcije je stvaranje slabo topljivog produkta, koji se uklanja iz otopine kao talog. Na primjer:
a) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (talog) + H 2 SO 4
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (talog) + HNO 3
b) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (talog) + 3 NaCl
CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (talog) + K 2 SO 4
c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (talog) + 2 KCl
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (talog) + 2 NaCl
Ako barem jedan produkt takvih reakcija izmjene ne napusti reakcijsku sferu u obliku taloga (ponekad u obliku plina), tada pri miješanju otopina nastaje samo smjesa iona u koju se ugrađuju izvorna sol i reagens se raspada nakon otapanja. Stoga se ne može dogoditi reakcija razmjene.
DEFINICIJA
Soli– to su elektroliti čijom disocijacijom nastaju metalni kationi (amonijev ion ili kompleksni ioni) i anioni kiselinskih ostataka:
NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;
NH4NO3 ↔ NH4 + + NO3 -;
KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;
Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .
Soli se obično dijele u tri skupine - srednje (NaCl), kisele (NaHCO 3) i bazične (Fe(OH)Cl). Osim toga, postoje dvostruke (mješovite) i složene soli. Dvostruke soli tvore dva kationa i jedan anion. Postoje samo u čvrstom obliku.
Kemijska svojstva soli
a) kisele soli
Kisele soli disocijacijom daju metalne katione (amonijev ion), vodikove ione i anione kiselinskog ostatka:
NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .
Kisele soli su proizvodi nepotpune zamjene atoma vodika odgovarajuće kiseline atomima metala.
Kisele soli su toplinski nestabilne i kada se zagrijavaju, raspadaju se u srednje soli:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.
Kisele soli karakteriziraju reakcije neutralizacije s alkalijama:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.
b) bazične soli
Bazične soli pri disocijaciji daju metalne katione, anione kiselinskog ostatka i OH - ione:
Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .
Bazične soli su proizvodi nepotpune zamjene hidroksilnih skupina odgovarajuće baze s kiselim ostacima.
Bazične soli, kao i kisele, termički su nestabilne i zagrijavanjem se raspadaju:
2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.
Bazične soli karakteriziraju reakcije neutralizacije s kiselinama:
Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.
c) srednje soli
Srednje soli pri disocijaciji daju samo metalne katione (amonijev ion) i anione kiselinskog ostatka (vidi gore). Srednje soli su proizvodi potpune zamjene atoma vodika odgovarajuće kiseline atomima metala.
Većina srednjih soli termički je nestabilna i zagrijavanjem se raspada:
CaCO 3 = CaO + CO 2;
NH4Cl = NH3 + HCl;
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.
U vodenoj otopini srednje soli podliježu hidrolizi:
Al2S3 + 6H20 ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;
K2S + H2O ↔ KHS + KOH;
Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.
Srednje soli stupaju u reakcije izmjene s kiselinama, bazama i drugim solima:
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3;
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;
CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.
Fizikalna svojstva soli
Najčešće su soli kristalne tvari s ionskom kristalnom rešetkom. Soli imaju visoka tališta. Na br. soli su dielektrici. Topivost soli u vodi varira.
Dobivanje soli
a) kisele soli
Glavni načini dobivanja kiselih soli su nepotpuna neutralizacija kiselina, djelovanje viška kiselinskih oksida na baze, kao i djelovanje kiselina na soli:
NaOH + H2SO4 = NaHS04 + H20;
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2.
b) bazične soli
Bazične soli dobivaju se pažljivim dodavanjem male količine lužine u otopinu srednje velike soli ili djelovanjem soli slabih kiselina na srednje velike soli:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH) 2Cl + 2NaCl;
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.
c) srednje soli
Glavne metode dobivanja srednjih soli su reakcija kiselina s metalima, bazičnim ili amfoternim oksidima i bazama, kao i reakcija baza s kiselim ili amfoternim oksidima i kiselinama, reakcija kiselih i bazičnih oksida i reakcije izmjene:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;
Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20;
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O;
CaO + SO 3 = CaSO 4;
BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
PRIMJER 2
| Vježbajte | Odredite količinu tvari, volumen (br.) i masu amonijaka potrebne za dobivanje 250 g amonijevog sulfata koji se koristi kao gnojivo. |
| Riješenje | Napišimo jednadžbu za reakciju proizvodnje amonijevog sulfata iz amonijaka i sumporne kiseline: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. Molarna masa amonijevog sulfata, izračunata pomoću tablice kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev – 132 g/mol. Zatim, količina tvari amonijevog sulfata: v((NH 4) 2 SO 4) = m((NH 4) 2 SO 4)/M((NH 4) 2 SO 4) v((NH 4) 2 SO 4) = 250/132 = 1,89 mol Prema jednadžbi reakcije v((NH 4) 2 SO 4): v(NH 3) = 1:2, dakle, količina tvari amonijaka jednaka je: v(NH3) = 2×v((NH4)2SO4) = 2×1,89 = 3,79 mol. Odredimo volumen amonijaka: V(NH3) = v(NH3)×Vm; V(NH3) = 3,79 × 22,4 = 84,8 l. Molarna masa amonijaka, izračunata pomoću tablice kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev – 17 g/mol. Zatim, pronađimo masu amonijaka: m(NH3) = v(NH3)× M(NH3); m(NH3) = 3,79 × 17 = 64,43 g. |
| Odgovor | Količina tvari amonijaka je 3,79 mol, volumen amonijaka je 84,8 l, masa amonijaka je 64,43 g. |
Kisele soli - Ovo sol, koji nastaju nepotpunom zamjenom atoma vodik atoma u molekulama kiselina metali.Sadrže dvije vrste kationa: metalni (ili amonijev) kation i kation vodika te anion s više naboja kiselinski ostatak. Kation vodik daje imenu soli prefiks "hidro", na primjer, natrijev bikarbonat. Takve soli disociraju u vodenim otopinama na metalne katione, katione vodika i anione kiselinskih ostataka. Nastaju kada postoji višak kiseline a sadrže atome vodika. Kisele soli formiraju samo višebazične kiseline i pokazuju svojstva i soli i kiselina. Kisele soli jakih kiselina (hidrogensulfati, dihidrogenfosfati) hidrolizom daju kiselu reakciju medija (za čim im i pripada ime). Istodobno, otopine kiselih soli slabih kiselina (hidrokarbonati, tartarati) mogu imati neutralnu ili alkalnu reakciju.
Fizička svojstva
Kisele soli - čvrste kristalne tvari, koji imaju različitu topljivost i karakterizirani su visokim talištem. Boja soli ovisi o metalu koji je uključen u njihov sastav.
Kemijska svojstva
1. Kisele soli reagiraju s metalima koji se nalaze u nizu standardnih elektrodnih potencijala (Beketovljev niz) lijevo od atoma vodika:
2KNSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Budući da se ove reakcije odvijaju u vodenim otopinama, metali kao što su litij, natrij, kalij, barij i drugi aktivni metali koji u normalnim uvjetima reagiraju s vodom.
2. Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je nastala kiselina slabija ili hlapljivija od kiseline koja reagira:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Za izvođenje takvih reakcija obično uzimaju suhu sol i tretiraju je koncentriranom kiselinom.
3. Kisele soli reagiraju s vodenim otopinama lužina pri čemu nastaju srednja sol i voda:
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
Takve se reakcije koriste za dobivanje intermedijarnih soli. 4. Kisele soli reagiraju s otopinama soli ako se kao rezultat reakcije formira talog, oslobađa plin ili nastaje voda:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
Tim se reakcijama između ostalog dobivaju praktički netopljive soli.
5. Neke kisele soli se zagrijavanjem raspadaju:
1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Kisele soli reagiraju s bazičnima oksidi uz stvaranje vode i srednjih soli:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. Kada hidroliza kisele soli se razlažu na metalne katione i kisele anione: KHSO 4 → K + + HSO 4–
Nastali kiseli anioni, pak, reverzibilno disociraju: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Priznanica
Kisele soli nastaju kada višak kiseline reagira s alkalijom. Ovisno o broju molova kiseline (u ovom slučaju - ortofosforna) mogu nastati dihidrogenortofosfati (1) i hidroortofosfati (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
Pri pripravi kiselih soli važni su molarni omjeri polaznih tvari. Na primjer, s molarnim omjerom NaOH i H 2 SO 4 2:1, nastaje prosječna sol:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O I u omjeru 1:1 - kiseli: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselih otopina s metalima koji su u nizu aktivnosti metala lijevo od vodika:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,
2. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazičnim oksidima:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O
3. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O
Ovisno o omjerima koncentracija kiselina i baza koje sudjeluju u reakcijama neutralizacije, mogu se dobiti srednje, kisele i bazične soli.
4. Kisele soli mogu se dobiti kao rezultat interakcije kiselina i srednjih soli:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4
5. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije baza s viškom kiselog oksida.
Soli su kemijski spojevi u kojima je atom metala vezan na kiseli dio. Razlika između soli i ostalih spojeva je u tome što imaju jasno izraženu ionsku vezu. Zato se veza naziva ionskom. Ionsku vezu karakterizira nezasićenost i neusmjerenost. Primjeri soli: natrijev klorid ili kuhinjska sol - NaCl, kalcijev sulfat ili gips - CaSO4. Ovisno o tome koliko su potpuno zamijenjeni atomi vodika u kiselini ili hidrokso skupine u hidroksidu, razlikuju se srednje, kisele i bazične soli. Sol može sadržavati nekoliko metalnih kationa - to su dvostruke soli.
Srednje soli
Srednje soli su soli u kojima su vodikovi atomi potpuno zamijenjeni metalnim ionima. Kuhinjska sol i gips su takve soli. Srednje soli pokrivaju veliki broj spojeva koji se često nalaze u prirodi, na primjer, mješavina - ZnS, pirit - FeS2, itd. Ova vrsta soli je najčešća.
Srednje soli se dobivaju reakcijom neutralizacije kada se baza uzima u ekvimolarnim omjerima, na primjer:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Rezultat je srednja sol. Ako uzmete 1 mol natrijevog hidroksida, reakcija će se odvijati na sljedeći način:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Rezultat je kisela sol natrij hidrosulfit.
Kisele soli
Kisele soli su soli u kojima nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Takve soli mogu tvoriti samo polibazične kiseline - sumpornu, fosfornu, sumpornu i druge. Jednobazične kiseline, kao što su klorovodična, dušična i druge, ne daju.
Primjeri kiselih soli: natrijev bikarbonat ili soda bikarbona - NaHCO3, natrijev dihidrogenfosfat - NaH2PO4.
Kisele soli također se mogu dobiti reakcijom srednjih soli s kiselinom:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Bazične soli
Bazične soli su soli u kojima nisu sve hidrokso skupine zamijenjene kiselim ostacima. Na primjer, aluminijev hidroksisulfat - Al(OH)SO4, cinkov hidroksiklorid - Zn(OH)Cl, bakrov dihidroksikarbonat ili malahit -Cu2(CO3)(OH)2.
Dvostruke soli
Dvostruke soli su soli u kojima dva metala zamjenjuju atome vodika u kiselinskom dijelu. Takve soli su moguće za višebazične kiseline. Primjeri soli: kalijev natrijev karbonat - NaKCO3, kalijev aluminijev sulfat - KAl(SO4)2.. Najčešće dvostruke soli u svakodnevnom životu su stipsa, npr. kalijeva stipsa - KAl(SO4)2 12H2O. Koriste se za pročišćavanje vode, štavljenje kože i za rahljenje tijesta.
Miješane soli
Miješane soli su soli u kojima je atom metala vezan na dva različita kiselinska ostatka, na primjer, izbjeljivač - Ca(OCl)Cl.
Znanost kemija donosi najvrednije spoznaje o tvarima, spojevima, elementima koji okružuju čovjeka i dio su njegova tijela. Kemija je ta koja proučava kiseline i soli, njihovu otpornost na okoliš, stvaranje itd.
Kiseline i soli su složene tvari različitog podrijetla.
Soli
Soli – koje nastaju tijekom reakcije kiseline s bazom, pri čemu se neizbježno oslobađa voda.
Većina poznatih soli nastaje međudjelovanjem tvari suprotnih svojstava. Ova reakcija uključuje:
- metal,
- metal,
- bazni oksid i kiseli,
- baze i kiseline,
- ostali elementi.
Reakcija soli i kiseline također proizvodi sol. Postoji i druga sol, koja se svodi na indiciranje složenosti tvari i njezine disocijacije na katione i anione kiselinskih ostataka.
Soli se dijele u tri glavne vrste: kisele, umjerene i bazične. Kisele soli nastaju kada postoji višak kiseline; Bazične soli su produkt djelomične zamjene baze s kiselim ostacima. Ali srednje soli zamjenjuju sve pozitivne naboje vodika u kiselim molekulama s nabojima ili, kako oni ispravno kažu, metalnim kationima.
Soli koje u nazivu imaju prefiks "hidro-" su kisele; digitalni indikator odražava broj atoma vodika. Naziv glavnih soli uključuje prefiks "hidroksi-". Neke klase soli imaju svoje ime, na primjer, stipsa.
kiseline
Kiseline su složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka. Sve kiseline su elektroliti.
Kiseline se klasificiraju prema tri glavne karakteristike: topljivosti, prisutnosti kisika u kiselinskom ostatku i broju atoma vodika. Sukladno tome, prema topivosti, kiseline se dijele na topive, netopljive i ostale reakcije. Broj vodikovih atoma može varirati, ovisno o tome koje kiseline mogu biti jednobazične, dvobazične ili trobazične.
Uz prisutnost kisika, sve je jednostavno: kiselinski ostatak je ili kisikov ili bez kisika.
U svojoj bazi kiseline sadrže jedan ili više vodikovih atoma i kiselinski ostatak. Zbog karakterističnih svojstava kiseline su dobile široku primjenu u medicini, industriji i svakodnevnom životu. Postoji veliki izbor kiselih tvari: limunska, borna, mliječna i salicilna kiselina najčešće se koriste u svakodnevnom životu.
Na primjer, borna kiselina, koja pripada klasi slabih kiselina, ima oblik praha s kristalnom strukturom. Najbolje se otapa u vrućoj vodi ili posebnim otopinama soli. Borna kiselina se u prirodnom okruženju može naći u mineralnim vodama ili toplim izvorima.
Video na temu
Natrijev klorid, natrijev klorid, natrijeva sol klorovodične kiseline različiti su nazivi za istu kemijsku tvar - NaCl, koja je glavni sastojak kuhinjske soli.
upute
Natrijev klorid u svom čistom obliku bezbojni su kristali, ali u prisutnosti nečistoća može poprimiti žutu, ružičastu, ljubičastu, plavu ili sivu nijansu. NaCl se prirodno javlja u obliku minerala halita, od kojeg se proizvodi kuhinjska sol. Ogromna količina natrijeva klorida također je otopljena u morskoj vodi.
Halit je proziran, bezbojan mineral staklastog sjaja, s kubičnom rešetkom usmjerenom na lice (fcc rešetka). Sadrži 60,66% klora i 39,34% natrija.
| Kisele formule | Nazivi kiselina | Nazivi odgovarajućih soli |
| HClO4 | klor | perklorati |
| HClO3 | hipokloran | klorati |
| HClO2 | klorid | kloriti |
| HClO | hipokloran | hipokloriti |
| H5IO6 | jod | periodati |
| HIO 3 | jodna | jodati |
| H2SO4 | sumporna | sulfati |
| H2SO3 | sumporast | sulfiti |
| H2S2O3 | tiosumpor | tiosulfati |
| H2S4O6 | tetrationski | tetrationati |
| HNO3 | dušik | nitrati |
| HNO2 | dušični | nitriti |
| H3PO4 | ortofosforna | ortofosfati |
| HPO 3 | metafosforni | metafosfati |
| H3PO3 | fosforna | fosfiti |
| H3PO2 | fosforna | hipofosfiti |
| H2CO3 | ugljen | karbonati |
| H2SiO3 | silicij | silikati |
| HMnO4 | mangan | permanganata |
| H2MnO4 | mangan | manganata |
| H2CrO4 | krom | kromati |
| H2Cr2O7 | dvobojni | dikromati |
| HF | hidrogen fluorid (fluorid) | fluoridi |
| HCl | solna (solna) | kloridi |
| HBr | bromovodična | bromidi |
| BOK | hidrogen jodid | jodidi |
| H2S | sumporovodik | sulfidi |
| HCN | vodikov cijanid | cijanidi |
| HOCN | cijan | cijanati |
Dopustite mi da vas ukratko podsjetim na konkretnim primjerima kako bi se soli trebale ispravno zvati.
Primjer 1. Sol K 2 SO 4 nastaje od ostatka sumporne kiseline (SO 4) i metala K. Soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.
Primjer 2. FeCl 3 - sol sadrži željezo i ostatak klorovodične kiseline (Cl). Naziv soli: željezov (III) klorid. Imajte na umu: u ovom slučaju ne samo da moramo imenovati metal, već i naznačiti njegovu valenciju (III). U prethodnom primjeru to nije bilo potrebno jer je valencija natrija konstantna.
Važno: naziv soli treba označavati valenciju metala samo ako metal ima promjenjivu valenciju!
Primjer 3. Ba(ClO) 2 - sol sadrži barij i ostatak hipokloričaste kiseline (ClO). Naziv soli: barijev hipoklorit. Valencija metala Ba u svim njegovim spojevima je dvostruka;
Primjer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Skupina NH 4 naziva se amonij, valencija ove skupine je konstantna. Naziv soli: amonijev dikromat (dikromat).
U navedenim primjerima susreli smo se samo s tzv. srednje ili normalne soli. Ovdje nećemo govoriti o kiselim, bazičnim, dvostrukim i kompleksnim solima, solima organskih kiselina.
Ako ste zainteresirani ne samo za nomenklaturu soli, već i za metode njihove pripreme i kemijska svojstva, preporučujem da pogledate odgovarajuće odjeljke kemijskog priručnika: "