Ekvivalent možemo nazvati stvarnom ili uvjetnom česticom tvari koja može zamijeniti, dodati ili na neki drugi način biti ekvivalentna jednom vodikovom ionu u kiselinsko-baznim ili reakcijama ionske izmjene ili jednom elektronu u redoks reakcijama.

Ekvivalentna molarna masa u većini reakcija izmjene (koje se odvijaju bez promjene oksidacijskih stanja uključenih elemenata) može se izračunati kao omjer molarne mase tvari i broja prekinutih ili formiranih veza po jednom atomu ili jednoj molekuli tijekom kemijska reakcija.

Ekvivalent molarne mase iste tvari može biti različit u različitim reakcijama.

Ekvivalent molarne mase u redoks reakcijama (koje se događaju s promjenom oksidacijskih stanja elemenata koji su u njima uključeni) može se izračunati kao omjer molarne mase tvari i broja elektrona danih ili prihvaćenih po atomu ili molekuli tijekom kemijska reakcija.

Da biste pronašli ekvivalentnu masu tvari u otopini, koristite jednostavne odnose:

Za kiselinu H n A m:

E k =M/n, Gdje n – broj iona N+ u kiselini. Na primjer, ekvivalentna masa klorovodične kiseline HCl je: E k=M/1, tj. brojčano jednaka molarnoj masi; ekvivalentna masa fosforne kiseline H3PO4 jednaka je: E k=M/3, tj. 3 puta manje od svoje molarne mase.

Za bazu Kn(OH)m:

E glavni =M/m, Gdje m – broj hidroksid-ona OH - u osnovnoj formuli. Na primjer, ekvivalentna masa amonijevog hidroksida NH4OH jednaka je njegovoj molarnoj masi: E glavni=M/l; ekvivalentna masa bakrovog (II) hidroksida Cu(OH) 2 je 2 puta manja od njegove molarne mase: E glavni=M/2.

Za sol K n A m:

E s =M/(n×m), Gdje n i m, odnosno, broj kationa i aniona soli. Na primjer, ekvivalentna masa aluminijevog sulfata Al 2 (SO 4) 3 je: E s=M/(2×3)=M/6.

Zakon ekvivalenata - na svaki 1 ekvivalent jedne tvari u reakciji dolazi 1 ekvivalent druge tvari.

Iz zakona ekvivalenata proizlazi da Mase (ili volumeni) reagirajućih i rezultirajućih tvari proporcionalne su molarnim masama (molarnim volumenima) njihovih ekvivalenata. Za bilo koje dvije tvari povezane zakonom ekvivalenata možemo napisati:

Gdje m 1 i m 2 – mase reagensa i (ili) proizvoda reakcije, g;

E 1, E 2– molarne mase ekvivalenata reagensa i (ili) produkata reakcije, g/mol;

V 1 , V 2 – volumeni reagensa i (ili) proizvoda reakcije, l;

EV 1, EV 2– molarni volumeni ekvivalenata reagensa i (ili) produkata reakcije, l/mol.

Plinovite tvari osim molarne mase imaju molarni volumenski ekvivalent (EV -volumen koji zauzima ekvivalent molarne mase ili volumen jednog molskog ekvivalenta). Na br. EV(O2) = 5,6 l/mol , EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Zadatak 1. Za izgaranje nepoznatog elementa mase 12,4 g utrošen je volumen od 6,72 litre kisika. Izračunajte ekvivalent elementa i odredite koji je element uzet u zadanoj reakciji.

Prema zakonu ekvivalenata

EV(O 2) – ekvivalentni volumen kisika jednak 5,6 l

E(element) = 10,3 g/mol-ekv

Da biste odredili element, morate pronaći njegovu molarnu masu. Valencija elementa (V), molarna masa (M) i ekvivalent (E) povezani su relacijom E = , dakle M = E∙V, (gdje je B valencija elementa).

U ovom problemu valencija elementa nije naznačena, stoga je pri rješavanju potrebno koristiti metodu odabira, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije - element koji se nalazi u neparnom (I, III, V, VII) skupina periodnog sustava može imati valenciju jednaku bilo kojem neparnom broju, ali ne više od broja skupine; element koji se nalazi u parnoj (II, IV, VI, VIII) skupini periodnog sustava može imati valenciju jednaku bilo kojem parnom broju, ali ne veću od broja skupine.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

U periodnom sustavu nema elementa s atomskom masom 10,3, pa nastavljamo s odabirom.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Ovo je atomska masa elementa broj 15, ovaj element je fosfor (P).

(Fosfor se nalazi u V skupini periodnog sustava; valencija ovog elementa može biti jednaka III).

Odgovor: element je fosfor (P).

Zadatak 2. U 5,6 g kalijevog hidroksida otopljeno je 3,269 g nepoznatog metala. Izračunajte ekvivalent metala i odredite koji je metal korišten za ovu reakciju.

Prema zakonu ekvivalenata:

Ekvivalent baze se definira kao omjer njene molarne mase i broja OH - grupa u bazi: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = =56 g/mol

Metalni ekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekv

U ovom zadatku nije naznačena valencija elementa, pa je pri rješavanju potrebno koristiti metodu odabira, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije. Valencija je uvijek jednaka cijelim brojevima, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

U periodnom sustavu nema elementa s atomskom masom 10,3, pa nastavljamo s odabirom.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

To je molarna masa elementa cinka (Zn).

Odgovor: metal - cink, Zn

Zadatak 3. Metal stvara oksid u kojem je maseni udio metala 70%. Odredite koji je metal uključen u oksid.

Uzmimo masu oksida jednaku 100 g, tada će masa metala biti jednaka 70 g (tj. 70% od 100 g), a masa kisika bit će jednaka:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Upotrijebimo zakon ekvivalenata:

, gdje je E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.U periodnom sustavu nema elementa s takvom molarnom masom, pa nastavljamo s odabirom.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Ovo je molarna masa elementa željeza (Fe).

Odgovor: metal - Željezo (Fe).

Zadatak 4. Dvobazna kiselina sadrži 2,04% vodika, 32,65% sumpora i 65,31% kisika. Odredite valenciju sumpora u ovoj kiselini.

Uzmimo masu kiseline 100 g, tada će masa vodika biti jednaka 2,04 g (tj. 2,04% od 100 g), masa sumpora je 32,65 g, masa kisika je 65,31 g.

Pronalazimo ekvivalent sumpora prema kisiku pomoću zakona ekvivalenata:

, gdje je E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valencija sumpora ako su svi atomi kisika vezani na sumpor bit će jednaka:

B = = = 8, dakle, atomi kisika tvore osam kemijskih veza u ovoj kiselini. Po definiciji, kiselina je dvobazna, što znači da su dvije veze koje tvore atomi kisika povezane s dva atoma vodika. Dakle, od osam kisikovih veza, šest se koristi po spoju sa sumporom, tj. Valencija sumpora u ovoj kiselini je VI. Jedan atom kisika tvori dvije veze (valencije), pa se broj atoma kisika u kiselini može izračunati na sljedeći način:

n(O) = = 4.

Prema tome, formula kiseline će biti H 2 SO 4.

Valencija sumpora u kiselini je VI, formula kiseline je H 2 SO 4 (sumporna kiselina).

Bezbojni plin oštrog mirisa, amonijak NH 3 ne samo da se dobro otapa u vodi i oslobađa toplinu. Supstanca aktivno stupa u interakciju s molekulama H 2 O i stvara slabu alkaliju. Otopina je dobila nekoliko naziva, jedan od njih je amonijačna voda. Veza ima nevjerojatna svojstva, koji se sastoje u načinu tvorbe, sastavu i

Stvaranje amonijevih iona

Formula amonijačne vode je NH4OH. Tvar sadrži kation NH 4 +, koji se sastoji od nemetala - dušika i vodika. Atomi dušika u molekuli amonijaka koriste samo 3 od 5 vanjskih elektrona za formiranje, ostavljajući jedan par nezatražen. U visoko polariziranoj molekuli vode vodikovi protoni H+ slabo su vezani na kisik, jedan od njih postaje donor slobodnog dušikovog elektronskog para (akceptor).

Amonijev ion nastaje s jednim pozitivnim nabojem i posebnom vrstom slabe kovalentne veze – donor-akceptor. Svojom veličinom, nabojem i nekim drugim značajkama podsjeća na kalijev kation i ponaša se kao kemijski neobičan spoj koji reagira s kiselinama i stvara soli od velike praktične važnosti. Imena koja odražavaju karakteristike pripravka i svojstva tvari:

• amonijev hidroksid;
• amonijak hidrat;
• kaustični amonij.

Mjere opreza

Treba biti oprezan pri radu s amonijakom i njegovim derivatima. Važno je zapamtiti:

1. Amonijačna voda ima neugodan miris. Oslobođeni plin iritira sluznicu nosne šupljine, očiju i izaziva kašalj.
2. Prilikom skladištenja u labavo zatvorenim bocama ili ampulama oslobađa se amonijak.
3. Čak i male količine plina u otopini i zraku mogu se otkriti bez instrumenata, samo mirisom.
4. Omjer između molekula i kationa u otopini mijenja se na različitim pH razinama.
5. Pri vrijednosti od oko 7 smanjuje se koncentracija otrovnog plina NH 3, a povećava se količina kationa NH 4 + koji su manje štetni za žive organizme.

Priprava amonijevog hidroksida. Fizička svojstva

Kada se amonijak otopi u vodi, nastaje amonijačna voda. Formula ove tvari je NH 4 OH, ali zapravo postoje ioni prisutni u isto vrijeme

Molekule NH 4 + , OH - , NH 3 i H 2 O U kemijskoj reakciji ionske izmjene između amonijaka i vode uspostavlja se ravnotežno stanje. Proces se može prikazati pomoću dijagrama u kojem suprotno usmjerene strelice označavaju reverzibilnost fenomena.

U laboratoriju se amonijačna voda dobiva pokusima s tvarima koje sadrže dušik. Kad se amonijak pomiješa s vodom, dobiva se bistra, bezbojna tekućina. Na visoki pritisci povećava se topljivost plina. Voda oslobađa više amonijaka otopljenog u njoj kako temperatura raste. Za industrijske potrebe i poljoprivredu, 25% tvari dobiva se u industrijskim razmjerima otapanjem amonijaka. Druga metoda uključuje korištenje reakcije s vodom.

Kemijska svojstva amonijevog hidroksida

Kada dvije tekućine dođu u kontakt - amonijačna voda i klorovodična kiselina - prekrivaju se oblacima bijelog dima. Sastoji se od čestica produkta reakcije - amonijevog klorida. S hlapljivom tvari kao što je klorovodična kiselina, reakcija se odvija izravno u zraku.

Blago alkalno Kemijska svojstva amonijak hidrat:

1. Supstanca reverzibilno disocira u vodi pri čemu nastaje amonijev kation i hidroksidni ion.
2. U prisutnosti iona NH 4 +, bezbojna otopina fenolftaleina postaje grimizna, kao u alkalijama.
3. Kemijska interakcija s kiselinama dovodi do stvaranja amonijevih soli i vode: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Amonijačna voda ulazi u reakcije ionske izmjene s metalnim solima, što odgovara stvaranju u vodi netopljivog hidroksida: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (plavi talog).

Amonijačna voda: primjena u raznim sektorima gospodarstva

Neobična tvar naširoko se koristi u svakodnevnom životu, poljoprivreda, medicina, industrija. Tehnički amonijak hidrat koristi se u poljoprivredi, proizvodnji sode, boja i drugih vrsta proizvoda. Tekuće gnojivo sadrži dušik u obliku koji biljke lako apsorbiraju. Tvar se smatra najjeftinijim i najučinkovitijim za primjenu u predsjetvenom razdoblju za sve poljoprivredne kulture.

Za proizvodnju amonijačne vode potrebno je tri puta manje novca nego za proizvodnju krutog granuliranog dušičnog gnojiva. Hermetički zatvoreni čelični spremnici služe za skladištenje i transport tekućina. Neke vrste boja i proizvoda za izbjeljivanje kose proizvode se od amonijevog hidroksida. U svakoj zdravstvena ustanova Postoje pripravci s amonijakom - 10% otopina amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj

U gospodarstvu se koriste tvari koje se dobivaju reakcijom amonijeva hidroksida s kiselinama. Soli se zagrijavanjem razgrađuju, otapaju u vodi i podliježu hidrolizi. Ulaze u kemijske reakcije s alkalijama i drugim tvarima. Kloridi, nitrati, sulfati, fosfati i

Vrlo je važno pridržavati se pravila i sigurnosnih mjera pri radu s tvarima koje sadrže amonijev ion. Kada se skladište u skladištima industrijskih i poljoprivrednih poduzeća, u pomoćnim farmama, ne bi trebalo biti kontakta takvih spojeva s vapnom i alkalijama. Ako je pečat paketa slomljen, pokrenut će se kemijska reakcija uz ispuštanje otrovnog plina. Svatko tko mora raditi s amonijačnom vodom i njezinim solima mora poznavati osnove kemije. Uz poštivanje sigurnosnih zahtjeva, korištene tvari neće štetiti ljudima i okolišu.

Pretvarač duljine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač mase i volumena hrane Pretvarač površine Pretvarač volumena i jedinica u kulinarski recepti Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearne brzine Pretvarač ravnog kuta Pretvarač toplinske učinkovitosti i iskoristivosti goriva Pretvarač brojeva u različitim brojevnim sustavima Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Tečajevi valuta Veličine ženske odjeće i obuće Veličine Muška odjeća i cipele Pretvarač kutne brzine i brzine vrtnje Pretvarač ubrzanja Pretvarač kutnog ubrzanja Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta tromosti Pretvarač momenta sile Pretvarač momenta Pretvarač specifične topline izgaranja (po masi) Gustoća energije i specifične topline izgaranja goriva (po volumenu) ) Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplinskog širenja Pretvarač toplinskog otpora Pretvarač toplinske vodljivosti Pretvarač specifičnog toplinskog kapaciteta Pretvarač snage izloženosti energiji i toplinskom zračenju Pretvarač gustoće toplinskog toka Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumenskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač gustoće mase Molar pretvarač koncentracije pretvarač masene koncentracije u otopini pretvarač dinamičke brzine protoka (apsolutne) viskoznosti pretvarač kinematičke viskoznosti pretvarač površinske napetosti pretvarač propusnosti pare pretvarač gustoće protoka vodene pare pretvarač razine zvuka pretvarač osjetljivosti mikrofona pretvarač razine zvučnog tlaka (SPL) pretvarač razine zvučnog tlaka s odabirom referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač svjetlosnog intenziteta Pretvarač osvjetljenja Pretvarač rezolucije računalna grafika Pretvarač frekvencije i valne duljine Pretvarač jačine dioptrije i žarišne duljine Pretvarač jačine dioptrije i povećanja objektiva (×) električno punjenje Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač gustoće površinskog naboja Pretvarač gustoće volumena Pretvarač gustoće naboja električna struja Linearni pretvarač gustoće struje Površinski pretvarač gustoće struje Pretvarač napona električno polje Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Električni kapacitet Pretvarač induktiviteta Američki pretvarač promjera žice Razine u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), vatima i drugim jedinicama Pretvarač magnetomotorne sile Pretvarač napetosti magnetsko polje Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvarač brzine apsorbirane doze Ionizirana radiacija Radioaktivnost. Pretvarač radioaktivnog raspada Zračenje. Pretvarač doze izloženosti Zračenje. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Tipografija i slika Pretvarač jedinica Pretvarač jedinica Volumen drveta Pretvarač jedinica Izračun molarne mase Periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev

Kemijska formula

Molarna masa NH4OH, amonijevog hidroksida 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
• Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
• Točka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se pravilnom točkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄·5H₂O u pretvaraču, radi lakšeg unosa, koristi se pravopis CuSO4.5H2O.

Kalkulator molarne mase

Madež

Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i nastaju kao rezultat. Prema definiciji, mol je SI jedinica količine tvari. Jedan mol sadrži točno 6,02214076×10²³ elementarnih čestica. Ta je vrijednost numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada se izrazi u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrovim brojem. Količina tvari (simbol n) sustava je mjera broja strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili skupina čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076×10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Jedinica količine tvari, mol, jedna je od sedam osnovnih SI jedinica i simbolizirana je molom. Budući da su naziv jedinice i njezin simbol isti, valja napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice koji se može odbijati prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljika-12 jednak je točno 12 g.

Molekulska masa

Molekulska masa - fizičko vlasništvo tvari, definiran kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, ovo je masa jednog mola tvari. SI jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• šećer (saharoza) C12H22O11
• ocat (otopina octene kiseline) CH3COOH

Molarna masa kemijskog elementa u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji izgrađuju spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska masa

Molekulska masa (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekulska težina je bez dimenzija fizikalna veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna masa se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzijska, još uvijek ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), koja je približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elementi prema periodnom sustavu;
• odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
• odrediti molarnu masu zbrajanjem atomskih masa elemenata uključenih u spoj, pomnoženih s njihovim brojem.

Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline

Sastoji se od:

• dva atoma ugljika
• četiri atoma vodika
• dva atoma kisika

• ugljik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kisik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naš kalkulator izvodi upravo ovaj izračun. U njega možete unijeti formulu octene kiseline i provjeriti što se događa.

Je li vam teško prevoditi mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su vam spremne pomoći. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.